Zayıf taban

Bir zayıf baz a, temel etmez tamamen yok ayırmak olarak su .

Tanım

Zayıf bir baz B - su mevcudiyetine yerleştirildiğinde, aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir :

${\ displaystyle {\ rm {B ^ {-} + H_ {2} O \ rightleftharpoons BH + OH ^ {-}}}}$

Tepkime tam olmayıp dengeli değildir , baz her zaman çözelti içinde mevcut kalır.

Zayıf bazlar asitlik sabitlerine göre sınıflandırılır . Zayıf bazların pK a değeri 14'ten küçüktür. Negatif bir pKa için , "kayıtsız" oldukları söylenir.

Bir asit-baz reaksiyonunda , genel şema şu şekildedir: bir çiftin bir bazı , denkleme göre başka bir çiftin bir asidi ile reaksiyona girer . ${\ displaystyle {\ rm {acid_ {1} + base_ {2} \ rightleftharpoons base_ {1} + asit_ {2}}}}$

Asit 1 kendi konjuge bazına , baz 2 ise konjuge asidine dönüşür .

Örnekler

İyonlar methanoate (HCOO- - ) ve etanuat (CH 3 COO - ) zayıf bazlardır. Daha çok var.

İlgili makale

Henderson'ın karışımı