Bir oksit bir bileşik olup, oksijen az bir eleman ile elektronegatif hariç tüm, öyle daha flor ve kendisi. "Oksit" terimi ayrıca oksit iyonu O 2− 'yi belirtir .
Normal bir oksitten daha düşük veya daha yüksek oranda oksijen içeren bir okside sırasıyla suboksit veya peroksit denir .
Genel olarak bir oksit , oksijenden daha az elektronegatif olan başka bir kimyasal elementle oluşan kimyasal bir bileşik olarak tanımlanır .
Örneğin pas demir oksittir ve korundum alüminyum oksittir . Dünya'nın bildiği minerallerin çoğu aslında oksitlerdir ve evrende çok yaygındırlar. Birçok oksit çok önemlidir: bunlardan en önemlisi dihidrojen monoksit, H 2 O'dur.sudan başkası değildir .
Oksijen ve oksidasyon derecesi ile ilişkili bileşim bağlı olarak, oksit molekül (su, karbon dioksit) veya yüksek iyonikliğe değişen bir yapıya sahip kristalimsi (Na 2 için, O, CaO) , yarı katı -conductors (FeO).
Oksitler genellikle yapı olarak kristaldir, ancak bazıları amorftur (örneğin cam , silikon dioksitin amorf formu ). Kristalize oksitlerde, atomlar arasındaki bağlar kısmen iyonik , kısmen kovalent ve kısmen metaliktir (özellikle geçiş metallerinin düşük derecelerde oksidasyonu için ). Basitlik için, genellikle tamamen iyonik bağları düşünürüz.
Oksitlerin önemli bir özelliği suya göre davranışlarıdır. Birçok vermek üzere su ile reaksiyona asitler (her güçlü oksijen ile ilişkili eleman okside güçlü elektronegatif ya da olduğu gibi, aşırı durumda ile temsil edilen perklorik asit HClO 4 ama aynı zamanda bulmak asit. Sülfürik H 2 SO 4 ), diğer yandan bulduğumuz yan temel oksitleri ile alkalin kafasına oksitler , özellikle Na, 2 NaOH vermek üzere, su ile olan reaksiyona girerek: güçlü bazik kostik soda (sodyum hidroksit (Na ile karıştırılmamalıdır 2 CO 3 ikisi arasında,), ve vardır amfoterik oksitler gibi CuO veya Al gibi 2 O 3 , bağlama bağlı olarak, asidik oksit gibi ya da bazik oksitler gibi davranır.
Gelen metalürji , oksitler (daha genel olarak, örneğin karbonatlar, sülfatlar ve diğerleri gibi asit bileşikleri oksijen bazlı) ile metal üretimi için başlangıç noktası azalma önemli hariç bir çok metal için sodyum onun hazırlanabilir klorür . Daha fazla ayrıntı için elektrokimyaya bakın.
Hemen hemen tüm metaller oksijenle temas ettiğinde oksitler oluşturur . Agresifliği nedeniyle, dioksijen onları ince bir oksit tabakasıyla kaplar. Bu kaplama, alttaki metali koruma etkisine sahip olabilir ve daha sonra pasivasyondan söz ederiz ya da tam tersine demirde olduğu gibi bir kırılganlığı temsil eder .
Son olarak oksitler, daha genel olarak peroksitler , süperoksitler ve ozonitler ile aynı şekilde oksijen bileşikleri ailesinin bir parçasını oluşturur .
Kavramına kökeni oksidasyonu nedeniyle yüksek elektronegatiflik bir oksijen (sadece aşıldı florin ) ve en bol unsur olarak durum yer kabuğunda . Resmen, elementli oksijen bileşiklerinde, bu element ile oksijen arasında toplam elektron transferinin olduğu ve böylece oksijenin -2e yüküne sahip olduğu kabul edilir. Elemanın yükseltgenme sayısı daha sonra yüküdür katyon bu durumu elde etmek için elde edilmiştir.
Aynı element E'nin farklı oksitleri olduğunda, oksit kelimesine bir önek eklenir . Bu önek, n O / n E oranını karakterize ederoksijen atomlarının sayıları ve E elementi ( kimyasal formül E n E ileO , n O):
n E / n E | Önek |
---|---|
1/2 | hemi |
1 | benim |
3/2 | sesqui (veya hemitri) |
2 | di |
5/2 | hemipent (veya hemipenta) |
3 | sıralama |
7/2 | hemihept (veya hemihept) |
4 | tetrahidro (ya da tetra) |
5 | pent (veya penta) |
Metalik olmayan oksitler:
Doğal halden, bir oksidi kimyasal olarak reaksiyona sokmak genellikle gereksizdir ve oksidi izole etmek için basit bir fiziksel işlem kullanılır. Kimyasal işlemler, özellikle demir ve bakırın metal sülfidleri ile yapılmasına rağmen, bir bileşikten oksidi elde etmekten ziyade çoklu oksitlerdeki metalleri ayırmak için daha sık kullanılır.
Laboratuarda olarak, metal hidroksit veya karbonat ile doğrudan (nadiren) metalden ya da iki aşamalı olarak oksidin çökeltilmesi ve kavurma ve su ya da CO ayrılmasıyla oksit geri 2.
Birçok oksit, aşağıdakiler gibi ilginç özelliklere sahiptir:
Oksitleyici güçleri , su ile reaksiyonları veya yapıları nedeniyle, bazı oksitler aşağıdakiler de dahil olmak üzere çevre sorunlarına neden olabilir: