Asit ortamda yarı tepkime yöntemi ile kimyasal denklemi dengeleme ( redoks veya redoks ) öncelikle hesaplayarak ya da reaksiyona girecek bileşiklere sahip olan iki çift bilmek gerekir oksitlenme derecesini , ya da gama kuralı ile. (Bunun için potansiyelleri bilmeniz gerekir ). Bu nedenle, birinci çiftin oksidanının ikinci çiftin indirgeyicisiyle reaksiyona girmesini veya tersine birinci çiftin indirgeyicisinin ikinci çiftin oksidanıyla reaksiyona girmesini sağlamak mümkündür.
Birkaç bileşik için, ilk belirtilen her zaman oksidan ve ikincisi indirgeyici ajandır . Böylece, Fe 3+ / Fe 2+ ' de Fe 3+ oksidan ve Fe 2+ indirgeyici ajandır .
Yarı denklemi dengelemek için altı adım: Deneme yanılma yöntemini kullanarak bir kimyasal denklemi dengelemek
1: Oksidan ve indirgeyici ajanı her iki tarafa çift okla yazın.
2: Oksijen ve hidrojen dışındaki atomları dengeleyin.
3: Diğer tarafa olabildiğince çok H2O molekülü ekleyerek oksijeni dengeleyin.
4: Diğer tarafa mümkün olduğunca çok H + iyonu ekleyerek hidrojenleri dengeleyin.
5: Diğer taraftaki H + 'yı dönüştürün.
6: Elektronları kullanarak yükleri dengeleyin.
Her bir yarım denklemi dengelemek için, sırayla aşağıdaki kuralları izleyin :
Fe 3+ / Fe 2+ ve MnO 4 - / Mn 2+ çiftleri olsun .
Aşama 1Her yarım denklem, diğer yarım denklemdeki elektron sayısı ile çarpılmalıdır. Çift 1'in oksidan, çift 2'nin redüktörü ile reaksiyona girecektir (gama kuralına göre).
5 × (Fe 2+ → Fe 3+ + e - ) 1 × (MnO 4 - + 5 - → Mn 2+ )Bilanço:
5Fe 2+ + MnO 4 - → 5Fe 3+ + Mn 2+2. adımO ve H + ' yı H 2 O ile dengeleyin
5Fe 2+ + MnO 4 - → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 OAşama 3H + ile yüklerin dengelenmesi
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 OSon denklemYükler zaten dengelenmiş: son denklemde hiçbir elektron görünmemelidir
5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O