Tür | Enerji depolama , elektrikli cihaz ( tr ) , montaj ( d ) , elektrik enerjisi kaynağı ( d ) |
---|
Enerji | Oksidasyon-indirgeme reaksiyonu |
---|
emoji | ? |
---|
Bir elektrik pili bilindik adlandırılan, yığın , bir cihaz , elektrokimyasal üreten elektrik dönüştürerek kimyasal enerjiyi içine elektrik enerjisi bir geçiş bir kimyasal reaksiyon ve oksitleme-indirgeme .
Başlangıçta, İtalyan bilim adamı tarafından icat bir cihaz belirlenen şekliyle "pil" Alessandro Volta bir oluşan pul yığını iki farklı metaller , ayrılmış keçeler , bir emprenye elektrolit .
Bugün "pil" kelimesi, boşalması geri döndürülemez olan herhangi bir tek parça elemanı belirtir. Bir kez Gerçekten de, potansiyel bir elektrot dengelendiğinde, başlangıç potansiyeli yeniden mümkün değildir.
Uzatma ile, voltajı genellikle aynı boyuttaki bir alkalin pilinkinden daha düşük olan, bir pille aynı boyutlardaki küçük bir şarj edilebilir elektrik akümülatörüne "şarj edilebilir pil" denir .
"Pil" terimi , istenen voltajı elde etmek için bir çiftin (farklı metaller + yalıtkan) istiflenmesini belirten pilin aksine, özdeş elemanların ( paralel veya seri olarak ) bir montajını belirtir (daha sonra bu pil hücrelerini İstenen özellikleri elde edin). Bir araya getirilen elemanlar akümülatör ise akümülatör pili oluştururlar . Ancak bazen, bu bileşenlerin bir araya getirilmesini tanımlamak için bir hücre pili ifadesini buluruz.
Gelen otomotiv sanayi, dönem "akümülatör batarya" çoğu zaman "için basitleştirilmiş pil tamamlanmadı".
Benzer şekilde, dilin kötüye kullanılmasıyla, "hücre" terimi , herhangi bir yığın içermeyen bir yakıt hücresi gibi diğer elektrokimyasal elektrik jeneratörlerini belirtmek için kullanılır .
Bir pilin kasası , biri elektronları kolayca bırakabilen ( indirgeyici malzeme ), diğeri ise onları emen ( oksitleyici malzeme ) iki madde arasındaki kimyasal reaksiyonu barındırır . Bu kimyasal reaksiyonların her birine “yarı reaksiyon” denir. Uygun şekilde birleştirildiğinde, bir oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu oluştururlar . Her yarı reaksiyon, elektron değişiminin gerçekleştiği bir çözeltide meydana gelir. İki madde arasında değiş tokuş edilen bu elektronlardır. Elektrik yüklerinin dengesini sağlamak için , çözücünün dolaşımını engellerken belirli iyonların taşınmasına izin veren bir sistem olan bir tuz köprüsü kullanarak iki çözeltiyi bağlamak gerekir .
Oksitleyici/indirgeyici çiftin her bir elemanı bir elektrota bağlanmıştır . Bu elektrotlar elektrik tüketen bir devreye bağlandıklarında elektrik akımının sirkülasyonunu sağlarlar ; kimyasal reaksiyon, yüklerin ( elektronlar , iyonlar ) dolaşımına neden olur . Bir pil doğru akım sağlar . Bir pilin terminali (-) , elektronları besleyecek oksidasyon reaksiyonunun gerçekleştiği anoda karşılık gelir . Bir pilin (+) terminali , elektronları tüketecek olan indirgeme reaksiyonunun gerçekleştiği katoda karşılık gelir .
Bu sistem çeşitli elektrokimyasal çiftler ile elektrik hücreleri ve akümülatör pilleri için kullanılır . Bir elektrik hücresi, seri olarak bağlanmış bu çiftlerden birkaçını içerebilir, bu da hücrenin terminallerinde mevcut voltajın istenen değere ayarlanmasını mümkün kılar.
Bir iğneleyici, örneğin bir zanaat pil yapmak mümkündür katlanmamış kağıt klip ya da çivi (içinde galvanize çelik ile kaplanmış çinko ) ve (bir çıplak elektrik teli bakır bir bağlı) iyi seçilmiş bir ışık yayan diyot a'da limon . Anotta, çinko elektronunu verir ve katotta H + iyonu asit suyu yakalar elektronları ve hidrojen, H formunda salınır 2 . Piyasada aynı prensibi kullanan cihazlar var: örneğin, patatesle çalışan küçük kuvars saatler (anotta aynı prensip, katotta su OH iyonlarına indirgenir. - ve hidrojen).
1936'da bulunanlar gibi kazıklara benzeyen arkeolojik nesneler var. Bu, -250 ile +250 arasında tarihlendirilen Bağdat elektrik pilinin durumudur, ancak daha eski olabilirler ve birçok eski mücevherin bu kadar hafif kaplamasını açıklayabilir . Meyve suları ve hatta bakır sülfat ile çalışacaklardı , modern rekonstrüksiyon deneyleri iki modelin uygulanabilirliğini doğruladı. Bu nesneler ile çağdaş pillerin gelişimi arasında tarihsel bir bağlantı yoktur, özellikle de bunların kullanımı değerli metallerin kaplanması olacağından, küçük, gizli kullanımını açıklayabilir, hatta sahtekarlıkla bağlantılı olsa bile (bkz. Arşimet ve Taç) Kral Hieron'un ).
1786'da Luigi Galvani , bir kurbağanın uyluk kaslarının, metallerle temas ettiğinde, elektrostatik bir makineye takıldığında olduğu gibi kasıldığını gözlemledi . İki farklı metalden yapılmış bir alet kullandığında reaksiyonun daha güçlü olduğunu keşfeder.
Galvani'nin (hayvan kaynaklı elektrik) çalışmasına karşı Alessandro Volta , ilk sütun hücresini icat etti .17 Mart 1800 ; bu erken sistemler , asit içine batırılmış keçe disklerle ayrılmış iki farklı metalden oluşan bir disk "yığınından" oluşuyordu , bu nedenle buluşun adı. Kolonun alt diskler üzerindeki basıncı, keçe silindirlerinin kurumasına neden olur ve bu da sonunda işlevlerini yerine getirmez. Bu nedenle Volta, seri bağlanmış daha küçük yığınlardan oluşan taç yığınını hızla icat etti.
Volta'nın icadından birkaç ay sonra, iki İngiliz kimyager, William Nicholson (1753-1815) ve Anthony Carlisle (1768-1840), ilk yapay elektrolizi ( suyun elektrolizi ) gerçekleştirmek için Galvani pilini kullandılar .2 Mayıs 1800.
1802 gibi erken bir tarihte, William Cruickshank çinko ve bakır şeritleri asitlenmiş su ile doldurulmuş yalıtım duvarları olan bir tanka dikey olarak yerleştirerek oluk yığınını yarattı . Volta yığınından üretilmesi çok daha kolaydır.
Volta pilinin fonksiyonel şeması.
Volta pilinin şeması.
1813 ve 1815 yılları arasında William Hyde Wollaston , bakır elektrotun çinko elektrotu çevrelediği Wollaston pilini geliştirdi . Bu, elektrot yüzeyinin iki katına çıkarılmasını ve pilin çalışmasının uzatılmasını mümkün kılar. Bu ilk piller gerçekten de bir arızadan muzdarip: polarizasyon .
Oksidasyon-indirgeme reaksiyonu , hücrenin işleyişini bozan yan ürünlerin birikmesine neden olur. Bu çinko-bakır pillerde, bakır üzerinde hidrojen kabarcıklarının salınımını sağlayan ve akımın geçişini engelleyen elektrolitteki asidin indirgenmesidir . Bu nedenle, belirli bir süre sonra, çalışmaya devam etmesi için bu birikintilerin pilini temizlemek gerekir.
1813'te Napolyon, École Polytechnique'e 54 m 2 yüzey kaplayan 600 bakır / çinko çiftinden oluşan bir voltaik yığın sağladı . Humphry Davy bir Cruickshank yığını oluşur yaşıyor 200 olukları ve 2.000 çiftleri Yerleşik Londra'da Kraliyet Enstitüsü'nde. Bu anıtsal pillerle 10 amperlik yoğunluklar veya on kW'lık güçler elde etmek mümkündü .
Polarize olmayan hücrelerde , kullanılan oksidasyon-redüksiyon reaksiyonunun ürünleri , düzeneğin elektrokimyasal özelliklerini değiştirmez .
1829'da Antoine Becquerel , çinko plakayı bir bakır sülfat banyosuna yerleştirilmiş bakır elektrottan ayıran kalın bir sığır bağırsağındaki asit çözeltisine yerleştirerek iki ayrı sıvı içeren ilk pili yarattı. Hidrojen üretimi, katodun duvarlarında bir bakır birikimi ile değiştirilir.
İlke, 1836'da sığır bağırsağını gözenekli bir toprak kapla değiştiren John Frederic Daniell tarafından geliştirildi . Daniell pil enerjisinin sürdürülebilir bir kaynak sunan ilk olduğunu. Daniell pilinin prensibi geliştirilecek: Callaud pilleri gibi çeşitli teknolojik gelişmeler takip edecek .
Johann Christian Poggendorff icat dikromat pil içinde 1842 : bu kutuplaşma sorumlu hidrojen ile yeniden oksijen serbest bırakır. Oluşturulan 1850 , Grenet pil sülfürik asit ve bir elektrolit içinde (cıva daldırılmış) birleştirdi karbon ve çinko elektrodlarla, tek bir sıvı pildir , potasyum dikromat . Pil kullanımda değilken, korumak için çinko elektrodu çözeltiden çıkarmak gerekiyordu. Bu elektrodu izole etmek için çeşitli iyileştirmeler ( pil Bulundu , Chardin pili , pil Voisin ve Dronier ...) takip edecek.
Bu şişeler piller başına kadar kullanılacaktır XX inci güç ve yüksek gerilim dikromat piller uzun laboratuvarda takdir edilmiştir: yüzyıl. Dikromatların toksisitesi ve elektrotun bakım sorunları nedeniyle ev pili olarak çok az kullanılmıştır .
Depolarizasyon hücreleri oluşturan reaksiyon ürünleri çıkarmak için bir vites kullanmak katod .
İlk depolarizasyon pili 1838'de William Robert Grove tarafından icat edildi . Bakırı platin ile değiştirir ve nitrik asit kullanır (o zaman nitrojen asit olarak adlandırılır). Platin nadir bir metal olduğu için güçlü ama pahalı bir pil alıyor. 1843'te Robert Wilhelm Bunsen , platini kömürle değiştirdi ve bu da maliyetleri önemli ölçüde azalttı (bkz. Pile Bunsen ), ancak nitrik depolarizasyon, bu pillerin kullanımını uygunsuz hale getiren toksik buharların salınmasına yol açtı.
Gelen 1867 , Georges Leclanché birinci katı depolarize edici pil hazırlandı: içerdiği manganez dioksit . Leclanché pil şişe pilden daha az güçlü ama (için reklam olarak o "Bunu kullanmak eğer sadece aşınır" hiçbir bakım gerektirmez Wonder diyecek pil ). Gelen 1888 , Carl Gassner'ın amonyum klorür çözeltisi jelleşme kuru pil icat agar-agar . Bazı iyileştirmeler ile bu kuru pil daima kullanılan XXI inci yüzyılın.
İkinci Dünya Savaşı sırasında , Samuel Ruben ve Philip Mallory , Merkür Bataryasını yarattılar .
Gelen 1959 , ilk tüketici alkalin pil tarafından tasarlanmıştır Lewis Urry , Karl Kordesch ve Paul A. Marsal için Union Carbide .
1970 yılında, çinkonun daha indirgeyici bir metalle değiştirilmesine izin veren ilk lityum piller geliştirildi. 1977'de piyasaya çıktılar.
Piller, Josephson etkisine dayanan bir önlemle tahttan indirilmeden önce bir voltaj standardı tanımlamak için referans olarak kullanıldı : Daniell pili , daha sonra 1872'de Josiah Latimer Clark tarafından icat edilen Clark pili 1905'e kadar kullanıldı, daha sonra yerini Weston pili aldı. 1972 yılına kadar.
Ayrıca, enerjilerini bir çözünen maddenin bir çözeltiden diğerine konsantrasyonundaki farktan türeten hücreler (iki çözelti ve bir tuz köprüsü) gibi elektrokimyasal cihazlar olan konsantrasyon hücreleri olarak adlandırılanlar da vardır . Çözümler ve anotların hepsi aynı tiptedir. Elektrik üretmenin basit bir yöntemidir. Bu hücre modeli esas olarak metalurji endüstrisinde galvanizleme ve korozyon çalışması açısından kullanılmaktadır .
Beş tüketici pil teknolojisi vardır:
Aralık 1998 yılından bu yana, cıva piller de yasaklandı Avrupa'da (Direktif 98/101 / AT) ve Amerika Birleşik Devletleri'nde kaynaklanan toksisite ve çevresel etkisine cıva .
Pil boyutları genellikle Uluslararası Elektroteknik Komisyonu (IEC) ve Amerikan Ulusal Standartlar Enstitüsü (ANSI) tarafından standartlaştırılmış bir kodla (AA, LR12, CR2032… ) belirtilir. IEC standardı bir standart haline gelmesine rağmen, pil üreticilerine özel bir takım isimler kaldı.
Elektromotor kuvveti (EMK) olan gerilim pilin terminallerinde mevcut açık devre . Bunu ölçmek için, örneğin dijital bir multimetre veya bir "pil test cihazı" gibi yüksek dahili dirence sahip bir multimetre kullanılabilir .
Pil boşaldığında (kullanımından veya zamandan dolayı) emf sadece biraz azalır, bu da pilin hala kullanılabilir olduğuna inanılmasına neden olabilir. Öte yandan, pilin iç direnci artar, bu nedenle pil boşaldıkça iletebileceği enerji ve terminallerindeki voltaj azalır. Bu nedenle, normal kullanımda (veya bu kullanımı simüle etmek için bir test cihazı tüketen akımla) voltajını ölçmek için bir pili test etmek tercih edilir.
Nominal voltaj (veya nominal emf ), yani pilin kendisinde veya ambalajında yazan, aslında yeni durumda pilin emk'sine karşılık gelir.
Piller salinle ve alkalin 1.5 bir nominal gerilimi V bu ise, ya da bir lityum pil 3.6 V yaklaşık.
Daha yüksek nominal voltajlı yığınlar, 1,5 V hücrelerin bir seri birleşiminden oluşur (seride 3 hücre, 3LR12 4,5 V pilde; 6LF22 9 V pilde 6 hücre ).
Pilin nasıl yapıldığına bağlı olarak kapasitesi (aşağıdaki bölüme bakın) büyük ölçüde değişebilir.
Bir pilin kapasitesinin belirtilmesi, ambalaj üzerinde zorunlu değildir ve çok nadiren belirtilir.
Genellikle, ikisi arasındaki farkı fark etmeden veya hangisinden bahsettiğimizi belirtmeden, bir hücre (veya bir pil için) için iki tür "kapasite" kullanırız:
Elektrik kapasitesi Bir pilin Q sembolü , kullanım (deşarj) sırasında sağlayabileceği maksimum elektrik yükü miktarıdır . Kullanım saati sayısı ile sağlanacak akımın ürününe karşılık gelir. Olarak SI , bu ifade edilir coulomb ( Cı ), ancak amper-saat (1 : A, H = 3600 ° C ) ya da miliamper saat (1 mA h = 3.6 ° C ) yaygın olarak kullanılır . Enerji kapasitesi E sembolü deşarj sırasında sağlayabileceği enerji miktarıdır . Kullanım saati sayısı ile sağlanan gücün ürününe karşılık gelir. Genellikle watt-saat (Wh) veya miliwatt-saat (mWh) olarak ifade edilir .Bu iki kapasite arasında basit bir ilişki vardır: enerji kapasitesi, pilin nominal gerilimi U ile elektrik kapasitesinin çarpımıdır:
Bu iki tür yeteneği birbirine karıştırmamak önemlidir. İki pili seri bağlamak elektrik kapasitesini artırmazken, enerji kapasitesi iki katına çıkar.
Karşıdaki resimde, ticari bir güç bankası tipi cihazda iki tür kapasitenin gösterildiğini görebiliriz.
Hidrolik bir benzetme: Bir hidroelektrik baraj rezervuarının kapasitesi, içerdiği su miktarıdır. Elektrik şebekesine sağlayabileceği enerji miktarı olan bu rezervuarın enerji kapasitesi ile karıştırılmamalıdır. Bu enerji kapasitesi, hidroelektrik santralinin türbinlerine göre rezervuarın (ortalama) yüksekliğine bağlıdır. Bu yükseklik, bir pil (veya bir hücre) durumundaki voltajın eşdeğeridir.
Elektrik kapasitesi Q , elektrolit ve elektrot miktarına ve aynı zamanda deşarj koşullarına (deşarj akımının yoğunluğu, cihaz kesme voltajı, çalışma sıcaklığı) bağlıdır.
Deşarj akımı I sabitse, Q kapasitesi deşarj süresi Δ t ile orantılıdır :
i yoğunluğu değişirse, o zaman:
Üreticiler tarafından tanımlanan bir hücrenin (veya pilin) teorik elektrik kapasitesi , standart ekipman üzerinde 20 ° C'de bir deşarj gerçekleştirerek modelin bir numunesi üzerinde ölçülür . Deşarj yoğunluğu, yaklaşık 20 saat sürecek şekilde seçilir . Geriye sadece efektif deşarj süresi ile yoğunluğun ürününü yapmak kalır.
Örneğin: 1.5 eğer V akü , 0.5 sağlayan A için 21 saat , normal oda sıcaklığında, elektrik kapasitesi , 0.5 x 21 = 10.5 Ah ve enerji kapasitesi 10,5 x 1,5 = 15.75 WhAslında o kadar basit değil, çünkü:
Yasa Peukert bir batarya (ya da bir batarya) ve boşaltma akımı teorik elektrik kapasitesine bağlı olarak boşalma süresini veren bir ilişki aşağıdaki şekildedir:
veya:
Pratikte, bir pil (veya pil), düşük yoğunlukta boşalırsa daha verimlidir (daha uzun süre dayanır).
Ek olarak, düşük güçler için kendi kendine deşarj dikkate alınmalıdır:
nispeten yüksek kendi kendine deşarj olan bir pil için, kendi kendine deşarj pil kapasitesinin çoğunu tüketebilir . Tüm pillerin kullanılmasalar bile zamanla boşaldığını unutmayın . Reaksiyonun başlamasının kontrol edilmesini sağlayan etkinleştirilebilir pil teknolojileri vardır. Örneğin güvenlik elemanlarında ( hava yastığı , tekne imdat feneri vb. ) veya bazı askeri uygulamalarda kullanılırlar. Bu çinko-hava düğme piller için de geçerlidir, hizmete almadan önce elemanı kapatan tırnağı çıkarmanız gerekir.
Birçok pil, seri olarak 2 ila 6 hücreli gruplar halinde kullanılır. Seri bağlı bir pil takımının performansı, en zayıf bileşeninin performansıdır. Örneğin, 4,5 V'luk bir pil , seri olarak bağlanmış 3 adet 1,5 V'luk pilin aynı kutusundaki bir montajdır.
2004 yılında Fransa'da 875 milyon pil (alkalin %75, salin %22, şarj edilebilir %2), 2000 yılında Belçika'da 100 milyon pil satıldı .
Bazı pil üreticileri şunlardır Duracell , Energizer , Sony , Rayovac , Varta , Philips , Panasonic , Saft , Kodak , Maxell , vb
Ortalama olarak, elektrik pilleri hala kullanılabilir enerjinin üçte birine sahip olduklarında atılır ve 1/10 hala neredeyse yeni olacaktır. Gerçekten de elektronik cihazların (dijital kamera, MP3 çalar vb. ) çalışması için minimum voltaj gerekir . Bununla birlikte, tertibatın voltajı deşarj sırasında düşer, ancak elemana bağlı olarak farklı bir hızda. Hala belirli bir kapasiteye sahip olan piller, daha az güç gerektiren cihazlara (çalar saat, oyuncak, el feneri, uzaktan kumanda, vb. ) güç sağlamak için kullanılabilir .
Şimdiye kadar, insanlar için ana doğrudan tehlike, küçük çocuklar tarafından orta boy (> 16 mm ) düğme pillerin yutulmasıdır . En büyük risk, pilin yemek borusunda sıkışmasıdır: anotta OH - iyonlarının oluşumu ile suyun elektrolizi , pil yeni ve yüksek voltajlı (3,6 V) kadar büyük olan temel lezyon mekanizmasını oluşturur. lityum piller için). Bir düğme hücresinin bileşenlerinin olası salınımı ile ilişkili risk, bu küçük hücrelerdeki az miktarda olmaları nedeniyle düşüktür.
Elektrokimyasal bir bakış açısından, çinko-manganez alkalin pillerin redoks çiftleri (anotta ve katotta) kısmen tersine çevrilebilir. Bu nedenle ters kimyasal reaksiyonlar mümkündür. Akünün deşarj sırasında doğal olarak meydana gelen voltaj düşüşü, ters reaksiyonu teşvik edecek bir akım enjekte edilerek tersine çevrilebilir. Bu, alkalin pillerin neden uygun elektronik devrelerle birkaç düzine kez kullanılabileceğini açıklar.
Alkalin pilleri yeniden kullanılabilir olacak şekilde tasarlamayan pil üreticileri, tek bir deşarj döngüsünden sonra geri dönüşümünü önermektedirler. Pillerin aşırı ısınması, sızıntısı ve patlaması gibi potansiyel riskleri vurgularlar (serbest kalan hidrojen gazının basıncı ve metalik çinko amalgamın zayıf yeniden yapılandırılması nedeniyle). Bununla birlikte, alkalin pil rejeneratörleri mevcuttur ve pazarlanmaktadır.
Piller, bazıları değerli ve genellikle toksik ve ekotoksik (çevreye zararlı) metaller ( nikel , kadmiyum , cıva , kurşun , demir , çinko veya lityum ) içerir . Er ya da geç pil kabuğu parçalanarak içerdiği kimyasalları serbest bırakır.
Piyasadaki hiçbir pil biyolojik olarak parçalanamaz.
2006/66/EC sayılı Avrupa Direktifi, pillerin ve elektrikli akümülatörlerin geri dönüşümünü teşvik ederek ve ekotoksik metal içeriklerini sınırlandırarak çevre üzerindeki etkisini azaltmayı amaçlamaktadır.
2018'de satılan pillerin %48'i AB'de ( Brexit sonrası ) 27 ülkeye geri dönüştürülmüş ve %52'si geri dönüştürülmemiştir.
Bu rakam Hırvatistan'da %96 ile Estonya'da %30 arasında değişmektedir.
Fransa'da piller sıradan bir çöp kutusuna atılmamalı, geri dönüştürülmek üzere toplama noktalarına (süpermarketler, atık kabul merkezleri, satış noktaları vb.) götürülmelidir. Fransız mevzuatı, Avrupa direktifini 2009 yılında bir kararnameye aktardı. Pillerdeki (özellikle cıva) belirli toksik metallerin içeriğini azaltmak için kararname şunları belirtir:
"Elektrikli ve elektronik teçhizata dahil olanlar da dahil olmak üzere piyasaya sürülen piller ve akümülatörler, cıva içeriği ağırlıkça %2'den az olan düğme piller hariç olmak üzere, ağırlıkça %0.0005'ten fazla cıva içermezler ve taşınabilir piller ve akümülatörler için ağırlıkça %0,002'den fazla olmayan kadmiyum. "
Toplamalarını ve geri dönüşümlerini teşvik etmek için belirtilmiştir:
“Taşınabilir pil ve akü dağıtıcıları, kullanıcılar tarafından kendilerine getirilen ve pazarladıkları ile aynı türdeki pil veya akümülatörleri, kullanılmış taşınabilir pilleri ve akümülatörleri ücretsiz ve yeni pil veya akümülatör satın alma zorunluluğu olmaksızın ücretsiz olarak geri alırlar. Kullanılmış taşınabilir pil ve akümülatörlerin satış noktalarına getirilebileceği konusunda kullanıcıları bilgilendirir. Bu amaçla kullanıcılara sunulan kaplar vurgulanır ve kolayca erişilebilir. "
Geri dönüşüm, yeniden kullanılabilir metalleri (çoğunlukla demir, manganez, çinko ve cıva); maddenin yeniden kazanımı ile 87.3 olan % kütle, pil 2011'de işleme, enerji geri kazanım (plastik atık yakma ve bir hav) 9,2 % , 3,5 % geri dönüşüm olmadan arasında yerleştirilmiştir olarak kalır.
Toplama oranı, toplanan pil miktarı ile satılan pil miktarı arasındaki (kütle olarak) orandır. Geri dönüşüm başladığından beri zayıftır ve asla hedeflere ulaşamaz.