Alüminyum sülfür | ||
Kimlik | ||
---|---|---|
IUPAC adı | alüminyum sülfür | |
Eş anlamlı |
alüminyum trisülfür |
|
N O CAS | ||
K O AKA | 100.013.736 | |
N o EC | 215-109-0 | |
PubChem | 16684788 | |
GÜLÜMSEME |
[Al + 3]. [Al + 3]. [S-2]. [S-2]. [S-2] , |
|
InChI |
Std. InChI : InChI = 1302-81-4 Std. InChIKey: COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N |
|
Kimyasal özellikler | ||
Kaba formül |
Al 2 S 3 [İzomerler] |
|
Molar kütle | 150,158 ± 0,015 g / mol Al% 35,94, S% 64,06, |
|
Fiziki ozellikleri | ||
T ° füzyon | 1.100 ° C | |
Hacimsel kütle | 2,02 g · cm -3 ( 25 ° C ) | |
Önlemler | ||
SGH | ||
H261, H315, H319, H335, P231 + P232 , P321, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P405,
H261 : Su ile temas ettiğinde yanıcı gazlar açığa çıkar H315 : Deri tahrişine neden olur H319 : Ciddi göz tahrişine neden olur H335 : Solunum sistemini tahriş edebilir P231 + P232 : İnert gaz altında tutunuz . Nemden koruyun. P321 : Özel tedavi (bakın… bu etikette) . P302 + P352 : Cilde temas ederse: bol sabun ve su ile yıkayın. P305 + P351 + P338 : Göze teması halinde : Su ile birkaç dakika dikkatlice durulayın. Kurban takıyorsa kontak lensleri çıkarın ve kolayca çıkarılabilir. Durulamaya devam edin. P405 : Kilit altında saklayın . |
||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | ||
Alüminyum sülfat , bir olan inorganik bileşik , formül Al 2 O 3 . İlginç kimyasal özelliklere sahip bu renksiz bileşik farklı şekillerde mevcuttur . Kolayca geçiren, neme karşı hassas olan hidroliz olarak oksitler arasında alüminyum hidrate / alüminyum hidroksitler de üreten, hidrojen sülfid gazı (H 2 S).
Alüminyum sülfit için altıdan fazla kristal yapı bilinmektedir , bazıları aşağıda gösterilmiştir. Bunların çoğu bir yapı yakın olması wurtzite ve düzenleme bakımından farklılık boşluklar içinde ağ düzenli veya düzensiz alt ağlar oluşturan.
Form | Simetri | Grup alanı |
a (Å) | CA) | ( yoğunluk ) |
---|---|---|---|---|---|
α | Altıgen | 6.423 | 17.83 | 2.32 | |
β | Altıgen | P6 3 mc | 3.579 | 5.829 | 2.495 |
γ | Trigonale | 6.47 | 17.26 | 2.36 | |
δ | Dörtgen | I4 1 / amd | 7.026 | 29.819 | 2.71 |
Α formu yapı olarak alüminaya benzer . Bununla birlikte, Al (III) merkezlerinin, kompakt altıgen oksit iyonları yapısının oktahedral bölgelerinin üçte ikisini işgal ettiği Al 2 O 3'ün aksine , Al 2 S 3 yapısında , Al (III) merkezleri bir kompakt altıgen sülfid anyon sisteminin dört yüzlü yerlerinin üçte biri . Daha yüksek sıcaklıkta, Al (III) merkezleri rastgele dağılarak "kusurlu vurtzit" yapısı verir. Daha da yüksek sıcaklıklarda, stabilize edilmiş biçimi γ-Al'dir 2 S 3 γ-Al bir yapı yakın olan 2 O 3 .
Β ve γ formları, en kararlı form olan α-Al 2 S 3'ün birkaç yüz Santigrat derecede tavlanmasıyla elde edilir . Alüminyum sülfit 2- Sıkıştırma 65 kbar tatil süperörgüler dörtgen simetri içinde düzenlemek δ form kazandırır.
Al moleküler türevleri 2 S 3 bilinmemektedir , ancak El-S-Cl karışımları bilinmektedir.
Alüminyum sülfür, aşağıdaki elementlerin ısıtılmasıyla kolayca hazırlanır:
2 Al + 3 S → Al 2 S 3 .Bu reaksiyon aşırı derecede ekzotermiktir ve sülfür-alüminyum karışımının tüm kütlesini ısıtmak ne gerekli ne de istenir (çok küçük miktarlarda reaktanlar hariç). Oluşan ürün sıvı haldedir, sıcaklık 1100 ° C'yi aşmaktadır . Soğutulan ürün çok zordur.
Alüminyum ve hidrojen sülfit arasında reaksiyonla da üretmek mümkündür :
2 Al + 3 H 2 S → Al 2 S 3 + 3 H 2 .