Nitronyum iyonu NO 2 +Bir olan kararsız azot oxycation , normal koşullar altında gerçekleştirilir. Bir nitrojen dioksit NO 2 molekülünden bir elektronun yırtılmasından kaynaklanır.ya da protonasyon arasında nitrik asit HNO 3.
Bu katılır reaksiyon bölgesinin nitrasyonu , özellikle aromatik bileşikler. Aşağıdaki reaksiyona göre sülfonitrik asit karışımlarında spektroskopi ile gösterilebilir :
H 2 SO 4+ HNO 3→ HSO 4 -+ NO 2 ++ H 2 ONitronyum iyonu katı olarak da var olan azot pentoksit , N 2 O 5nitronyum ve nitrat iyonlarından oluşan iyonik bir katıdır . Sıvı ve gaz formları molekülerdir ve nitronyum iyonu içermez. Nitronyum perklorat, [NO 2 + ] [ClO 4 - ] gibi zayıf nükleofilik anyonlarla oluşan bazı nitronyum tuzları izole edilebilir ancak son derece reaktiftir.
Nitronyum iyonu karbondioksit ile izoelektroniktir ve bu bileşik gibi doğrusal bir yapıya sahiptir: O = N = O zinciri 180 ° 'lik bir açı oluşturur ( VSEPR teorisine bakın ).
NO 2 F (nitril florür) ve NO 2 Cl (nitril klorür) bileşikleri nitronyum tuzları değil, düşük kaynama noktaları (sırasıyla −72 ° C ve ° 6 ° C ) ve NX tahvillerinin kısa uzunluğu (NF 135 pm, N-Cl 184 pm).
Bir elektronun eklenmesi nötr radikali NO meydana 2 ·; aslında, bu oldukça kararlıdır ve nitrojen dioksit olarak bilinir .
Negatif yüklü türler NO 2 - , nitrit iyonu .