Nötr çözüm
Bir nötr çözelti , durumunda , sulu çözeltiler , olan konsantrasyonu bir çözeltidir hidroksit iyonu HO - konsantrasyonuna eşittir hidronyum iyonu H 3 O +.
Su , iyonik ürün K e adı verilen bir denge sabiti ile dengeli bir reaksiyon olan bir otoprotoliz reaksiyonuna maruz kalır :
K e = [H 3 O + (aq) ] · [HO - (aq) ].Dolayısıyla, aşağıdaki durumlarda çözüm tarafsızdır:
[HO - ] = [H 3 O +]![{\ displaystyle {\ frac {K {\ text {e}}} {\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}}} = \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/269fa4d8002074b87a328b705e8f760bf8f772e9)
![{\ displaystyle \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} = {\ sqrt {K {\ text {e}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ebd5376c40f6d5ec6117e5b32dc3938c9f88b647)
İyonik ürün K e , tüm denge sabitleri gibi, sıcaklığa bağlı olarak, temel bir çözüme sahip olma sınırı da sıcaklığa bağlıdır.
Örnekler:
- en 25 ° C , s K e eşittir , bu nedenle bir çözelti nötr 14 25 ° C'de pH 7'ye eşit ise;
- en 37 ° C , s K E 13.6 nedenle çözelti nötr olan 37 ° C , pH 6.8'e eşit ise.
Notlar ve referanslar
- Séverine Bagard , Chimie Tle S: Hepsi bir arada , Bréal,2008, 239 s. ( ISBN 978-2-7495-0812-2 , çevrimiçi okuyun )