Amfolit
Bir amfolit bir iki işlevi görebilmektedir bir kimyasal türdür asit ve bir baz . İlişkili sıfat amfoteriktir .
Su örneği
Yani su bir amfolit veya amfoterik bir türdür. Su molekülleri bir H + proton kaybedebilir veya kazanabilir. Bu özellikle otoprotoliz sırasındaki durumdur .
Su bir asit gibi davranır: 2H2Ö(ℓ)→H3Ö++HÖ(-deq)-{\ displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {3} O ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}
Su bir üs gibi davranır: H3Ö(-deq)++H2Ö(ℓ)→H2Ö(ℓ)+H3Ö(-deq)+{\ displaystyle \ mathrm {H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + H_ {2} O _ {(\ ell)} \ sağ H_ {2} O _ {(\ ell)} + H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+}}}
Bu nedenle şunu yazıyoruz: 2H2Ö(ℓ)⇌H3Ö(-deq)++HÖ(-deq)-{\ displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightleftharpoons H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}
Bu reaksiyonun sabit olduğunu ortaya çıkarabilir: en 25 ° C ; bu değer sıcaklıkla artar. Bu sayı, suyun iyonik ürünü olarak adlandırılır çünkü :; kendini birlik olmadan ifade eder.
Ke=10-14{\ displaystyle \ mathrm {K_ {e} = 10 ^ {- 14}}}Ke=[H3Ö+]⋅[HÖ-]{\ displaystyle K_ {e} = [H_ {3} O ^ {+}] \ cdot [HO ^ {-}]}
Asit / baz çiftleri olan
hidrojen karbonat iyonu : ve aynı zamanda bir amfolittir.
HVSÖ3-{\ displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-}}}H2VSÖ3/HVSÖ3-{\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} CO_ {3} / HCO_ {3} ^ {-}}}HVSÖ3-/VSÖ32-{\ displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-} / CO_ {3} ^ {2-}}}
Bir amfolitin pH'ının hesaplanması
Çift 1 için asit rolünü oynayan bir amfoliti (pK a : pK a1'den ) ve çift 2 için (pK a : pK a2'den )
temel bir rol olsun.
PH hesaplaması için çift 1 ve 2'nin asitlik sabitlerini hesaba katmalıyız .
H 3 O + ve HO - iyonlarının konsantrasyonlarının amfolitinkinden çok daha düşük olduğu tahminlerini yaparak , aşağıdaki formülü buluyoruz:pH=12(pK-de1+pK-de2){\ displaystyle \ mathrm {pH = {\ frac {1} {2}} \, (pK_ {a \, 1} + pK_ {a \, 2})}}
İlgili Makaleler
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">