Fosfor | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kırmızı fosfor örneği . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozisyon periyodik tablodaki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sembol | P | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Soyadı | Fosfor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomik numara | 15 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup | 15 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
dönem | 3 E süresi | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | p'yi engelle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
eleman ailesi | metal olmayan | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronik konfigürasyon | [ Ne ] 3 sn 2 3 p 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enerji seviyesine göre elektronlar | 2, 8, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementin atomik özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atom kütlesi | 30.973761998 ± 5 × 10 −9 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom yarıçapı (hesap) | 100 öğleden sonra ( 98 öğleden sonra ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalent yarıçap | 107 ± 3 saat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals yarıçapı | 180 öğleden sonra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Paslanma durumu | ± 3, 5 , 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiflik ( Pauling ) | 2.19 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksit | zayıf asit | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iyonlaşma enerjileri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 yeniden : 10.48669 eV | 2 e : 19.7695 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 E : 30.2027 eV | 4 e : 51.4439 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 65.0251 eV | 6 e : 220.421 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 263,57 eV | 8 inci : 309.60 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 inci : 372,13 eV | 10 e : 424.4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 479.46 eV | 12 e : 560.8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 611.74 eV | 14 e : 2 816.91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 3 069.842 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
En kararlı izotoplar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Basit vücut fiziksel özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Olağan durum | katı | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Allotrop içinde standart devlet | Siyah fosfor ( ortorombik ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diğer allotroplar | Kırmızı fosfor ( amorf ), beyaz fosfor P 4( merkezli kübik ), mor fosfor ( monoklinik ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
hacimsel kütle |
1.82 g · cm -3 (beyaz), 2,16 g · cm -3 (kırmızı), |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristal sistemi | Kübik merkezli | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Renk | beyazımsı / kırmızı / siyah | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
füzyon noktası |
44.15 °C (beyaz), 590 °C (kırmızı) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kaynama noktası | 280,5 °C (beyaz) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
füzyon enerjisi | 0.657 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
buharlaşma enerjisi |
12.4 kJ · mol- 1 ( 1 atm , 280,5 °C ); 14,2 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 °C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molar hacim | 17.02 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Buhar basıncı | 20.8 Pa de 20.85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kütle ısısı | 769 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektiriksel iletkenlik | 1.0 × 10 -9 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termal iletkenlik | 0,235 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
çözünürlük | zemin. içinde amonyak | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Çeşitli | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS |
(kırmızı) |
(sarı)||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EC | 231-768-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Önlemler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Beyaz fosfor :
Tehlike H250, H314, H400, P273, P284, P304, P315, P301 + P310, P305 + P351 + P338, P422, P501, H250 : Hava ile temasında kendiliğinden tutuşur H314 : Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına yol açar H400 : Suda yaşayan organizmalar için çok toksik P273 : Çevreye verilmesinden kaçının. P284 : Solunum koruma ekipmanı kullanın. P304 : Solunması halinde: P315 : Derhal tıbbi yardım alın . P301 + P310 : Yutulması halinde: hemen bir ZEHİR MERKEZİ veya doktoru/hekimi arayın. P305 + P351 + P338 : Gözle teması halinde : Su ile birkaç dakika dikkatlice yıkayın. Kurban bunları takıyorsa ve kolayca çıkarılabilirlerse kontakt lensleri çıkarın. Durulamaya devam edin. P422 : İçeriği… altında saklayın P501 : İçeriği / kabı… Kırmızı fosfor : Tehlike H228, H412, P210, P273, H228 : Alevlenir katı H412 : Sucul ortamda uzun süre kalıcı, zararlıdır P210 : Isıdan / kıvılcımlardan / alevden / sıcak yüzeylerden uzak tutun. - Sigara İçmek Yasaktır. P273 : Çevreye verilmesinden kaçının. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Beyaz fosfor : B4, D1A, E, B4 : Yanıcı katı D1A : Ani ciddi etkilere neden olan çok toksik malzeme E : Aşındırıcı malzeme İçerik açıklama listesine göre %1,0 açıklama Kırmızı fosfor : B4, B4 : Alevlenir katı Tehlikeli malların taşınması: sınıf 4.1 Sınıflandırma kriterlerine göre % 1.0'da açıklama |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ulaşım | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Beyaz fosfor :
46 : alevlenir veya kendiliğinden ısınan, zehirli katı UN numarası : 1381 : BEYAZ FOSFOR, ÇÖZELTİ; SU KAPLI BEYAZ FOSFOR; BEYAZ FOSFOR, KURU; ÇÖZELTİ OLARAK SARI FOSFOR; SU İLE KAPLI SARI FOSFOR; veya SARI FOSFOR, KURU Sınıf: 4.2 Etiketler: 4.2 : Kendiliğinden tutuşmaya yatkın maddeler 6.1 : Zehirli maddeler Ambalaj: Ambalajlama grubu I : çok tehlikeli maddeler;
446 : yüksek sıcaklıkta erimiş halde bulunan yanıcı ve zehirli katı UN numarası : 2447 : ERİMİŞ BEYAZ FOSFOR Sınıf: 4.2 Etiketler: 4.2 : Kendiliğinden tutuşmaya yatkın maddeler 6.1 : Zehirli maddeler Ambalaj: Paketleme grubu I : çok tehlikeli mallar ; Kırmızı fosfor :
1338 : AMORFİK FOSFOR Sınıf: 4.1 Etiket: 4.1 : Yanıcı katılar, kendiliğinden tepkimeyegirenmaddeler ve hassasiyetiazaltılmışpatlayıcı katılar Ambalaj: Ambalajlama grubu III : düşük tehlikeli maddeler. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fosfor olan kimyasal element arasında atom numarası 15 sembol S. It üyesi olan grup bir azot grubu .
Tek fosfor vücut gelir birkaç farklı renk formları : beyaz, sarı, kırmızı ve mor-siyah. Çok saf, “beyaz” fosfor şeffaftır; daha genel olarak kehribar beyazıdır, hafif dövülebilir ve hafif bir sarımsak kokusu vardır . Kırmızı ve siyah formlar toz veya kristalize edilebilir.
Adı, "ışık taşıyıcısı" anlamına gelen ve Çoban Yıldızı Venüs gezegenine atıfta bulunan Yunanca φώσφορος ( fosforlar ) kelimesinden türemiştir . Bu köken, beyaz fosforun karanlıkta havaya maruz kaldığında kemilüminesans yoluyla görünür ışık yaydığı gerçeğine atfedilmiştir .
Yaşam için gerekli olması ve yüz yıl boyunca mevcut kaynakları aşabilecek küresel bir tüketim olması nedeniyle, BM ve çeşitli bilim adamları onu, daha iyi tasarruf etmek ve daha iyi geri dönüştürmek için öğrenilmesi gereken kritik bir mineral hammaddesi olarak sınıflandırmaktadır .
Fosfor keşfedildiğinde sadece 13 diğer kimyasal elementler zaten 118 bugün (Bkz karşı, (aşağıdaki tabloya) biliniyordu kimyasal elementlerin listesi ). Diğer elementler gibi , ancak birkaç yıl sonra Lavoisier'in çalışması sayesinde bu şekilde tanındı .
eleman | VS | S | Cu | at | Ag | Fe | Sn | Sb | Hg | Pb | As | çinko | Bi |
Tarihli | ? | ? | -5000 | -3000 | -3000 | -2500 | -2100 | -1600 | -1500 | -1000 | 1250 | 1500 | 1500 |
Çeşitli kaşifler ona birçok farklı isim verdi: Phosphorus fulgurans veya Lumen conflans ( Kunckel ), Noctiluca aërea ( Boyle ), Yoğun ışık veya hatta Phosphorus igneus, ardından Leibnitz tarafından Phosphorus pyropus . Tüm isimleri, açık havada yanması sırasında ürettiği güçlü ışıkla ilgilidir.
Bu elemanın bulunması Alman simyageri ilişkilendirilir Hennig Brandt içinde 1669 den idrar . Süreç uzun süre gizli kaldı, ancak her şeye rağmen Alman kimyager Jean Kunckel , daha sonra İngiliz fizikçi Robert Boyle kısa bir süre sonra kendi sentetik rotasını bulmayı başardı.
Yaptığı araştırma sırasında Felsefe Taşı , içine tabanını veya kusurlu metalleri dönüştürme sanatıdır, altın ve gümüş , Brandt o transmutation yapmak istediğini hangi metallere idrar özü ekleyerek, içeri kesinlikle daha başarılı olacağını hayal etmişti onun girişim. Ama bu kadar hevesle aradığı şeyi elde etmek yerine, beyaz, kendi başına ışıldayan ve eşsiz bir enerjiyle yanan yeni bir beden elde etti: fosfor.
Bu vücut görünümüne göre sürpriz, o kadar bunun bir örneği gönderilen Kunkel , bir Alman kimyager arkadaşı göstermek için acele, Dresden Kraft (dan) . O kadar harika buldu ki, hazırlığının sırrını satın almak niyetiyle hemen Hamburg'a gitti. İki yüz rischedales (Kuzey Avrupa'daki eski para birimi) ve sessizliği karşılığında aldı. Ancak Kunkel de onu tanımak için sabırsızlanıyordu ve Kraft'ın dostluklarına rağmen onu kendisine emanet etmeyeceğini görünce, deneyim yoluyla öğrenmeye karar verdi. O başarılı 1674 birçok başarısız girişimden sonra, ve fosfor ikinci keşfeden oldu ve içinde övünen 44 inci onun içinde bölüm kimyasal laboratuvar arkadaşı daha saf biliyorum sentezleneceği.
Onu izole edecek bir yöntem bulan üçüncü kişi Knight Boyle'dur . 1679'da Kunkel'in İngiltere Kralı ve Kraliçesine göstermek için getirdiği bir fosfor parçasını görerek fosforun insan vücudundan alınan bir madde olduğunu öğrenebilmişti. Denemeleri 1680'de meyve verdi.
1692'de Paris'te Homberg , Kraliyet Bilimler Akademisi'ne Kunkel'den yanan fosforun hazırlanmasının tarifini verdi: karanlık bir madde kalana kadar idrarı küçük bir ateşte buharlaştırın. Bir mahzende çürümeye bırakın, ardından kum (veya kil) ve su ekleyin ve damıtın. Balgam, uçucu tuz ve kara yağ ürettikten sonra, "nihayet fosfor malzemesi beyaz bulutlar şeklinde gelecek ve kabın duvarlarına küçük sarı bir film gibi yapışacaktır " (Hombert).
Onun içinde Cours de chymie, son derece başarılı oldu, Nicolas Lémery değil ilk baskıları fosforun hazırlanması, tarifini verdi (1675, 1677, 1679, 1681, 1683), ancak 1687 REISSUES gelen.
1737 yılı için Memoires de l'Académie'deki Hellot , idrardan fosfor sentezleme yönteminin ayrıntılı bir genel tanımını verir. açıklıyor13 Kasım 1737Bir yabancı, şimdiye kadar ilk mucitleri tarafından kıskançlıkla korunan sürecin tüm gizemini ilk kez nasıl açıkladı? Bu , Bilimler Akademisi , Duhamel , Dufay , Geoffroy ve kendisi tarafından adlandırılan dört komisyon üyesinin huzurunda gerçekleştirdi . Tarif nihayet halka açık hale gelmişti.
Aynı yıl Rouelle , Cours de Chimie'sinde bunu tekrarladı . O zamandan beri herkesin buna erişimi var. Bu müstahzar, çürümüş idrarın kuruyana kadar buharlaştırılmasını ve ardından tortunun , boynu bir uzantı ile suya daldırılan bir kumtaşı imbikinde kuvvetli bir şekilde ısıtılmasını içerir. Daha sonra silindirler halinde kalıplanmış ve önceden kaynamış suda saklanmış ve ışıktan korunmuştur.
Olsa Margrall bir katma kurşun tuzu ( kurşun nitrat a) Birkaç yıl sonra buharlaşma yoluyla kalınlaşmış idrara, bu uzun bir süre için, fosfor hazırlanmıştır nasıl vardır. Fosfor uzun süre merak konusu olarak kaldı ve görülebilecek en değerli nesnelerden biriydi. Sadece belli başlı kimyagerlerin laboratuvarlarında ve yenilik tutkunları olan birkaç zengin kişinin ofislerinde bulundu.
Gelen 1769 , İsveçli Johan Gottlieb Gahn fosfor kalsine kemik toz içinde mevcut bulunan ve daha sonra tarafından dekompoze olduğunu keşfettik sülfürik asit . Kısa bir süre sonra, Scheele ile birlikte , öküz veya koyun kemiklerinden oldukça önemli miktarlar elde etmesini sağlayan bir süreç yayınladı .
Bu yeni protokol, kemiklerin ufalanana kadar yakılmasını ve ardından kalsiyum karbonat (CaCO 3 ) ile karıştırılmasını içerir.) ve diğer tuzlar. Daha sonra sülfürik asit eklenir . Daha sonra reaksiyon ve yıkamadan sonra, tamamı suyla dolu bir imbikte ısıtılmadan önce, kömürle kurutulur .
Hidrojen ile birleştiğinde yanıcı bir gaz ürettiği belirtilmektedir. Bu, bataklıklarda fosforca zengin malzemenin bozunmasının neden olduğu pürüzleri açıklayabilir. Süt ve balık yumurtaları, bazı yumuşakçaların ( istiridyeler ), bazı taze balık iskeletleri , bazı hayvanların beyin maddesi veya karaciğeri gibi bazı organik maddelerin karanlıkta parlamasını sağlayan şeyin onun varlığı olduğunu da anlıyoruz . Aynı zamanda (bazen yanlış olarak) belirli deniz organizmalarının ve "en azından birkaç durumda denizin sularının" fosforesansına atfedilir .
Mevcut sentetik yöntem, 1867'de kimyagerler E. Aubertin ve M. Boblique . Fosforlu kayalardan fosfor çıkarır. Bu, daha iyi bir fiyata daha fazla fosfor elde etmeyi mümkün kılar.
Protokol, kayaların kum ve kok ile 1400-1500 °C'ye ısıtılmasını içerir . Bu, beyaz fosfor P 4'ü oluşturur. reaksiyona bağlı olarak: 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 SiO 2 + 10 C → 6 CaSiO 3 + 10 CO + P 4
Uygulamada, cevher genellikle genel formül 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca (OH, F, Cl) 2 olan bir fosforittir . :
İlk süreç, 1888'de JB Readman tarafından bir elektrikli fırın kullanımı eklenerek geliştirildi . Yaklaşık %90'lık bir verime rağmen, bu yöntemle bir ton beyaz fosfor oluşumu hala yaklaşık 15 MWh gerektirir .
Fosfor daha yaygın hale geldikçe, kimyagerler özelliklerini daha kolay inceleyebildiler. Bu beden üzerinde yapılan en dikkat çekici çalışmalar şunlardan kaynaklanmaktadır:
İlk eşleşmeler ( İspanyolca fósforo ) bileşimlerinde beyaz fosfor kullandı, fosforun toksisitesi onları oldukça tehlikeli hale getirdi: kullanımları kazara zehirlenmelere yol açtı .
Ayrıca, buhar fosfor inhalasyon sonucunda, kibrit fabrikaları işçiler, nekroz ve kemiklerin ve çene olarak bilinen, nekroz fosfor .
" Kırmızı fosfor " keşfedildiğinde, daha düşük yanıcılık ve toksisitesi, kibrit yapmak için daha az tehlikeli bir alternatif olarak benimsenmesine yol açtı.
Beyaz ve kırmızı fosfor ikinci dereceden bir yapıya sahiptir.
Grafitinkine benzer bir yapıya sahip allotropik bir "siyah fosfor" vardır : atomlar altıgen katmanlar halinde düzenlenmiştir ve bir elektrik iletkenidir .
Beyaz fosfor moleküllerinin tetrahedral p oluşmaktadır 4 . Oda sıcaklığında havada yavaşça oksitlenen zehirli bir cisimdir. Sürekli su altında tutulur. Beyaz fosfor ışığın etkisiyle kırmızı fosfora dönüşür.
Kırmızı fosfor belirsiz uzunluktaki moleküllerden oluşan, ama çok daha büyüktür. Örnek olarak P 2000 formülü verilebilir . Ne zehirlidir ne de kolay alevlenir. Kırmızı fosfor, ısının veya 280 °C'nin etkisi altında beyaz fosfor (gaz halinde) olur .
Fosfatlar olan mineraller , küçük miktarlarda oldukça yaygın ve dağınık, konsantrasyon genellikle (bir hayvan kökenli sahiptir gübresi kuşların veya yarasaların yurtları sitelerine veya üreme üzerinde binlerce yıl veya milyonlarca birikmiş).
Fosfor, kimyasal olarak dönüştürülmüş fosfat kayasından gelir . Son otuz yılda her yıl 120 ila 170 milyon ton kaya çıkarıldı, bu da yılda 20 ila 30 milyon ton saflaştırılmış fosfora tekabül ediyor.
Bununla birlikte, sömürülebilir fosfat kayaları birkaç yerde yoğunlaşmıştır: Fas (dünya rezervlerinin üçte birinden fazlası), Çin (dünya rezervlerinin dörtte birinden biraz fazlası), Güney Afrika , Amerika Birleşik Devletleri . Üstelik bu rezervler bir asırdan önce tükenebilirdi. USGS'ye göre 2012'de kanıtlanmış kaynaklar 71 milyar ton ve 2011'de çıkarılan yıllık üretim yaklaşık 191 milyon ton.
Mendeleïev'in tablosundaki yirmi altı elementin erişilebilir jeolojik tortuları, bakır, altın, çinko, platin, uranyum, fosfor gibi enderleşme sürecindedir ... ancak fosfor, tarım ve daha geniş anlamda dünyadaki yaşam için çok önemlidir.
"Bu elementin DNA'nın tam yapısını oluşturduğunu, solunumu ve bitkilerde fotosentezi ve hatta hücresel metabolizmayı harekete geçirdiğini düşünün. Bu yüzden her insan günde yaklaşık iki gram iddia ediyor. […] Dünya çapındaki kaliteli mevduatların tükenmesiyle birlikte mevcut tüketim göz önüne alındığında, Institute for Sustainable Futures (Avustralya) araştırmacıları, fosfor üretiminde -2030'ların ortalarında bir zirve öngörüyor ve rezervleri 340 yıl olarak tahmin ediyor . Bu tahmin, tartışmalı olmasına rağmen, yine de büyük endişe uyandırıyor: 2050'de beklenen 9 milyar nüfusu beslemek için yeterli fosforu çıkarabilecek miyiz ? Buna ek olarak, bir Jean-Claude Fardeau uyarıyor Tarımsal Araştırmalar Ulusal Enstitüsü , fosfor için hiçbir olası bir alternatiftir canlıların gerçek bir sınırlayıcı faktör vardır. , İnsana ve özellikle tarıma için vazgeçilmez bu sorunu görmezden [gelecekteki bir fosfor sıkıntısı o] dünya gıda güvenliğini tehlikeye atabilecek, Andrea Ulrich sonucuna Çevre Kararlarında Institute for ( Zürih, İsviçre Federal Teknoloji Enstitüsü. ). Çünkü kaynaklar tükenirse fosfor talebinin hiçbir zaman ortadan kalkmayacağı kesindir…”
In 2009 , Çin dünyanın fosfor,% 35'ini üretti ABD % 17, ve Fas (ve bir dereceye kadar Batı Sahara )% 15. ABD ihracatını durdururken, Çin onları ciddi şekilde azalttı.
Çoğu fosforlu gübre, Çin, Amerika Birleşik Devletleri, Fas ve Batı Sahra'da çıkarılan kaya fosfatından elde edilir. Yenilenemez bir kaynaktır: Mevcut çıkarma oranlarında, Çin ve Amerika Birleşik Devletleri'nin her birinin bilinen geri kazanılabilir kaya fosfat rezervlerinde yaklaşık 30 yıllık arza sahip olduğu tahmin edilmektedir. Çoğu ülke net cevher ithalatçısıdır.
Potansiyel bir alternatif fosfor kaynağı, onu içeren atıkların geri dönüştürülmesidir. Bu atıklar başlıca idrar, kemikler, yemek atıkları, kanalizasyon ve dışkıdır. Yoğun yerleşim yerleri ve üreme alanları bunun çoğunu üretir. Ayrıca gübre olarak fosfor arayan tarım alanlarına da yakındırlar. 2015 yılı civarında, dünya çapında ekili alanların yaklaşık %72'si gübre bakımından zengindi.
2015 itibariyle, nüfuslu ekili bölgelerin %68'i fosfor ithalatına bağımlı ülkelerde bulunuyordu (örneğin Hindistan, Brezilya ve Avrupa'nın çoğu). Araştırmacılar, bu ülkelerin fosforda kendi kendine yeterli hale gelebileceğine, gıda güvenliğini artırabileceğine ve kendi atıklarında bulunan fosforu geri dönüştürerek daha sürdürülebilir kalkınmaya sahip olabileceğine inanıyor.
Gübre Bir ton fosfor 2 ila 3 kg (ve aynı zamanda içeren 4 için 5 kg arasında , azot ve 5 için 6 kg arasında potasyum ). Bu koşullar altında, dernekler ( Sıfır Atık Fransa gibi ), biyolojik atıkların ( anaerobik çürütme bağlamında biyogaz da sağlayabilen ) çöplüklerde veya yakma fırınlarında son bulmasını reddediyor .
İnsan atıklarını kompostlaştırmaya veya dışkıyı ( idrar dahil ) kullanmaya yönelik çözümler , bitkiler için daha kolay erişilebilir fosfor içeren gübrelerin üretilmesini mümkün kılacaktır. Gelen Digestate ait biyogaz hayvan gübresinden, fosfor 9 ila 20 g / kg kuru maddenin bir miktarda mevcut olabilir, ve aynı zamanda üç kat daha bitkiler için mevcut olabilir süperfosfat .
Fransa'da, Nîmes atık su arıtma tesisi, 2016 yılında endüstriyel ölçekte olası bir gelişmeyi doğrulayan testlerle “Ekstrafor” olarak bilinen bir fosfor geri kazanım sürecini ( defosfat giderme ) test etti. Irstea'da , fosfat giderici bakteriler tarafından biriken fosforun salınmasına izin veren kanalizasyon çamuru (aynı zamanda hayvan atık suları) için biyolojik asitlendirme prosesleri geliştirmek için başka çalışmalar yürütülmektedir . Araştırmacılar tarafından benimsenen biyolojik yol, kimyasal yöntemlere kıyasla geri dönüştürülmüş fosfor maliyetlerini düşürmeyi mümkün kılmakta ve bu ürünü ithal kimyasal gübreler kadar rekabetçi hale getirmektedir. Sürecin yarı endüstriyel ölçekte konuşlandırılması 2018'de devam ediyor.
Göre kanının , balık için iyi belleğin onlar fosfor çok içerdiğinden. Bu yanılgı yanlıştır .
İnsan vücudunda fosfor, enerji ( adenozin trifosfat ) için bir destek görevi gördüğü hücrelerde bulunur .
Serum fosfat fosfor içeriği fosfat inorganik mevcut plazma . Aşırı diyet fosforu , hiperfosfatemi olarak da adlandırılan hiperfosfatemiyi tetikler , D vitamini sentezini geçici olarak engeller .
Şimdiye kadar, fosforun en yaygın kullanımları şunlardır:
Fosforik asit çok uygulama alanına sahiptir:
Bombalar için, yangın çıkarıcı bomba ve el bombaları fosfor yaygın sırasında ve yana kullanıldı İkinci Dünya Savaşı sırasında, örneğin Dresden bombardımanı .
1983 yılında yürürlüğe giren Bazı Konvansiyonel Silahlara İlişkin Sözleşmenin (CCAC) III . Protokolü , sivillere ve hatta “sivillerin yoğun olduğu yerlerde” bulunan askeri üslere karşı yangın çıkarıcı silahları yasaklamaktadır .
Beyaz fosfor aynı zamanda bir harekat sahasındaki birlikleri örtmek için sis perdeleri oluşturmak için de kullanılabilir .
Fransa'da AFNOR tarafından bir doz protokolü onaylanmıştır .
Fosfat iyonları, bir antimonil-fosfomolibdat kompleksi oluşturmak için molibdat ve antimon iyonları içeren asidik bir çözelti ile reaksiyona girer. Bu kompleks daha sonra askorbik asit ile indirgenerek parlak renkli bir molibden mavisi kompleksi oluşturur. Daha sonra konsantrasyonu belirlemek için absorbans ölçülür.
Fosfor , yağmurlar tarafından süzülme eylemi altında denizlere , havzanın tepesinden denize doğru süzülme eğilimindedir.Rüzgar erozyonu , önemli miktarlarda fosforu çok uzak bölgelere ( Sahra'dan Sahra'ya kadar ) taşıyabilir . içerisinde Amazon yoluyla aerosoller görülebilir uydunun ). Geçmişte her şeyden oldu göçler deniz kuşları veya balık yiyen (onların aracılığıyla pisliği ve hatta daha fazlasının göç böylece fosfor açısından zengin) somon ana mekanizmasını oluşturmuştur "topraklara dönüş" fosfor. Denizde büyüme evrelerinden ve yükselmelerinden sonra, yukarı havzalardaki nehirlerde on milyonlarca kişi tarafından yumurtladıktan sonra ölerek somon balığı geri geldi ve havzaların yukarısında bulunan ekosistemlerde önemli miktarlarda geri dönüştürülmüş fosfor saldı. . , özellikle fosfor açısından zengin olan iskeletleri ve cesetleri ve çıkışları sırasında somon avlayan veya avlanan hayvanların (özellikle ayılar) idrar ve dışkıları yoluyla. Bugün somon balığı, eski türlerinin büyük bir bölümünde büyük ölçüde geriledi veya yok oldu ve yoğun tarım , ithal guano veya sentetik fosfatlarla sağlanıyor.
Yoğun tarım ve belirli atık su arıtma üniteleri tarafından bol miktarda israf edilen ve özellikle 1980'lerde deterjanlarda güçlü bir şekilde bulunan fosfor, nitratla birlikte ötrofikasyonun başlıca nedenlerinden biridir .
Fransa'da, 1970'lerden bu yana, yetiştirme uygulamalarının iyileştirilmesi, birim alan başına mineral fosfatlı gübre girdisini önemli ölçüde azaltmayı mümkün kılmıştır ve çim şeritleri (yerel olarak su yolları boyunca zorunludur ) çevrede bunun azaltılmasına daha fazla katkıda bulunabilir. Buna rağmen, tarım topraklarının fosfor içeriği, bölgeye bağlı olarak eşit olmamakla birlikte genel olarak artmaktadır: Brittany , Pays de la Loire , Champagne-Ardenne ve Aquitaine'de artış ve kuzey, merkez ve batıda azalma. Örneğin Brittany'de bu artış, yoğun hayvancılıktan çıkan atıkların toprak gübrelemesi için kullanılmasından kaynaklanmaktadır.
Fosforun ötrofik mekanizması karmaşıktır, çevreye göre değişir ve müdahale ettiği nitratlarınkinden farklıdır. Gerçek yürütülen bir araştırmaya göre göller ve "deneysel göller" , çevrenin fosfor yükü ise, su. Suyun yenilenmesi dikkate alır bir düzeltme faktörü uygulanması durumunda ötrofikasyon sadece iyi bir tahmin aracıdır sediman düzeltme küçük bir rolü vardır.
Fosfor, birçok canlı organizma için tuz formunda ve özellikle bitkiler için fosfat formunda önemli bir eser elementtir. Fosfor özellikle çözünür ve çözünebilir formlarda ilaç olarak kullanılmıştır ( 1774 yılına kadar insan idrarından ekstrakte edilmiştir ). Ancak saf olduğunda ve bazı formlarında, vücudun zehirli ve aşındırıcı bir güç merkezidir . Bunu uzun zamandır biliyoruz.
Yine de "eğlenceli fizik" deneylerinde veya deneycilerde bazen ciddi yaralanmalara neden olan sihir deneylerinde kullanıldı.
Daha sonra, bazı doktorlar buna, özellikle Kunckel'in fikri olduğu anlaşılan, diğer bileşenlerle birlikte ince bölünmüş bir fosfor tozu içeren " parlak haplar " şeklinde verilen olağanüstü tıbbi erdemler atfetti; yaşlılığı uzattığı, organizmayı canlandırdığı, "yaşam meşalesini yeniden tutuşturduğu" biliniyordu . Ateş düşürücü, romatizmal, gut önleyici, antiklorolik olduğu iddia edilmiştir ve bazen " aralıklı ateşler " , bazı "şiddetli ateşler" , "maligniteler" , "astenik ateşler" , "peteşiyal ateş"e karşı etkili görünmektedir. veya "safralı" vb, ancak onun toksisite insanlarda (1 / hızla belirgindi 8 inci taneli belirlemek için bazen yeterli "ölümcül kazaları" (Gözlem Sn Loebelstein-Loebel, Jena bu tıbbi etkileri gerçekten kaynaklanmaktadır edip etmediğini merak ya da bunun tuzları, veya başka katkı maddeleri ile sinerji için fosfor ve böylece 1798, Paris, Fransa tıbbi toplum sorguya "fosfor, fosforik asitlerin tıbbi özellikleri ve fosfor.” (soru cevapsız kaldığı) [...]. “sinir kaynaktan duyarlılığını ilk yükselttiği sistem, etkisini ekonominin ana sistemlerine yayıyor gibi görünüyor, böylece dolaşımı hızlandırıyor, ısıyı artırıyor, sinirliliği en üst düzeye çıkarıyor misk ulaire, Fr. Pilger'in deneyimlerine göre ( Ann. Clin , Montp, XXXVII de, 360).; son olarak, sıklıkla kutanöz ekshalantlar üzerinde de etkili olan, ürünü bazen fosforlu hale gelen idrar salgısı, kükürt veya menekşe kokusunu soluyabilir ve son olarak ve hepsinden önemlisi, genital aygıtı güçlü bir şekilde uyarabilir. Priapizme kadar gidebilen bu son fenomen, fizyolojik etkilerinin en sabiti ve en dikkat çekici olanıdır: A. Leroy ve Dr. Bouttatz'ın kendileri bunu deneyimlediler; M. Boudet (Bunu yaşlı bir adamda gözlemlemişti; B. Pelletier , erkeği ölene kadar dişilerini örtmekten vazgeçmeyen ördeklerde görmüştü) fosforla deriyle uzun süreli temasın onu doğurmak için yeterli olduğunu bize garanti ediyor. : bu yüzden balıklardaki fosforun varlığı ile onlara atfedilen afrodizyak erdemi ilişkilendirebileceğine inanılıyordu ” .
FV Mérat ve AJ de Lens, Universal Dictionary of Medical and Therapeutic Matter'da ( cilt 3, fosforun idrarda keşfedilip daha sonra bir ilaç olarak kullanılmasından sonra, toksisitesinin İnsanlarda yaygın olarak gözlemlendiğini ve hayvanlarda M. Köpeklerde Lœbelstein-Lœbel , kedilerde M. Bouttatz , kobaylar, tavuklar ve güvercinler, genç horozlar ve kurbağalar, nihayet MM.Köpeklerde Orfila , Brera, Mugetti, Worbe ve Bogros, çoğunlukla fosforun aşındırıcı zehirlerin tarzı, kazalar bir kez geliştikten sonra ancak sanatın yardımıyla zorlukla önlenebilir (…) Yağda çözülmüş veya bölünmüş ve ayrıca sıcak suda ( M. Worbe ) füzyon halinde , yanma, hızlı bir şekilde fosforik asitten üretiliyor gibi görünüyor; o zaman iltihap çok keskindir, korkunç ağrılar, inatçı kusma ve ölüm milite ulaşır. en korkunç sarsıcı hareketlere sahipti. Damarlara veya plevraya enjekte edilen bu aynı fosforlu yağ, birkaç dakika içinde, her nefes vermede hayvanın ağzından kaçan fosfatik asit yüklü beyaz buhar akıntılarına yol açar (Magendie, Além). Pulmoner terlemenin Phi * t için; Bibl. Med., XXXII, 19): bu durumda ölüm boğulma ile gerçekleşir ve akciğerlerin ani iltihaplanmasından kaynaklanır.
Daha sonra kullanımı büyük ölçüde azaldı, ancak kimyasal silahlarda ve yanıcı mühimmatta kullanıldı ve radyoaktif izotopu, katı elementlerde (örneğin metal veya alaşım) veya canlı türlerde (tozlaşmayı izlemek için) bir " radyo izleyici " olarak kullanıldı . örneğin, vücuttaki mikropları veya virüsleri izlemek için kükürt veya radyoaktif fosfor ile etiketlenmiş polenler yoluyla) veya hatta epidemiyolojik rollerini incelemek için sinekleri izlemek için (1957). 1950'lerde, nükleer tıbbın başlangıcında, örneğin kronik lökoza karşı (1955) veya kireçlenmiş dokuyu tedavi etmek (1958) veya göz içi neoplazmlarını tespit etmek, kanserleri anlamak veya tedavi etmek için ilaç olarak da kullanılmaya çalışıldı , veya belirli hastalıkların incelenmesi için ( örneğin: Vaquez hastalığı (1967) veya kanserler (1946)).
Mutajenite: Diğer bir çevresel sorun, belirli fosfor izotoplarının radyoaktivitesinden kaynaklanmaktadır .
Fazla fosforun ötrofikasyon olarak ekotoksik etkileri de vardır .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | doğmuş | |||||||||||||||||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | O | sc | Ti | V | cr | Mn | Fe | ortak | Veya | Cu | çinko | ga | Ge | As | Gör | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Bay | Y | Zr | not | ay | Tc | Ru | Rh | PD | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |||||||||||||||
6 | C'ler | Ba | Bu | Halkla İlişkiler | Nd | öğleden sonra | Sm | Vardı | gd | yemek | dy | Ho | Er | Tm | yb | oku | hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | ir | nokta | at | Hg | TL | Pb | Bi | po | at | Rn | ||
7 | Cum | Ra | AC | Th | baba | sen | np | Abilir | Ben | Santimetre | bk | bkz. | Dır-dir | FM | md | Hayır | lr | Rf | db | Çavuş | bh | hs | dağ | Ds | Rg | Müşteri | Nh | fl | Mc | Sv. | Ts | og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkali Metaller |
alkali toprak |
Lantanitler |
geçiş metalleri |
Zayıf metaller |
metal- loidler |
Olmayan metaller |
halo genleri |
soy gazlar |
Sınıflandırılmamış öğeler |
aktinitler | |||||||||
süperaktinitler |