Bir baz , bir farklı olarak, bir kimyasaldır asit , bir veya daha fazla yakalama kapasitesine sahip protonların sağlama aksine, veya elektronları . Baz bakımından zengin bir ortamın bazik veya alkali olduğu söylenir . Bazların davranışını açıklamak için farklı kimyasal modeller vardır. Kimyasal reaksiyon bir asit ve bir bazın bir veren bir tuzunu ve su .
Yanıklara neden olabilen kostik bir üründür. En iyi bilinen bazlar sönmemiş kireç , amonyak ve sodadır .
Baz terimi , 1754 yılında Fransız kimyager Guillaume-François Rouelle tarafından kimyaya tanıtıldı. O zamanlar bilinen, çoğunlukla uçucu sıvılar olan ( asetik asit gibi ) asitlerin , belirli özel maddelerle birleştirildiğinde kristalize olan katı tuzlara dönüştüğünü fark etti. maddeler. Rouelle, böyle bir maddenin tuzun temeli olduğunu ve ona "somut veya katı bir form" verdiğini düşünüyordu . Daha önce Robert Boyle (1627-1691), menekşe şurubunun rengindeki değişimden (kırmızıdan yeşile geçiş) yararlanarak bir asidi bir bazdan nasıl ayırt edeceğini biliyordu. Ondan önce, sadece asitlerin baharatlı tadı tanınmalarına izin verdi.
Bir asit ve bazın ilk modern tanımları Svante August Arrhenius ve Ostwald tarafından önerildi . Arrhenius'a göre asit, H + protonlarını suya bırakan hareketli bir hidrojen bileşiğidir , baz ise OH - hidroksit iyonlarını suya bırakan bir bileşiktir . Ancak, bu modelin bazı sınırlamaları oldukça hızlı bir şekilde ortaya çıktı. Ana sınırlama, baz ve asidin tanımının sulu ortamla sınırlandırılmasıdır. Asit-baz fenomeni, bu model tarafından tanımlanmayan polar olmayan çözücülerde çok hızlı bir şekilde gözlemlendi. Ayrıca diğer polar çözücülerin otoprotolizini de gözlemleyebiliriz :
Solvent sistemi teorisine göre, bir baz, bir ortamdaki anyon konsantrasyonunu artıran bir maddedir ve bir asit, bir ortamdaki katyon konsantrasyonunu artıran bir maddedir. Burada, bu modelin, incelenen bileşiğin kendine özgü bir özelliği olan bazlar ve asitler arasında gözlemlenen ikiliği içermediği belirtilebilir. Ek olarak, bu teori asitlerin polar olmayan çözücülerdeki davranışıyla ilgilenmez.
Bu son iki model, kısmen geçerli olmasına rağmen, ilk olarak kimyager Joannes Brønsted tarafından, ardından en evrensel tanımı veren Gilbert Lewis tarafından 1923'te sorgulandı ve terk edildi .
Bronsted-Lowry teorisi ortamı içinde, bir proton ve bir proton yakalama yeteneğine sahip bir madde olarak baz verebilen bir madde olarak asit tanımlandığı gibidir. Böylelikle Brønsted, baz ile karşılaştırıldığında asit çözeltisindeki oran olarak asitlik ve bazlık kavramını ortaya koydu. Bu tanım, daha önce geliştirilen iki teoriye yapılan itirazların çoğuna son verdi. Aslında bu teori, kimyasal analiz için büyük önem taşıyan susuz çözücüler için geçerlidir. Bununla birlikte, aynı tarihte Gilbert Lewis , asit ve baz için başka bir tanım önerdi, ancak bu başlangıçta fark edilmedi.
Lewis, bir baz'ı bir elektron ikilisi vericisi ve asidi bir elektron ikilisi alıcısı olarak tanımlar. Asitler, bazlarla birleştirildiğinde Lewis eklentileri adı verilen koordinasyon bileşiklerini oluşturmak için elektron paylaşan maddelerdir. Brønsted-Lowry teorisi aslında çok daha yüksek teorik değere sahip Lewis teorisinin özel bir durumudur ve Lewis asidi mutlaka bir Brønsted-Lowry asidi değildir. Bununla birlikte, endüstride, Brønsted modeli yaygın olarak kullanılmaktadır, proton değişimi açısından mantık yürütmeye devam ediyoruz. Okullarda, Brønsted modeline göre her zaman en azından başlangıçta bir asit ve bir baz tanımlarız.
Sulu ortamda, genellikle Brønsted-Lowry tanımı kullanılır. Bir baz, genel formül B ile temsil edilebilir.
Baz B su mevcudiyetine yerleştirildiğinde , aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir:
B + H 2 O ↔ BH + + OH - (1)Bu reaksiyonun sabit bazlık sabiti denir ve biz K bunu ifade edilir b . Zayıf bazlar ve güçlü bazlar arasında bir ayrım yapılır . Güçlü bir baz suda tamamen ayrışırken, zayıf bir baz suda sadece kısmen ayrışır.
BH + bir protonu bırakabilir. Aslında zayıf bir baz / zayıf asit konjuge B / BH + çiftimiz var . Sonuç olarak, asit sabiti K , bir zayıf bazlar halinde de tanımlandığı gibidir ve daha sonra eşit olduğu:
K a = [B] [H 3 O + ] / [BH + ] (4)K bir aslında denge sabiti ayrışma reaksiyonu (3) arasında.
En güçlü bazlar arasında, soda NaOH ve kireç (sönmemiş kireç CaO veya sönmüş kireç Ca (OH) 2 ) buluyoruz .
Suda bazlık, asitlik gibi pH ölçeği kullanılarak ölçülür (iki kavram tamamlayıcıdır). Suyun kendisi zayıf bir asit ve aynı zamanda zayıf bir bazdır.
Gelen Petrolojide ve ergimiş tuz kimya Lux-Sel tanımı tercihen kullanılır: bir taban, bir O elde edebilen bir türdür 2- oksit iyonu . Örneğin, kalsiyum oksit CaO bir bazdır, çünkü reaksiyonda:
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2CaO oksit iyonunu bırakır
CaO → Ca 2+ + O 2−su O 2− + H 2 O → 2OH - tarafından yakalanır .
Jeologlar ve jeokimyacılar, hatta yoğunlaştırılmış maddenin fizikokimyacıları , daha yaygın olarak mineral oluşumlarının ve (mikro) yapıların evrimini oksijen potansiyeli açısından tanımlarlar.
Sentetik şekilde, bir kaya genel içerik veya tarafından, eğer temel olduğunu söylemek brüt bileşim , bu fakir olan silikon dioksit , veya silis, SiO 2. Silika, tetrahedral silikat iyonu SiO 4 oluşturabilen bir asit oksittir.4- . Bazalt sadece yaklaşık% 30 silis içeren ve genellikle bazalt kaya, temel.
Bu, magmaların davranışında (özellikle yanardağlarda) ve ayrıca analiz için kayanın çözülmesi gerektiğinde ( ICP için asitte veya X-ışını floresans spektrometresi analizi için bir camda çözünme) büyük önem taşır .
Kireçtaşı farklı türde mineral göre kayaların çok geniş bir yelpazede demek ki, kalsiyum karbonat ve / veya magnezyum da önemsiz bir noktanın asitlerle reaksiyona girdikleri için, temel. Örneğin, asetik asit veya güçlü sirke serpilmiş tebeşir parıldayacaktır. İyonik yapısı bozularak kalsiyum iyonları Ca2 + ve özellikle karbondioksit CO 2 salgılar , ikincisi az çok yoğun köpürmeye neden olarak köpürmeye neden olur.
Bazlar , redoks potansiyelleri ile karakterize edilen elektron bağışlama eğilimindedir . Asit formu ile denge bir aracılığı ile karakterize edilir sabiti ( K B ya da pKa b ) molekülü nötr ve bundan sonra da pH değeri. Temel bir bileşik birden fazla pKa olabilir b onun iyonize olabilir grupların her birine karşılık gelen,.
Alkalinite (bazen de denilen baziklik a) çözeltisi , redoks potansiyeli olarak ifade bazik bileşiklerin konsantrasyonuna karşılık gelir, (bkz hidrojen potansiyeli ). Asitliğin tersidir.
Redoks reaksiyonlarının temellerini , nükleofilik ikame reaksiyonlarını üretin ...