Debye kuvvetleri

Debye kuvvetleri olan kuvvet , bir arasındaki etkileşimden kaynaklanan intermoleküler dipol kalıcı ve indüklenen dipol. Debye kuvvetleri, tümevarımın etkisini ifade ettikleri Van der Waals kuvvetlerinin bir parçasıdır . İndüklenen dipolün polar veya polar olmayan bir molekülde üretilip üretilmediğine bağlı olarak iki durum düşünülebilir.

İndüklenmiş dipol

Tüm atomlar ve moleküller polarize edilebilir; bu polarize edilebilirlik , bir elektrik alanın mevcudiyetine bağlı olarak elektronik bulutun deformasyonundan kaynaklanmaktadır . Bu elektrik alan harici olabilir veya polar molekül tarafından üretilebilir. İndüklenen dipol daha sonra şu şekilde ifade edilir:

${\ displaystyle \ mu _ {ind} = \ alpha .E}$

molekülün polarize edilebilirliği nerede . $\alfa$

Kalıcı dipol - indüklenmiş dipol etkileşimi

1. Polar molekül (1) - polar olmayan molekül (2).

Etkileşim potansiyeli, molekül 1'in dipol momentine ve ayrıca 2'nin polarize edilebilirliğine bağlıdır.

${\ displaystyle V = - {\ frac {1} {r ^ {6}}} \ sol [{\ frac {\ mu _ {1} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {2}} {(4 \ pi \ cdot \ epsilon _ {0} \ cdot \ epsilon _ {r}) ^ {2}}} \ sağ]}$

2. Polar molekül (1) - polar molekül (2).

Bu durumda, 1'in 2'de indüklenmiş bir dipol oluşturduğu ve aynı anda 2'nin 1'de indüklenmiş bir dipol oluşturduğu gerçeğini hesaba katmak gerekir. Potansiyel o zaman:

${\ displaystyle V = - {\ frac {1} {r ^ {6}}} \ sol [{\ frac {\ mu _ {1} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {2} + \ mu _ { 2} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {1}} {(4 \ pi \ cdot \ epsilon _ {0} \ cdot \ epsilon _ {r}) ^ {2}}} \ sağ]}$