Bir otokatalitik reaksiyon , katalizörün reaksiyon ürünlerinden biri olduğu kimyasal bir reaksiyondur . Bu dönüşümün "otokatalize" olduğu söyleniyor. Sonuç olarak, özellikle yavaş veya çok yavaş kimyasal dönüşümler için, reaksiyon hacim hızının zaman içinde değişimi olağandışıdır.
En basit otokatalitik reaksiyon türü
hız kanunu bunun için . Zamana göre entegrasyondan sonra, A ve B'nin konsantrasyonları
ve
.Ürünün konsantrasyonunun [B] grafiği , küçük katalizör varlığında yavaşça başlayan otokatalitik reaksiyonların sigmoid eğri karakteristiğidir. Reaksiyon ilerledikçe ve katalizör miktarı arttıkça reaksiyon hızı artar ve sonunda reaktan konsantrasyonu azaldıkça yavaşlar. Bir reaktifin veya ürünün konsantrasyonunun sigmoid benzeri bir eğri izlediği gözlenirse, reaksiyon otokatalitik olabilir.
Bu kinetik denklemler, örneğin, karboksilik asitler ve alkoller ile bazı esterlerin asit kataliziyle hidrolizini tarif eder . Katalize edilmiş mekanizmayı başlatmak için başlangıçta en az bir asit izi olmalıdır; aksi takdirde, reaksiyon, normalde daha yavaş olan bir katalizör olmaksızın değişen bir mekanizma ile başlamak zorunda kalacaktır. Katalize edilmiş mekanizma için yukarıdaki denklemler, asit konsantrasyonunun her zaman sıfır kaldığı anlamına gelir.
Otokatalitik reaksiyonlar başlangıçta yavaştır çünkü çok az ürün mevcuttur. Reaksiyon hızı daha sonra reaksiyonun ilerlemesi ile artar ve sonunda reaktan konsantrasyonundaki azalmaya bağlı olarak azalır.
Evrimsel Model ”, Sanjay Jain ve Sandeep Krishna
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">