Ortalama aktivite katsayısı

Bir sıvı çözelti olarak, aktivite katsayısı a verilen iyon (ör: Ca + 2 ...) bağımsız ölçmek için deneysel olarak imkansız olduğu için ölçülebilir değildir elektrokimyasal potansiyelini çözeltisi içinde bir iyon.

Ortalama aktivite katsayısı kavramının ortaya konulmasının nedeni budur . Bir çözümün ortalama aktivite katsayısı not edilir . Bir elektrolit tipi için şuna eşittir: γ¯{\ displaystyle {\ overline {\ gamma}} \, \!}ATν+Bν-{\ displaystyle A _ {\ nu _ {+}} B _ {\ nu _ {-}} \, \!}

γ¯=γ-ν-γ+ν+ν{\ displaystyle {\ overline {\ gamma}} = {\ sqrt [{\ nu}] {\ gamma _ {-} ^ {\ nu _ {-}} \ gamma _ {+} ^ {\ nu _ {+ }}}}}

Veya:

• ν+{\ displaystyle \ nu _ {+}}çözelti molü başına katyonların toplam mol sayısı
• ν-{\ displaystyle \ nu _ {-}} çözelti molü başına toplam anyon mol sayısı
• ν=ν++ν-{\ displaystyle \ nu = \ nu _ {+} + \ nu _ {-}}çözelti molü başına toplam iyon mol sayısı

Ortalama aktivite katsayısı genellikle Debye-Hückel teorisi kullanılarak iyonik kuvvetten belirlenir .

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">