Bromaseton | |
Formül ve yapı | |
Kimlik | |
---|---|
IUPAC adı | 1-bromoaseton |
Eş anlamlı |
bromaeton |
N O CAS | |
K O AKA | 100.009.027 |
PubChem | |
GÜLÜMSEME |
BrCC (= O) C , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / C3H5BrO / c1-3 (5) 2-4 / h2H2,1H3 |
Görünüm | Renksiz sıvı |
Kimyasal özellikler | |
Kaba formül |
H 5 Br O C = 3 |
Molar kütle | 100.943 ± 0.002 g / mol H% 4.99, Br% 79.16, O% 15.85, |
Fiziki ozellikleri | |
T ° füzyon | −36.5 ° C |
T ° kaynama | 137 ° C |
Hacimsel kütle | 1.634 g · cm -3 |
Alevlenme noktası | 51.1 ° C |
Doygun buhar basıncı | 1,1 kPa ( 20 ° C ) |
Önlemler | |
67/548 / EEC sayılı Direktif | |
T + DEĞİL Semboller : T + : Çok toksik N : Çevre için tehlikeli |
|
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |
Bromacétone veya bromoaseton a, kimyasal bileşik arasında (toksik ve yanıcı renksiz sıvı) formülü CH 3 COCH 2 Br. Olarak ince kimyasalları , diğer bir ön-madde olan organik bileşikler . Kimyasal silah ve göz yaşartıcı gaz ajanı olarak kullanılmıştır .
Bromoaseton Sentezi XIX inci yüzyılın.
Birinci Dünya Savaşı sırasında savaş gazı olarak kullanıldı, daha sonra İngilizler tarafından BA ve Almanlar tarafından B-Stoff (beyaz haç) olarak adlandırıldı. Toksisitesi nedeniyle, isyan kontrol ajanı olarak " eskimiştir " ve artık kullanılmamaktadır.
Bromaseton, bazı bitkilerde doğal olarak mevcut gibi görünüyor. Hawai Adaları yakınlarında toplanan yosunlardan elde edilen uçucu yağda % 1'den az bulunmuştur .
Atmosferde, güneşte fotokimyasal olarak bozulur.
Bromaseton ticari olarak mevcuttur, bazen magnezyum oksit ile stabilize edilmiştir .
Brom ve asetonun bir asitle kataliz ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır (ancak bir baz da kullanılabilir).
Brom daha sonra a karbon üzerinde elektrofilik bir ikame gerçekleştirir . Bu yöntemdeki ana zorluk, aşırı brominasyondur ve sonuçta iki ve tri-bromlu ürünler ortaya çıkar.
Bromaseton, organik sentezde kullanılan çok yönlü bir reaktiftir . Örneğin, hidroksiasetonun öncüsüdür (bp 35-47 ° / 12 mm , CAS No: 116-09-6).