Bir ligand , bir veya daha fazla atoma veya merkezi iyona bağlanmasına izin veren kimyasal işlevler taşıyan bir atom , iyon veya moleküldür . Ligand terimi çoğunlukla koordinasyon kimyasında ve organometalik kimyada ( inorganik kimyanın dalları ) kullanılır.
Metal / ligand etkileşimi Lewis asidi / Lewis bazı tipindedir . Bu şekilde oluşturulan bağ, kovalent koordinasyon bağı olarak adlandırılır . Bu bağlamda, bir veya daha fazla katyon (lar) (veya atom) metal (ler) değişiminin (to) a / ligand (lar) ile kombinasyonu, kompleks koordinasyon (veya organometalik kompleks s ') adı verilen bir yapıdır. bir metal-karbon bağı).
Bir ligand için Fransızca kelime "koordinat" tır. Gerçekten de ligand , Fransızca kimyada yaygın olarak kullanılmasına rağmen İngilizce bir kelimedir.
Ligandlar doğasında çeşitlidir. En yaygın olanları arasında su H 2 O gibi serbest elektron çifti taşıyan moleküller vardır.veya amonyak NH 3ya da anyonlar gibi klorürler Cı - , siyanürler CN - , hidroksitler , OH - .
Bir çok taşıyan moleküller kimyasal fonksiyonel gruplar metal katyonu bağlanabilen olan ligandlar multidentat veya dişli (anglicisms dişli bazı yanlış kullanılmıştır): bunların dişsel çıkıntıyı olup, metal bağlanma kapasitesine sahip atomlarının sayısı, daha büyük olduğunu söylemek 1. Çok dişli ligandların bağlanması entropik olarak tek dişli ligandlara (veya tek dişli , dişlilik = 1) göre tercih edilir. Aslında, n tek dişli ligandların (genellikle çözücü molekülleri ) 1 çok dişli ligand tarafından bir merkezi iyon etrafında yer değiştirmesi reaksiyonlarında , toplam n-1 molekülü sayısında entropik olarak elverişli bir artış vardır .
İşte bazı ligandların formülleri ve bunlara atıfta bulunmak için kullanılması gereken isimler.
Formül | Soyadı |
---|---|
NH 3 | ammin |
H 2 O | su |
CH 3 | metil |
C 5 H 5 N | piridin |
CH 3 COO - | aseto |
F - | floro |
O 2- | okso |
SH - | Thiolo |
OH - | hidrokso |
SO 4 2− | sülfato |
S 2 O 3 2− | tiyosülfato |
HAYIR | nitrosil |
CO | karbonil |
C 6 H 5 | fenil |
CN - | siyano |
Cl - | kloro |
O 2 2− | Peroxo |
S 2− | Thio |
H - | hidruro |
SCN - | tiosiyanato |
NO 2 - | nitrito |
Ligand isimleri negatif bir yük taşıyorlarsa o ile biter.
Bir ligandın bir metale bağlanma yeteneği, organik reaksiyonlarda nükleofilikliği ile yaklaşık olarak ilişkilidir .
En az iki dişli (veya iki dişli ) olan ligandlar , merkezi katyon ile 5 veya 6 halka oluşturabilirse (bu halkalar, organik kimyada olduğu gibi termodinamik olarak tercih edilir), kompleksin stabilitesi artar. Bu şelat etkisidir . Bu kelimenin etimolojisi anlamını ortaya koymaktadır: aslında Yunanca khêlê'den türemiştir : "kıskaç". Şelat etkisine bağlı ek stabilizasyon, bir ligand görevi görebilen birinci fonksiyonun merkezi katyonuna bağlanmanın, molekülün diğer serbest çiftlerini entropik olarak uygun olan katyonun yakınına yerleştirmesi olgusundan kaynaklanır.