Ozmolalite

Olarak biyokimya , osmolalite sayısının bir ölçüsüdür ozmol bir çözünen başına kilogram arasında bir çözücü .

İle karıştırılmamalıdır ozmolarite başına çözünen ozmol sayısının bir ölçüsüdür, litre arasında çözeltisi .

Çözücü ise , su yoğunluğu nedeniyle, bu önlemler, seyreltik çözeltiler için hemen hemen eşdeğer olan damıtılmış su olan 0.997 6 kg / l ile 23 ° C .

Aynısı konsantre çözeltiler için geçerli değildir: örneğin, bir molar çözelti (1 M veya 1 mol / l ) sakaroz, bir kilogram su için yaklaşık 0.77 osmol bir ozmolaliteye karşılık gelir. Bu aynı zamanda kan plazması için de geçerlidir .

Ozmol , alan birimi IF olabilir parçacıkların mol sayısına eşittir ozmotik bir yere çözeltisi içinde aktif. Örneğin, bir mol glikoz bir ozmole karşılık gelirken, bir mol sodyum klorür (NaCl) iki ozmole karşılık gelir: bir ozmol sodyum ve bir ozmol klorür . Bu nedenle, ozmollerden veya ozmolariteden bahsettiğimizde, çözelti içindeki parçacıkların yapısına, yani ayrışmış olup olmadığına atıfta bulunuyoruz . Örneğin, bir NaCl çözeltisinin molaritesi 1 mol / l'dir ve ozmolarite 2 osmol / l'dir , çünkü çözeltide iki parçacık vardır: NaCl tuz şeklinde kalmaz, tamamen ayrışır.

Deniz suyunun ozmolaritesi 1.000 ile 1.100 mosmol / l arasındadır ve bu, hayvanlarda plazmadan 3,3 kat daha fazladır. Yaklaşık 1 kg / l yoğunluğa sahip deniz suyu, bu nedenle deniz suyunun ozmolalitesi 1000 ile 1100 mosmol / kg arasındadır.

Ölçüldü

Osmolalite, formülle hesaplanır

{\ displaystyle {\ text {Osm}} = b \ cdot \ sol [1+ \ alpha \ cdot \ sol (p-1 \ sağ) \ sağ]}

ile:

$\alfa$ 0 (ayrışma yok) ve 1 (tam ayrışma) arasında değişen çözünen maddenin ayrışma katsayısıdır;
$p$ çözünen maddenin ayrışmasıyla elde edilen parçacıkların sayısıdır. İçin glukoz ; için sodyum klorür (NaCl) ; ${\ displaystyle p = 1}$ $p = 2$
$b$ olduğu molalite (mol / kg).

Katsayı , van 't Hoff faktörü olarak adlandırılır . ${\ Displaystyle i = 1 + \ alpha \ cdot \ sol (p-1 \ sağ)}$