Azotlu asit | |
Cis ve trans nitröz asidin yapısı . |
|
Kimlik | |
---|---|
IUPAC adı |
azotlu asit hidrojen nitrit |
N O CAS | |
K O AKA | 100.029.057 |
N O EC | 231-963-7 |
PubChem | 24529 |
chebi | 25567 |
gülümser |
N (= O) O , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / HNO2 / c2-1-3 / h (H, 2,3) InChIKey: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N |
Görünüm | soluk mavi çözüm |
Kimyasal özellikler | |
formül |
H N O 2 [İzomerler] |
Molar kütle | 47.0134 ± 0.0009 g / mol H %2.14, N %29.79, O %68.06, |
pKa | 25 ° C'de 3,35 |
dipolar moment |
1.423 ± 0.005 D ( cis ) 1.855 ± 0.016 D ( trans ) |
elektronik özellikler | |
1 yeniden iyonlaşma enerjisi | ≤ 11,3 eV (gaz) |
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |
Nitröz asit a, kimyasal bileşik arasında formül HNO 2. Sadece çok asidik olmayan bir çözeltide (düşük pH'ta dağılır) ve gaz fazında bilinen zayıf bir mono asittir . Tuzları ( nitritler ) sulu çözeltide stabildir. Azotlu asit, azo boyaların hazırlanmasında temel reaktiflerden biridir. Daha sonra düşük sıcaklıkta (yaklaşık 5 °C) sodyum nitritin asitleştirilmesiyle yerinde hazırlanır .
HNO 2 molekülüIRAS 16293−2422 (tr) ikili sisteminin B bileşenindeki yıldızlararası ortamda tespit edildi .
Sistematik adı: dioksonitrik asit (III) veya nitrik asit III'tür . Tuzlarına nitrit denir .
Özellikle kararsızdır ve oda sıcaklığında nitrojen monoksit NO ve nitrat iyonuna [NO 3 ] dönüşür -Ve Şekil Frost diyagramı ait azot , aşağıda verilen:
+ III oksidasyon durumunda olan azot, orantısızlaştırmadan sonra + V ve + II hallerinde bulunur.
Azo türevlerini hazırlamak için nitröz asit kullanılır ( azobenzen C 6 H 5 –N = N – C 6 H 5) aromatik aminlerden , diazonyum tuzları yoluyla C 6 H 5 –N + ≡N · X -.
Onun pKa bir 3.3 olduğunu.
İlave depolanacak çok kararsız olduğu için, doğaçlama olarak hazırlanmaktadır hidroklorik asit ile sodyum nitrit çözeltisi içinde:
NO 2 - (sulu)+ H 3 O +→ HNO2 (sulu)+ H 2 O (sıvı).