Manganez | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 cm³ küpün yanında elektroliz ile rafine edilmiş saf manganez parçaları (%99.9) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozisyon periyodik tablodaki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sembol | Mn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Soyadı | Manganez | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomik numara | 25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup | 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
dönem | 4 inci dönem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
eleman ailesi | Geçiş metali | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronik konfigürasyon | [ Ar ] 3 gün 5 4 saniye 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enerji seviyesine göre elektronlar | 2, 8, 13, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementin atomik özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atom kütlesi | 54.938044 ± 0.000003 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom yarıçapı (hesap) | 140 öğleden sonra ( 161 öğleden sonra ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalent yarıçap |
139 ± 5 pm ( düşük sıkma ) 161 ± 8 pm ( yüksek sıkma ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals yarıçapı | 126 öğleden sonra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Paslanma durumu | +7, +6, +4, +2 , +3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiflik ( Pauling ) | 1.55 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksit | güçlü asit | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iyonlaşma enerjileri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 yeniden : 7.43402 eV | 2 e : 15.6400 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 33.668 eV | 4 e : 51,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 72,4 eV | 6 e : 95.6 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 119.203 eV | 8 e : 194.5 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 221.8 eV | 10 e : 248.3 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 286.0 eV | 12 e : 314.4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 343.6 eV | 14 e : 403.0 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 inci : 435.163 eV'dir | 16 e : 1134.7 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 1224 eV | 18 inci : 1317 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19 inci : 1.437 eV | 20 inci : 1539 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
21 e : 1644 eV | 22 nd : 1788 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
23 e : 1 879.9 eV | 24 e : 8.140,6 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
25 e : 8.571,94 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
En kararlı izotoplar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Basit vücut fiziksel özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Olağan durum | katı | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
hacimsel kütle | 7,21 - 7,44 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristal sistemi | Kübik merkezli | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sertlik | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Renk | Gümüş beyazı | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
füzyon noktası | 1246 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kaynama noktası | 2.061 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
füzyon enerjisi | 12.05 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
buharlaşma enerjisi | 226 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molar hacim | 7.35 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Buhar basıncı | 121 Pa de 1243,85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ses hızı | 5150 m · s -1 ila 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kütle ısısı | 480 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektiriksel iletkenlik | 0.695 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termal iletkenlik | 7,82 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Çeşitli | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
K O AKA | 100.028.277 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EC | 231-105-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Önlemler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toz hali :
Tehlike H260, P223, P231, P232, P370, P378, P422, H260 : Su ile temasında kendiliğinden tutuşabilen yanıcı gazlar çıkarır P223 : Şiddetli reaksiyon ve kendiliğinden tutuşma riskinden dolayı su ile temasından kaçının. P231 : Soy gaz altında tutun . P232 : Nemden koruyun. P370 : Yangın durumunda: P378 : Söndürme için… kullanın. P422 : İçeriği şurada saklayın ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
D2A, D2A : Diğer toksik etkilere neden olan çok toksik malzeme Kronik toksisite: manganizm Sınıflandırma kriterlerine göre % 0.1 oranında açıklama |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ulaşım | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
40 : alevlenir katı veya kendiliğinden tepkimeye giren veya kendiliğinden ısınan malzeme UN numarası : 3089 : YANICI METAL TOZU, NSA Sınıfı: 4.1 Etiket: 4.1 : Yanıcı katılar, kendiliğinden tepkimeye giren maddeler ve hassasiyeti azaltılmış patlayıcı katılar Ambalaj: Paketleme grubu II / III : orta/hafif tehlikeli maddeler. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Manganez olan kimyasal element arasında atom numarası 25, sembol Mn. Tek gövde bir geçiş metalidir .
Manganez, grup VII ve periyod IV'ün bir elementidir , bu nedenle geçiş metallerinin ilk serisinin ortasıdır. Manganez grubu, kimyagerler için manganez, teknesyum , renyum ve tesadüfen radyoaktif sentetik transactinid bohriumu içerir . Manganez atomu elektronik yapısı [burada Ar] 4s olan 2 3d 5 fab maksimum oksidasyon durumu 7 ya da VII eşittir. Doğada, II ve III durumları (ikincisi kompleksler olarak stabilize edilmiştir) en yaygın olanlarıdır. Manganez, bir değeri olarak 1.55 alınarak elektronegatiflik bir Pauling'den , çok fazla reaktif renyum daha yanı sıra, ilgili grupta en çok elektro-pozitif elementtir ve ayrıca yedinci geçiş grubunun en bol olduğu, olduğu, altıncı ve sekizinci , krom ve demir tungsten ve osmiyumdur. İnsanın ürettiği ilk elementlerden biri olan teknesyum, doğada neredeyse yok gibidir.
Basit metal gövde manyetik değilken, manganez sülfat bileşik gövde beyaz toz içinde biriken renksiz kristaller olarak manyetik özellikler gösterir.
Nispeten bol manganez, modern toplumlarda demir, alüminyum ve bakırdan sonra dördüncü en yaygın metaldir.
İsveç mineralojisi ve kimyası , siyah magnezyada "manganez" veya Latince'de "magnesia nigra" elementini, manganez dioksit veya kimyasal formülü MnO 2 olan doğal mineral piroluziti ortaya çıkardı.. Antik çağda iyi bilinen bu mineral bileşik, adını , ticareti yapılan Lidya şehri Magnesia of Sipyle'den alır.
Kimyager Bergman , bilinmeyen bir elementten şüphelendiği siyah magnezya üzerinde çalışmalar başlattı; öğrencisi Carl Wilhelm Scheele , oksitleyici gazlar üretmek için siyah magnezya, 1773'te oksijen ve 1774'te klor kullanarak "manganezin" tekil bir kimyasal element olduğunu fark eden ilk kimyager oldu. , oksijen gazı açıkça daha sonra Lavoisier tarafından anılacaktır. Scheele , 1774 yılında manganez dioksiti karbonlu bir pota içinde indirgeyerek saf basit manganez metal gövdesini izole etmek için meslektaşı olan hazırlık kimyacısı Johan Gottlieb Gahn'dan ayrıldı . Klaprot onun hazırlık çoğalır 1808 yılında bir Latince ismi "magnezyum" ve Alman verir das Magnezyum ( sic iken, geçici bir şekilde) Humphrey Davy aramıştı magnium akım elemanı ve basit gövde magnezyum. Fransız kimyager Guyton Morveau nihayet isimlendirme elemanları ilham içinde verir Lavoisian sonundan işaret ederek, bir Fransız kelime manganez alarak 1785 yılında manganez adını XVI inci yüzyıla erkekler için siyah magnezya sanatın. İkincisi , ' Murano adasının ortaçağ cam yapımcılarının bir lehçesi kodlaması olmadığı sürece , magnesia nigra'nın değiştirilmesinden sonra muhtemelen ortaçağ Latince manganesa veya manganez nigra'dan türetilen siyah magnezyayı da belirten İtalyanca veya Venedik manganez kelimesine atıfta bulunur .
Ayrıca, çoğunlukla demir oksit veya manyetit ile yakından ilişkili olan piroluzitin manyetik özellikleri zaten biliniyordu, Greko-Latin erkeksi terim magnes, manyetis , çoğunlukla aynı kökenli manyetem veya lapis magnes , aynı zamanda mıknatısı, "taşını belirtir. Magnesia" veya "mıknatıs taşı", bir gücü veya gücü gösterirken, kadınsı terim magnes (ia) bir niteleyicinin affublé'si belirli bir konuyu belirtir. Kil ve hardallara doğal veya yapay olarak eklenen vücut pigmenti siyah minerali olan magnesia nigra , tarih öncesi çağlardan beri 17 000 yıldan fazla olan resimlerde de kullanılmaktadır . Mısırlı ve Romalılar üretiminde mangan bileşikleri kullanılan cam rengi veya renkler o kadar. Oldukça yaygın bir doğal olarak oluşan manganez dioksit bileşiği olan siyah magnezya, cam akışları genellikle demir iyonları tarafından yeşilleştirildiğinden, camı ağartmak için kullanılıyordu ve hala kullanılıyor. Mineralojik terim "piroluzit", bu eski cam ustalığını hatırlatır, çünkü Yunanca'da "ateşle eriyen (ve hareket eden)" anlamına gelir. MnO 2demirli Fe 2+ iyonlarının bir oksidanıdırferrik iyonlarda Fe 3+konsantrasyona bağlı olarak renksiz ila kahverengi bir cam bırakır . Cam işlerinde kullanılan bu manganez dioksite "cam sabunu" adı verildi, çünkü az çok kararmış, opaklaşmış veya kararmış camları beyazlatmak için kullanılıyordu.
Manganez, antik Yunan halkları, özellikle Lacedaemonyalılar veya Spartalılar tarafından kullanılan demir cevherlerinde bulundu . Spartan çeliğinin olağanüstü sertliğinin, bir demir-mangan alaşımının kontrollü üretiminden geldiği makul görünüyor. Antik çağlardan beri, mineral cisimler hakkında modern kimyasal bilgiye sahip olmayan teknikte uzman kişiler, siyah magnezya veya doğal manganez oksidin "aktif akış" olarak nasıl kullanılacağını bilirler. Demir cevherleri ve manganez oksitler, kömürün indirgenmesiyle, bakırla dökümden sonra çelik kaplı demir bıçaklar veya özel bronzlar yapmak için kullanılabilen çeşitli ferromangan bileşikleri verir.
Gelen XI inci yüzyılın Arapça metinleri göstermektedir ki eklenmesi magnezyum nigra pota artan direnci (içinde erimiş çelik üretiminde Şam çelik ).
In XVII inci yüzyılın , kimyager Alman Johann Rudolf Glauber üretmek permanganat yönetir. 18. yüzyılın ilk yarısında, klor yapmak için manganez dioksit kullanıldı . Gelen XIX inci yüzyılın bu laboratuvarlarda ve sanayide yaygın bir oksidandır. Solvay işleminden önce endüstriyel ölçekte oksijen veya klor gazlarının yanı sıra ağartıcı , Labarraque suyu ve hatta kalsiyum klorür gibi ağartma klorürleri hazırlamak için kullanılır .
Başlarına doğru XIX inci yüzyıl , bilim adamları çelik üretiminde manganez kullanımı ve elde edilen okumaya başladı patent . In 1816 , o kadar manganez ekleyerek fark edildi demir daha kırılgan hale getirmeden bunu sertleştirilmiş. 1858 yılında, ilk çelik üretim süreci (Bessemer süreci), Robert F. Mushet tarafından geliştirilen teknikleri izleyerek metalurjide manganez kullanımını başlattı . Aslında manganez , kötü demir cevherlerinden gelen kükürdü cüruf şeklinde bloke eder . Eski demirciler için bir bela olan en ufak bir demir sülfür izi, çeliği kırılgan hale getirir. Manganez ayrıca modern proses akışlarında çözünmüş oksijen gazını bloke eder ve manganez dioksitin kolay oluşumu, istenmeyen hava cebi oluşumunu, yani akışların soğutulması üzerine kabarmayı önler. Alman teknik dilinde Spiegeleisen (kelimenin tam anlamıyla "ayna demir" veya "ayna / demir") olarak adlandırılan, daha sonra 1890 civarında uluslararası teknik dilde "spiegel" kısaltmasıyla , parıldayan kırılmaya sahip demir, manganez ve karbon bazlı alaşımlar , aynasal dökümü belirtir. Bessemer sürecinin demiri .
Belle Époque'un başlangıcında , çok sert, aşınmaya dayanıklı mangan çeliği, demiryolu raylarının kullanımı için kalıcı bir izlenim bırakırken, gemi pervanelerinin büyük bir kısmı bakır ve ferromangan alaşımları ile döküldü ve "manganez bronzları" aynı prensibe göre ve benzer uygulamalar için geliştirilmektedir.
Fransız kimyager Gabriel Bertrand , cila ağacında Japon bir uzman olan kimyager-natüralist Hikorokuro Yoshida'yı takip ederek, düşük dozlu manganezin ekili bitkiler için katalitik gübre rolü oynadığını ve gübrelerin asimilasyonunu teşvik ettiğini belirtiyor. Bu Fransız kimyager ve biyolog, aynı zamanda eser elementler kavramının kökeninde, tarım kimyası ve yoğun ekimin yolunu açıyor.
Manganez dioksit katodu çevreleyen bir depolarize edici bir madde olarak ilk kullanıldığında ve Georges Leclanché en kuru hücreli pil . Alkalin pillerin veya klasik alkalin pillerin , başlangıçta çinko anotlu, Lewis Urry çevresinde bir ekip tarafından geliştirilen ve geçen yüzyılda Samuel Ruben veya Karl Kordesch'inkiler tarafından geliştirilen katodu , dioksit manganez ve karbon tozundan hazırlanır. İyi gelişmiş mangan dioksit sonunda geliştirilen piller ve lityum pillerde olan XX inci yüzyılın .
1831'de Berzelius'un kimya çalışması, MnO bileşiğini nitelemek için mangan sıfatının getirilmesinin kökenindedir., manganez klorür MnCl 2ki oluşturmak için tentür bir kullanım elde manganez bistre , sülfat, manganez MnSO 4ve daha sonra Mn(II)'nin tüm bileşikleri. 1840 yılında , Fransız Akademisi'nin sözlüğü , manganez ve manganik içerenleri niteleyen manganezli sıfatları ve manganik anhidrit MnO 3'e karşılık gelen manganat kelimesini kabul eder.ve manganez trisülfat, Mn (SO 4 ) 3 gibi kimyagerlerin zaten aşina olduğu ilgili bilinmeyen asidin tuzları. Manganik sıfatı, Mn değerlik VI bileşiklerini nitelemek için kullanılır.
Ancak, sıfatlar gibi görünüyor manganez manganez ve karışık anlamına manganez , ya da içeren Mn 1870 öncesinde zaten mineralojisi ve kimya laboratuarlarında yaygındı Larousse sözlükte gösterdi.
Larousse sözlükleri kelime kanıtı manganine ve manganit sonra kelime permanganite için, 1873 ve 1874 kelime manganit karşılık gelen sıfat permanganat, siyah renkli gri-siyah manganez hidratlanmış doğal oksit mineralojik anlamına ilave olarak, MnO 2'nin çift oksitlerini belirtirve başka bir metal seskioksit, hatta tuzları MnO türetilen 2. Manganez 1922'de cinsiyet değiştirdi, anlamını değiştirmeden manganin oldu : %82 ila %83 bakır, %13 ila %15 manganez ve nikelin geri kalanına karşılık gelir, örneğin formda metalik bir malzemenin tescilli ticari markasıdır. arasında manganin tel (e) elektrik dirençleri ya da sargı için de kullanılır.
Permanganik anhidrit Mn 2 O 7alkali permanganatlar üretmek için güçlü bir oksitleyici, nitrat veya klorat varlığında bir alkali ile reaksiyona girebilir . Potasyum permanganat, 1874'te laboratuvarda halihazırda kullanılan enerjik bir oksidandır. Örneğin kontamine su gibi hacimsel analizde manganimetrinin oksidanıdır. Aynı zamanda güçlü bir dezenfektan olarak tıpta da gereklidir, örneğin elleri ( sic ) ve yaraları yıkamak için . Zührevi hastalıkları, özellikle daha sonra ortalığı kasıp kavuran bel soğukluğunu tedavi etmek için özel bir antiseptik kullanım gereklidir . Son olarak, endüstri bazen alkali manganatları, aynı zamanda organik maddelerin güçlü ağartıcıları olan permanganatlarla değiştirir. Bitkisel süngerlerin yanı sıra kağıt hamurlarının tedavisinde kullanımı yaygınlaşmaktadır. Potasyum ve kalsiyum permanganatlar da su dezenfeksiyonunda kullanılmaktadır.
Mangano- veya manganoso- önekleri , kimyasal yapıdaki manganezin varlığını belirtmek için sırasıyla inorganik ve organik kimyada kullanılır. Ve haklı bazen aposteriori manganocalcite veya manganez karbonat, manganostibite veya demir antimonat ve mangan, manganowolframite veya doğal Mn, Manganolite veya silikat, doğal manganez, manganopectolite veya Volframat pectolite manganez anyon değişken içermektedir kalsiyum, manganoso-amonyum bileşikleri veya bunların tuzlarını mangan oksit ve amonyak ... Bununla birlikte, genellikle fonetik nedenlerle, manganagrafit veya doğal hidratlı manganez silikat, manganapatit veya manganez kirecinin doğal fosfatı (yüzde 6), "manganamfibol" olan bir rhodonit olan isimler vardır. yüksek Mn içeriği ....
Manganez, kütle numaraları 44 ile 69 arasında değişen 26 bilinen yapay izotopa ve yedi nükleer izomere sahiptir . Bu izotoplardan sadece biri, 55 Mn kararlıdır ve tüm doğal manganezi temsil eder, bu da manganezi monoizotopik bir element ve ayrıca bir mononükleidik element yapar . Bu nedenle standart atom kütlesi 55 Mn: 54.938 045 (5) u izotop kütlesidir .
Manganez, demir ve titanyumdan sonra yer kabuğunda en bol bulunan üçüncü geçiş metalidir. Clarke sırasına göre olan 1000 gr ile 850 gr , tahmin edilen değerlerin arasında, önemli ölçüde daha yüksek olan, yer kabuğundaki ton başına 1.500 g ve 1600 g arasında, granitoyidlerle olarak, ton başına ve alt 400 g ve 500 g ton başına , temel magmatik kayaçlarda. Orta derecede bol bir elementtir.
Manganez ayrıca deniz tabanının tabanındaki polimetalik nodüller olarak adlandırılan kuvars, kil ve feldispatın mikro tanecikleriyle bağlantılı hidratlı Mn bileşikleri olarak da ortaya çıkar . Ekonomik açıdan en avantajlı nodüller, ortalama çap olarak 8 cm mertebesinde bir partikül boyutuna sahiptir ve kütlece ortalama %30 Mn bileşikleri içerebilir. Yapısal su genellikle kütlece eşit veya daha büyük orandadır. Bu nodüller ayrıca bazen %1,5 ila %50 oranında, ancak çoğu zaman düşük seviyelerde demir , nikel , kobalt , bakır , çinko , molibden , titanyum , seryum içerir. Pasifik'te Birkaç abisal alanları 120.000 civarında destek vereceğini kg / km 2 mangan ait ve neredeyse Otuzmilyar ton aşabilir toplanmış manganlı cevher rezervi. Ancak işlem, santimetrik tane boyutu ve birikintilerin derinliği nedeniyle ve okyanus tabanının biyoçeşitliliği üzerinde sonuçlar doğurması nedeniyle zor.
Fe ve Mn bazlı metal oksit nodülleri, manganez silikatların birincil tortularının aşınmasından kaynaklanır. Ayrıca daha yakın zamanda gemilerdeki veya insan yapımı tesislerdeki çeliğin korozyonundan da gelebilirler.
Manganez elementi birçok silikatta, demir iyonu ile ikame edilerek veya çeşitli oksitlerde bulunur. Manganez kolayca çözeltiye girer, daha sonra çökebilir ve kalkerli ganglı oolitik cevherler, silisli veya dolomitik ganglı cevherler veya daha önce tarif edilen polimetalik nodüller gibi kimyasal tortul kayaçlarda konsantre olabilir.
Yüzdürülmesi için MnO 2kuadratik ve rodokrozit MnCO 3yani eski kimyagerlerin veya mineralogların "manganspath"ı veya diyaloğu, rhodonite CaMn 4 (Si 5 O 15 ), braunit Mn 7 SiO 12, hatta manganit MnO (OH)siyah ila kahverengi ikizler ve hausmannit Mn 3 O 4 ile monoklinik iğnehidrotermal damarlar ve oolitik tortul kayaçlar yaygın minerallerdir. Acresis Mn 2 O 3 • H 2 O, braunit ve hausmannit bazı topraklarda yaygın olabilir. Alabandit ya da eskiden alabandine kübik manganez sülfit MnS olduğu.
Bazen piroluzite eşlik eden büyük kristal olmayan manganez oksit birikintileri vardır, bunlara genel olarak wad denir .
Yerli mangan 2001 yılında bir Rus jeolojik ekip tarafından mikrometre ölçeğinde çizilmiştir ama çalışmanın doğrulama, bu nadir örnekleri hakkında narin doğrudur edildi tarafından reddedildi Mineraloji International Association . Manganezin kimyasal bileşikleri formundaki birçok manganez minerali, pratikte özellikle demir cevherleri ile veya bunun dışında önemli miktarda demir ve krom içeren çeşitli kayaçlarla ilişkilidir. Olarak istisnai durumlarda, demirli su çeşitli manganez anyonları olan maksimum bir konsantrasyonu içerebilir 0.5 g / l .
En bol cevherleri manganez oksitler: pirolusit MnO 2 , eski psilomelan [(Ba, H 2 O) 2 , Mn 5 O 10 ], grup cryptomelanes gibi vernadite karışımları gibi değişiklik üretilen veya Koronadit, hidroksitler veya oksihidroksitler, birnessit ... veya rhodochrosite (MnCO 3 ) gibi karbonatlar . Bunlar içinde bulunan “sinjenetik tabakalı, tortul veya hidrotermal-tortul (özellikle kırıntılı ortam içinde değil, aynı zamanda karbonat ortam ) veya volkanosedimenter yatakları kaynaklanan kimyasal çöktürme uygun fiziko-kimyasal koşullar altında, bir sulu ortam içinde” .
Ortasında önce XIX inci yüzyılda Fransa'da, özellikle oksitler, hidroksitler, oksihidroksitlerini, silikatlar içinde, mineraller çok sayıda maç sömürülen mineraller ... manganez kayalarda sokulan yaygın bir isim jenerik tarafından denir manganez . Dordogne'deki Périgueux ve Saint-Martin sektörlerindeki vb. madenler Ancien Régime altında aktifti: manganez orada "pierre de Périgueux" olarak biliniyordu. Konsolosluk ve İmparatorluk altındaki mineralojik bölümler özellikle Sâone-et-Loire (Mâcon yakınlarındaki Romanèche'nin ünlü madencilik sektörü), Loire, Bas-Rhin ( Dambach ), Sarre (Kreslenich madeni, Wadern kantonu) üretim bölümlerine işaret ediyor. ), Gard ( Saint-Jean de Gardonenque Cévennes madeni ) ve Périgord.
Restorasyon döneminde maden araştırmaları yeniden başladı. Manganez, 1817'den Saint-Martin-de-Fressengeas'ta , daha sonra Milhac de Nontron'da 1833'ten 1841'e ve Saint-Pardoux-la-Rivière'de 1840'tan 1912'ye kadar tekrar kullanılır. Fransa, Saône-et-Loire'daki Saint-Prix'in madencilik üretimi , jeoloji ve madencilik araştırma ofisine göre "%50 Mn'nin altındaki tenörlerde sadece yaklaşık 0.875 Mt cevher" üretti . Oradaki pansiyonların çoğu mütevazı ve izole. Karlı ve sömürülebilir kaynaklar Güneyde, Pireneler'de, Corbières'te , Montagne Noire'da ve Massif Central'ın kuzey / kuzeydoğu kenarlarında yer almaktadır. Örnek olarak, cevher Las Cabesses bölgesinde orada çıkarılmaktadır Ariège 0.195 (ikinci Fransız manganez üretici tarafından Mt ekstrakte cevheri1890 de 1946), başka bir yer ( Mezozoik kumtaşı katmanlarına gömülü düşük dereceli merceksi mineralleşmeden kaynaklanan daha dağınık tortular , Permo - Triyas ve bazal Lias killeri örneğin Indre'deki Chaillac'ta çıkarılır .
Cevher, Fransa'nın önde gelen Fransız üreticisi olan Saône-et-Loire'daki Romanèche dışında 0.435 Mt cevher ile nadiren büyük damarlar şeklinde bulunur .1823 de 1919. Mütevazı boyutta Bazı madenler (on) başka bir yerde ameliyat (Pyrenees, Montagne Noire, Corbières, Morvan) XIX inci ve erken XX inci 2 000 000 28 ila üreten yüzyıllarda, t mevduat toplamı cevher.
Esas olarak, tüm cevher sonunda üretmek için kullanılan XX inci yüzyılın ait ferroalyajlar gelen ferromanganez veya ferromanganez rafine ve / veya siliko manganez 65 ila% 68 Mn, Si 16 yaklaşık bileşimi% 21, C %1,5 ile %2 arasında.
Manganez Mn, grimsi veya gri-beyazımsı bir katıdır, demire benzeyen parlak gri-beyaz veya grimsi sert bir metaldir . Yaklaşık 1.4 Å küresel yarıçapa sahip atomlar , 6.28 Å ağ parametresine sahip, merkezli bir kübik retiküler sisteme sahip bir kristal oluşturur . Yoğunluğu 7.2 ila 7.44 (saf), Mohs sertliği 5 ila 6 ½ olan, çok kırılgan ve kırılgan berrak bir metaldir . Bu basit metal gövdesi dört alotropik formlar veya kübik çeşitleri bulunmaktadır en yaygın Mn a yoğunluğu 7.44 kararlı kadar bir 742 ° C Mn dönüşürken önce p Mn, daha sonra da aluminotermik ile elde edilen daha düşük yoğunluklu 7.29 klasik bir biçimde, y de 742 °C ve Mn δ 1160 °C'den sonra . Kristalokimyasal yapılardaki bu değişiklikler geri dönüşümlüdür. Elektroliz yoluyla Mn metali tortuları, esas olarak , oda sıcaklığında beklemede hızla Mn a'ya dönüşen minimum 7.18 yoğunluklu bir Mn γ fazı bırakır .
Mangan, atıl bir atmosferde demirden daha az eriyebilir, yaklaşık 1246 °C'de kolayca erir ve yaklaşık 2061 °C'de kaynar . Oksidasyon veya " oksijen atağı " oda sıcaklığında çok yavaştır. Ancak havada ısıtıldığında kolayca oksitlenir , yanar, keskin oksidasyon veya "yanma" bırakarak manganez tetraoksit Mn 3 O 4. İnce manganez tozu, oda sıcaklığında havada kendiliğinden tutuşur. Toplu olarak, manganez dioksit MnO 2 vermek için havada oksitlenebilir..
Manganez antiferromanyetiktir , sadece özel işlemden sonra ferromanyetiktir . Birinci iyonizasyon potansiyeli tutarındadır 7,434 V . Metal ve en yaygın iyonları paramanyetiktir . Elektrik iletkenliği bu ile ilgili olarak tarif söylemek için% 4 IACS, bir saf bakır .
Seyreltik asitler ve hatta asetik asit tarafından kolayca saldırıya uğrar . Bu durumda metal, iki değerli Mn 2+ katyonlarını serbest bırakır. tersinir elektrokimyasal denge reaksiyon potansiyeline bağlı olarak.
Mn 2++ 2 e - == Mn 0ε 0 = -1.18 V ile manganez metaliKonsantre nitrik asit tarafından saldırı , tetravalent katyonların veya MnO 2'nin eşdeğerini serbest bırakır. Hidrojen veren asitlerde çözünür . Bu, örneğin, oksitleyici asitler azaltır sülfürik asit içine kükürt dioksit .
Basit manganez metal gövde, zaten soğuk olan suyu çok yavaş parçalayarak hidrojen açığa çıkarır . 100 °C'de suyu ayrıştırır . Genellikle kontrol edilmesi zor koşullar altında, ince bölünmüş manganez tozu, gerçekte yeni başlayan manganez dioksitin yüzey oluşumundan sonra, sulu çözeltide hidrojen peroksit veya hidrojen peroksitin ayrışmasını katalize eder .
Basit manganez gövdesi bir oksit tabakası ile korunmaz. Çoğu metaloid cisimle reaksiyona girer. Normal sıcaklıkta reaktivitenin düşük kaldığına dikkat edilmelidir. Ancak reaktivite ısıtma ile artar ve yüksek sıcaklıklarda kolaylaşır. Örneğin oksijen, kükürt, antimon, halojen cisimlerle kombinasyonları kolaydır. Bu nedenle manganez, çeşitli demir metalurjisi işlemlerinde safsızlıkları giderir.
Manganez nitrojen ile yaklaşık 1200 °C'de reaksiyona girerek manganez nitrür Mn 5 N 3 bırakır.
Çeşitli manganez oksitler, bir elektrikli fırında karbon veya odun kömürü ile indirgenebilir. Ancak basit gövde, birçok eser miktarda karbon bazlı kirlilik içerir. Aluminothermy alüminyum tozu ile reaksiyona demek ki, aynı zamanda daha önce kimyası dersleri tarafından açıklanan eski teknik olup, Louis Troost . Böylece MnO 2'nin kuvvetli ekzotermik indirgenmesiMn 3 O 4'ün yokluğunda tek metal gövde elde edilmesini sağlar.
3 MnO 2katı + 4 Almetalik toz → 3 Mnmanganez β + 2 Al 2 O 3alümina ileManganez klorür MnCl 2'yi de azaltabilirizsodyum metali tarafından. Kireç potasında (sönmemiş kireçle çevrili) veya refrakter potada beyaz kırmızıya ısıtılan manganez karbonat , aktif karbon ile indirgenebilir.
Metal manganez, Mn (II) sülfat ve bimolar sülfürik asit çözeltisinden, yaklaşık 35.000 amperlik bir akımla 4.5 V'luk bir voltaj uygulanarak endüstriyel olarak hazırlanabilir. MnSO 4'ün yanı sıra, MnCl elektrolizi 2 da bilinen bir tekniktir.
Manganez metalinin rafine edilmesi, daha fazla saflık gerektiren kimyasal veya elektroteknik kullanımlarla geliştirilmiştir. Saf metal, çelik endüstrisi için kütlece %30 ila %80 manganez bazlı ultra çoğunluklu ferromangan üretimine kıyasla, uzun süredir oldukça gülünç bir üretimin nesnesi olarak kaldı . kok ve karışık Fe ve Mn mineralleri ile doldurulmuş yüksek fırınlar. Son ara bileşiklerden farklı olarak, aynı zamanda manganez cevherlerinin karbonla indirgenmesiyle de elde edilen spiegeller , kütlece sadece %30'dan daha az Mn içeriğine sahiptir.
Manganez genellikle demir ile alaşımlanır ( kimyasal sembolü Fe ile), özel mekanik özelliklere sahip daha sert çelikler verir. Eski çelik üretiminde M kuralı ile gösterilen mangan, özellikle demir ve çelik ferroalyajları tarafından çeliğe dahil edilir, bu da ferromangan, silikomanganda azalır... Manganez, her şeyden önce, dökme demirlerin kimyasal ve mekanik özelliklerini artıran bir ilave metaldir. ve çelikler. Kütlece %2 mertebesinde düşük Mn içeriğine sahip modern çeliklerin yüksek sıcaklıklarda işlenmesi kolaydır. Demir ve manganezin süper alaşımları, malzemenin olası şiddetli şoklarına karşı çekme mukavemetini, sertliğini ve direncini önemli ölçüde artıran en az %8 ila %15'lik bir paya sahiptir. Ağırlıkça %12 veya 13 manganlı Hadfield çeliği, tekrarlanan darbeler altında stres altında sertleşir. Robert Hadfield tarafından geliştirilen çelik, sık sık aşınmaya ve darbeye karşı dayanıklıdır.
Demir içeren alaşımlar arasında manganlı dökme demiri de unutmayalım.
Muhtemelen silikon (Si) ve/veya krom (Cr) içeren bazı Fe Mn alaşımları süper elastik özelliklere sahiptir. Nikel (Ni 0.52 ) Mn 0.24 galyum (Ga 0.24 ) gibi diğer alaşımlar ferromanyetik şekil hafızasına sahiptir .
Alaşımın deforme olmama durumunu garanti etmek için Cr ve tungsten (W) ile birlikte bulunur. Bu nedenle aletler, makas rayları, saban demirleri, zırh plakaları veya ağır koruyucu kasklar bu özel çeliklere dayanmaktadır. Ayrıca Cr ve bor (B) içeren karbonlama çelikleri, Cr , Mn ve Ni içeren östenitik çelikler, Mn, Ni molibden (Mo), Cr, Mn Si ... içeren özel çelikler , örneğin sürünmeye dayanıklı çelikler Mn (Ni) vardır. Mo çelikleri, manyetik olmayan Mn Cr (Ni) çelikleri
Ayrıca, mevcut olan bronz veya cuproalloys . Endüstriyel kullanım için sıklıkla alüminyum (Al), bakır (Cu), çinko (Zn) ve kalay (Sn) gibi demir dışı metal alaşımlarında bulunur . Bunlara, bir zamanlar gemi inşa endüstrisinde yaygın olan deniz suyuna dayanıklı manganlı pirinç dahildir.
Manganin Cu %84 Mn %12 Ni %4 alaşımı hem 0.45 × 10 -6 Ωm mertebesinde çok düşük bir elektrik direnci hem de çok yüksek basınçlar altında bunun lineer bir varyasyonunu sergiler . Böylece Mn'nin piyasaya sürülmesi, kalibre edilmiş veya standart elektrik dirençleri, elektrik termokuplları ve manyetik cihazlar üretmeyi mümkün kılar. Bu durumda, elektrik manometre çevresinde basınç ölçümlerinin yüksek hassasiyet garanti 30 x 10 6 hPa yüksek sıcaklıklarda .
Zn ve Sn ile Cu %55 Ni %44 Mn %1 bazlı alaşım konstantan , 20 °C'de 50 × 10-8 Ωm mertebesinde neredeyse değişmeyen bir elektrik direncine sahiptir .
Manganez, örneğin içecekler için silindirik kutular gibi, güçlendirilmiş sertliğe sahip alüminyum alaşımlarının elde edilmesini mümkün kılar. Bu kırılmaya dayanıklı alaşımlar, otomotiv endüstrisinde de bulunur.
Çelik dökümler için manganez ve titanyum alaşımları kullanılır. Ni ile Mn alaşımları, dövülebilirlikleri için ilginçtir. Mn'nin mekanik özellikleri ve korozyon direncini geliştirdiği silikon, kobalt, çinko, kalay, bizmut içeren hafif alaşımlara da dikkat edin.
Metal durumu 0 dışında, en yaygın oksidasyon durumları +2, +3, +4, +6 ve +7'dir, ancak +1 ve +7 arasındaki tüm durumlar -1 ve -3 ile gözlemlenir.
Manganezdeki bileşiklerin çoğu renklidir. Oksidasyon durumu 2 ila 7 arasında manganez diklorür Mn II Cl 2 bulunurpembe, triflorür Mn III F 3kırmızı, çökeltilmiş dioksit Mn IV O 2kahverengi, manganit iyonu Mn V O 4 3-mavi, manganat iyonu Mn VI O 4 2-yeşil ve son olarak permanganat iyonu Mn VII O 4 -mor. Oksitlerin, özellikle de düşük olanların çözünürlüğü Mn, Cr ve Fe elementleri için oldukça benzerdir.Jeokimyacının demir ve manganez elementleriyle sık sık karşılaşması tesadüf değildir.
Oksidasyon durumları yüksek olduğu için manganezin oksitleri ve olası oksanyonları daha asidik ve oksitleyicidir. Ayrıca asidik bir ortamda daha fazla oksitleyici olduklarından, oksidasyon dereceleri arttıkça bazik bir ortamda üretilmesi daha kolaydır.
Valanslı bir halde 0 örneğin K gibi bir metal gövde Mn ve karbonil bileşikleri, ya da tekil koordinasyon kompleksleri, ile temsil edilir 6 , [Mn (CN) 6 ]. 2NH 3 açıkçası kararsız ve çok azaltıcı.
Nadir, tek değerli katyon Mn + sadece katı halde karmaşık formda kararlı halde bulunur.
katyon Mn 2+çok uçuk pembedir, çok asidik değildir, indirgeyici özelliği yoktur, sulu çözeltide oksitlenmesi zordur ve sıklıkla Mg 2+ ile rekabet halindedir.biyolojik sistemlerde. Aksiyonu alkaliler , sulu çözelti içinde, örneğin, potasyum hidroksit ya da potasyum karbonat, mümkün mangan hidroksit çökelti elde etmeyi olanaklı kılar, hava hareketi ile ya da yumuşak kalsinasyon manganez oksit, bir ana gövde ile verilmesi, bu ana gövde.
Mn 2+sulu + 2OH -kuvvetli bazların hidroksil iyonu → 2 Mn (OH) 2jelatinimsi çökelti MnO havasında önce pembe sonra kahverengiNa 2 S gibi alkali sülfürlerin etkisiveya K 2 S nötr sıvılarda pembemsi beyaz sülfür çökeltileri bırakır.
Çoğunlukla ısıtma ile elde edilen susuz manganlı tuzlar genellikle beyazdır, kristalizasyon suyu içeren karşılık gelen hidratlı tuzlar ise pembedir. Analoji genellikle iki değerli Fe 2+ iyonları ile açıktır., Ortak 2+, Hiçbiri 2+, Cu 2+ve Zn 2+. Bu kompleks anyonlardan fosfat anyonu MnPO 4 2- ile bahsedelim., oksalat Mn (C 2 O 4 ) 2 2-, Mn tartarat (C 4 H 2 O 6 ) 2 2-, EDTA Mn (EDTA) 2 2-, siyanür Mn (CN) 3 -veya Mn (CN) 6 4-kahverengi-yeşil renkte ... Mn 2+ koordinasyon kompleksleri genellikle sırasıyla çinko ile indirgeme ve havada oksidasyon yoluyla Mn (I) ve Mn (II) komplekslerinin elde edilmesi için başlangıç noktasıdır.
katyon Mn 3+kırmızı ve kararsız. Bu zayıf oksidan, ancak sudaki oksijeni serbest bırakacak kadar güçlüdür, asidik bir ortamda kolayca Mn 2+'ya dönüşür. ve MnO 2, suda Mn 3 O 4'e hidrolize olur.
Mn 3+su + e - == Mn 2+ε 0 = 1.51 V ile suluElektrot reaksiyonu asidik sulu bir ortamda alınırsa,
MnO 2Katı + H 3 O +hidronyum anyonu + e - == Mn 3+su + H 2 Oε 0 = 0.95 V ile suSonuçlar Mn 3+ kimyasının olmadığını doğrular sulu çözelti içinde.
2 Ay 3+sulu + 2 H 2 O== Mn 2+su + MnO 2+ 4H 3 O +Δε 0 = 0,56 V ileManganezin oksidasyon durumu III'ün katı halde kararlı olduğuna dikkat edin. Böylece alkali veya bazik bir ortamda, manganez dihidroksitin oksidasyonu eski manganik oksit Mn 2 O 3'ü verir., hem temel hem de kararlı.
Mn(OH) 2su + ½ O 2oksijen gazı → Mn 2 O 3katı + 2 H 2 Okatyon Mn 3+gerçekten kararlı biçimde yalnızca kompleksler halinde var olur. Böylece kompleks anyon Mn (PO 4 ) 2 3-menekşe, Mn (CN) 6 3-kırmızı, MnF 5 2-koyu kırmızı, Mn (C 2 O 4 ) 2 3-koyu kırmızı, [MnCl 4 ] -... veya asetilaseton ile Mn (C 5 H 8 O 2 ) 3. Mn 3+ kompleksi-dioksalat Mn (C 2 O 4 ) 2 3-ısıda kararsızdır, yaklaşık 60 °C'de ayrışır , bu nedenle oksalat permanganatlarla tayinler sıcakken yapılmalıdır.
katyon Mn 4+asidik çözeltide bulunmaz, MnO 2 ile temsil edilen güçlü bir asittir., amfoterik oksit, stabil stokiyometrik olmayan bileşik, çoğunlukla oksijenden yoksun, kahverengi-siyah veya koyu kahverengi bir toz olarak gözlemlenebilir. Önce asidik bir ortamdaki güçlü oksitleyicinin (1), ardından bazik çözeltideki potansiyel indirgeyici maddenin (2) temel elektrokimyasal reaksiyonlarını verelim.
MnO 2katı + 4 H 3 O +hidronyum anyonu + 2 e - == Mn 2+sulu + 6 H 2 OSu ε ile 0 = 1.23 V (1) MnO 2katı + 2 H 2 O+ 2 e - == Mn (OH) 2sulu + 2OH -ε 0 = - 0,5 V (2) ile hidroksil anyonuDört değerlikli katyon bu nedenle esas olarak Mn (CN) 8 4- gibi karmaşık, sarı iyonlarla temsil edilir.veya MnF 6 2-, MnCl 6 gibi koyu kırmızı 2-.
Mavi manganit iyonu Mn V O 4 3-, nadir, yalnızca erimiş soda gibi güçlü bir temel ortamda bulunur. Daha az bazik bir ortamda MnO 4 2- ile orantısızlaşır.ve kaçınılmaz MnO 2. Bu katyon ayrıca Alman veya Anglo-Sakson kimyasının etkisiyle hipomanganat olarak nitelendirilir .
Yeşil manganat iyonu Mn VI O 4 2-, sulu çözeltide hemen hemen yok, sadece çok bazik bir ortamda ortaya çıkıyor. trioksit MnO 3 olduğuna dikkat edin.özgür durumda yoktur. Daha az bazik bir ortamda permanganat iyonu MnO 4 ile kolayca orantısızlaşır -ve kaçınılmaz MnO 2. Örneğin, hafif asidik su ile eritilmiş bazik bir kütleyi alarak (seyreltme ve asitleştirme):
3 MnO 4 2-+ 4H 3 O +sulu hidronyum anyonu → 2 MnO 4 -sulu permanganat menekşe + MnO 2kahverengi-siyah çökelti + 6 H 2 OΔε 0 ~ 1.7 V ile suPotasyum manganat K 2 MnO 4 elde edilebilirmanganez dioksitin bir potasyum nitrat ve potasyum hidroksit karışımı ile ısıtılmasıyla. Açık yeşil bir katıdır, suda çözünür, ancak yalnızca bazik ortamda kararlıdır. Manganatlar, kromat ve ferrata (in) kuvvetle benzer , ancak ara bir kararlılıkla, ferrat en az stabilize olandır.
+7 veya VII durumundaki manganez bileşikleri, suyu yavaş yavaş oksijene oksitleyen potasyum permanganat KMnO 4 veya Potasyum permanganat ve sülfürik oleumdan sıvı bir ürün olan dimangane heptoksit Mn 2 O 7 gibi çok asidik, güçlü oksitleyici maddelerdir , çok kararsızdır. muhteşem oksitleyici özellikler.
Permanganat iyonu MnO 4 -kimyagerler tarafından iyi bilinen koyu, yoğun ve belirleyici bir menekşe rengi gösterir. Tuzları, oksitleyici ajanları çözünürdür, bu da analitik ve hazırlık kimyasına olan ilgiyi, özellikle manganimetri için "taze çözeltiler" ile açıklar. Permanganik asit HMnO 4Mitscherlich tarafından keşfedilen , bilinen en güçlü asitler arasındadır. Potasyum permanganatın oksijen gazının açığa çıkmasıyla ayrışması ve geriye manganez dioksit ve potasyum oksit kalması için yaklaşık 240 °C'ye kadar ısıtmak yeterlidir .
Çok sayıda oksidasyon-indirgeme reaksiyonu yapabilen ve kompleksler halinde stabilize olabilen çoklu manganez katyonları, sülfit anyonu ile reaksiyona girer . Kimyagerler tarafından deneyler veya analitik yöntemler için tercih edilen en kararlı iki katyon Mn 2+'dır.ve MnO 4 -. MnO 2 çiftlerinin asidik ortamında normal potansiyellerkatı / MnO 4 -ve Mn 2+sulu / MnO 4 -sırasıyla 1.69 V ve 1.50 V mertebesindedir .
MnO 4 -su + 8 H 3 O ++ 5. - == Mn 2+sulu + 12 H 2 Oε 0 = 1.51 V ileManganöz katyonların tanımlanması için spesifik reaksiyonlar Mn 2+oksidasyonları persülfatlar vasıtasıyla önemsiz kalır (gümüş iyonu Ag + varlığında)IV veya MnO 2 durumunun ötesinde oksidasyonu gerçekleştirmeyi mümkün kılan katalizörler olarak) veya kurşun dioksit PbO 2'nin sıcak hareketiylekonsantre nitrik asit ortamında , yani Crum reaksiyonunda .
Burada açıklanan tanımlama reaksiyonları sırasıyla şunlardır:
2 Ay 2+sulu + 5 S 2 O 8 2-sulu persülfat + 24 H 2 Osu → 2 MnO 4 -sulu permanganat menekşe + 10 SO 4 2-sulu sülfat + 16 H 3 O + ; 2 Ay 2+sulu + 5 PbO 2düz siyah + 4 H 3 O +→ 2 MnO 4 -sulu permanganat mor + 5 Pb 2+sulu + 6 H 2 OSuTersine, permanganat katyonu asidik bir sulu ortamda çok sayıda indirgeyici ajan (Fe (II), hidrojen peroksit , hidrojen sülfür gazı , sıcak klorür anyonları , bromür , iyodür , sıcak tartrat, vb.) ile manganlı bir katyona indirgenebilir . Ama aynı zamanda nötr veya bazik sulu ortamda format anyonundan karbonat anyonuna , sıcak etanolden aldehit veya asetata kadar birçok organik maddeyi oksitleyebilir ...
Bir kısım sodyum nitrat ve bir kısım manganez bileşiği için dört kısım sodyum karbonat ile herhangi bir manganez bileşiğinin, örneğin porselen gibi bir refrakter pota içinde eriyen oksitleyici alkalin , soğuduktan sonra 'yeşil bir renk' görünümüne yol açar. manganat anyon veya alkali manganat varlığını gösteren kalıntı karışım. Cam yapımında eski bir doğrulama tekniğidir.
MnSO 4Mn sülfat örneğin + 2 Na 2 CO 3Kadimlerden soda + 2 Na 2 NO 3sodyum nitrat → Na 2 MnO 4sodyum manganat yeşili + Na 2 SO 4sodyum sülfat + 2 NaNO 2sodyum nitrit + 2 CO 2salınan karbondioksitEskiden kimyager öğrencileri, oksitleyici bir aleve yerleştirilmiş bir el feneri ile hafifçe sulanmış veya mangan iyonlarının çözeltileri ile emprenye edilmiş sodyum karbonat tozunu laboratuvarda ısıtarak basitleştirdiler. Suda çözünen küçük bir sodyum manganat kütlesi elde ettiler ve bu da onu dikkat çekici bir şekilde yeşil yaptı. Karbonlanmış demirlerde kütle içeriği 1/10000 e'ye kadar olan manganezin varlığını tespit etmek için kimyager Boussingault , Alman meslektaşı Heinrich Rose tarafından geliştirilen kalitatif bir tespit tekniği uyguladı , bunların tamamının çözünmesiyle elde edilen tuzları ısıttı. nitrik asit HNO 3 içeren demirli malzemelerve çip kurşun oksit PbO 2, yoğun bir mor permanganat renklenme oluşumunu gözlemlemek için.
İşte ana manganez bileşikleri:
Manganez , oksitleyici alevin içine yerleştirilen boraks boncuklarını mor renge boyar . Kantitatif analiz, mangan iyonunu amonyum ve manganez NH 4 Mn II PO 4'ün karışık fosfatı formunda çökeltiramonyum klorür NH 4 Cl karışımı sayesinde, ve amonyum fosfat NH 4 PO 4içinde amonyak . Çökeltinin kalsinasyonu, manganez difosfat Mn (PO 4 ) 2'nin elde edilmesini mümkün kılar., soğuk tartımı ile ilk numunenin manganez içeriğini belirlemeye izin verir.
Genellikle katı mineral madde formunda manganez, sulu ortamda çözünmüş tuzlar, çeşitli bileşik parçacıkları veya kolloidler içeren numuneler, absorpsiyon spektrometrisi veya atomik emisyon spektrometrisi ile incelenebilir .
Çözünür permanganat iyonları elde etmek için partiküllerin ve kolloidlerin asidik bir ortamda çözündürülmesi ve ardından amonyum persülfat ile muamele edilmesi geleneksel bir yoldur. Görünür ve ultraviyole aralığındaki belirli güçlü absorbanslara dayalı kolorimetrik veya spektrofotometrik analiz , kalibrasyon yoluyla bir teste izin verir. Çözünmeyen bir manganez bileşiği formunda çökeltme veya pıhtılaşma yoluyla konsantrasyon, ardından süzme bazen gereklidir. Kütle spektrometrisi , aktivasyon analizi nötron veya X-ışını fluoresans aynı zamanda genel Mn içeriği bildiren pratik teknikleri vardır, ancak oksitleme durumunun kesin bir bilgi sağlar.
Bazen elektrokimyasal olmak üzere diğer karmaşık analitik teknikler, genellikle kuplaj veya üçlü olarak gereklidir ve numunelerin tipine uyarlanır. Kimyasal analiz , farklı iyonlar değerlik ayırt, eski bir yöntemdir. Manganez küresel olarak amonyum sülfür grubunun bir parçasıdır, oldukça şişkindir ve toplama reaktifi (NH 4 ) 2 S'dir.amonyak varlığında. Tam olarak manganez, katyonları önceki reaksiyon toplama karışımının etkisiyle çöken çinko alt grubunda yeri vardır, bununla birlikte fazla reaktanda çözünür olan çökeltiler.
Demir gibi diğer iyonların varlığı, örneğin formaldoksim yöntemi gibi kimyasal yöntemlerle etkileşime girebilir.
Manganez üretiminin yaklaşık %90'ı demir ve demir dışı alaşımların hazırlanmasında kullanılmaktadır . Yine esas olarak çeliklerde bulunur. Manganez, belirli mekanik özellikleri vermek için kullanılır. Bir manganez çeliği örneğin %14'e kadar içerebilir. Korozyona karşı yüksek dirence sahiptir ve manyetik değildir . Bu çelik türü aynı zamanda barlar ve hapishane kapıları için de kullanılır (dosyalama alaşımı sertleştirir). Eskiden askerlerin ağır miğferlerinde, örneğin Fransız 1951 veya 1978 model veya zırhlarında ve hatta bugün inşaat işçilerinin baretlerinde bulunan farklı kalınlıklardaki manganlı çelik levhalar, delmeye karşı koruma için güvenlik mobilyalarında yaygın olarak kullanılmaktadır. hassas parçalardan oluşmaktadır.
Manganez tozu, örneğin yüksek sıcaklıkta kaplanmış elektrotlu ark ile kaynakta kullanılır .
Basit vücut örneğin sert ve dayanıklı çelikler olarak endüstriyel metalurjik yapımları özellikle ya şimdiki zamanda kullanılan çelik ait raylar ve özellikle anahtarlar , araçlar, rulmanlar, emniyet mobilya, saban demiri. ... Takım çelikleri dayanır Cr, Mn (muhtemelen Si) veya hatta Cr, V, Mn ve Si içeren gelişmiş çelikler üzerinde.
Manganez çelikleri, düşük sıcaklıklarda kullanım için nikel ilavesiyle iyileştirilir. Soğuk şekillendirme için özel %0.3 karbon manganlı çelikler kullanılır. Ayrıca östenitik manganlı çelikler gibi döküm çelikleridir. Karbon manganlı çelikler yüzey sertleştirmeye uygundur. Manganez krom veya manganez bor içeren çelikler, sertleşen çeliklerdir. Bor ve manganlı karbon çelikleri tipik cıvata çelikleri iken, zincirler için mangan ve nikel çelikleri tercih edilir. Orta karbonlu Mn ve Mo çelikleri, Reynolds 531 yarış bisiklet çerçeveleri gibi hafif ve güçlü yapılar için tüpler üretmek için kullanılır . Düşük karbonlu Mn, Cr tipi staballoys çelikleri , sondaj platformlarının çubukları gibi paslanmaz çelik çubukların üretiminde kullanılır.
Ayrıca , genellikle kromlu hafif alüminyum alaşımlarında ve tekne pervanelerini parlatan çeşitli manganez bronzlarında bulunur . Alüminyumda az çözünür olan manganez, alüminyum alaşımlarının direncini ve alaşımın çeliklere karşı sürtünme özelliklerini ( tribolojisi ) arttırır . Manganez ilavesi - %5 ila %15 oranında - örneğin deniz suyuna dayanması gereken pervaneler , dümenler için korozyona karşı direnci arttırır .
Manganez dioksit MnO 2 , demir ve çeliklerin oksitleyici ve kükürt giderici bir maddesidir. Tüfek namlusu, namlu ve top parçaları gibi çeliklerin parlatılmasını sağlar . Manganez dioksit, sinterleme yoluyla diğer oksitlerle birlikte seramik mıknatısların üretilmesini mümkün kılar. Kaynaklar için kullanılır. Bazen demir çıkarmak için kullanılır .
Bu, Leclanché yığınının tarihi depolarizeri veya bugün tuz yığınıdır . Merkezi (pozitif) elektrot bu hücrenin ile kaplı olduğu manganez dioksit (MnO 2 ) ya da elektro-kimyasal depolama ve düzenlemenin bir rol oynamaktadır çok daha karmaşık tabakalı electrochemicals (ancak bir uzman için oldukça benzer). Manganez (II) klorür, hücrelerde ve pillerde bir elektrolittir.
Manganez kimyası, temel hammadde olarak dioksit kullanır. Oksidatif alkali füzyonla permanganat üretiminde kullanılabilir, ayrıca organik kimyada ve uranyum teknik üretiminde oksitleyici olarak yaygın olarak kullanılır. Kimyada bir katalizördür. Eski oksijen preparasyonuna uygulanan potasyum kloratın ayrışmasındaki katalitik etkisi, çoklu ara bileşiklerle açıklanmaktadır. Bu bir olan kurutucu için boya , vernik ve baskı mürekkepleri . Manganez asetat, tekstillerde bir aşındırma maddesidir . Manganez (II) klorür, keten tohumu yağında bir kurutma maddesidir. Potasyum permanganat, organik kimyadaki birçok reaksiyon için oksitleyici bir maddedir.
Manganez dioksit ayrıca toprak, porselen gibi seramik sırlarda ve emayelerde mineral cam için bir renk pigmentidir . Cam endüstrisinde, manganez dioksit ilavesi, camların düşük dozlarda ağartılmasını, yüksek dozlarda ise menekşe veya ametist, kahverengi veya siyah renklenmelerini sağlar. Renk, hazırlama yöntemine ve camın bileşimine bağlıdır. Camın rengi metal iyonlarından ve kolloidal kümeler halinde dağılmış metallerden kaynaklanır . Ametistin spesifik menekşe renginin, çeşitli renkli kuvarsların , aynı zamanda ince iz veya manganez bileşikleri parçacıklarının varlığından kaynaklandığını unutmayın.
Ancak çıplak gözle, siyah bir pigmenttir. Seramiklerin veya diğer prefabrike taşlar ve levhalar arasında koyu kahverengi veya siyah bir renk, genellikle demir (II) ve krom gibi diğer metal oksitlerle kombinasyon halinde manganez dioksitin eklenmesiyle açıklanabilir . Tuğla işleri bu nedenle manganez dioksitin ana tüketicileridir. Bazı tuğla türleri de manganez dioksit ile renklendirilir ve karolar onları siyah renge dönüştürür.
Manganez sülfat ailesi manganez metal endüstriyel elektroliz için hammadde biridir. Bir boya ve kumaş pigmenti olan anilin endüstrisinin bu eski yan ürünü, aynı zamanda kırmızı cam ve mineral verniklerin hazırlanmasında da kullanılır. Manganez silikat, camları ve mineral vernikleri renklendirmek için sardunya kırmızısı bir pigmenttir. Manganez karbonat beyaz bir boya pigmentidir. Güzel sanatlar malzemeleri arasında manganez pigment bileşikleri bulunur: özellikle resimde manganez mavisi ve menekşe kullanılır .
Manganez (II) klorür, potasyum permanganat gibi bir dezenfektandır. Manganez karbonat, biyokatalitik bir ilaç olarak düşük dozlarda kullanılır.
Dekakarbonildimanganez, patlama önleyici bir benzin katkı maddesidir. Makromoleküler kimyada da kullanılır.
Manganez bitki dünyasında çok önemli bir eser elementtir, özellikle sebze ve turunçgillerin yetiştirilmesinde kullanılabilen gübrelerde az ya da çok çözünür tuzlar şeklinde bulunur . Mangan eksikliğini gidermek için toprağa gübrelere ek olarak örneğin manganez sülfat (MnSO 4 ) veya manganez asetat Mn (CH 3 COO) 2 eklenir., pestisit karışımlarında bulunmadıkça (manganez bazlı mantar öldürücüler). Manganez sülfat ayrıca bir mantar ilacı ve yem katkı maddesidir.
Yaşayan dünyada manganez, demirinkine oldukça benzer bir rol oynuyor gibi görünüyor. Bazen bitki kültürlerinin demirden sonra ikinci mikro besin maddesi olarak kabul edilir .
KültürlerManganez, topraklarda tipik bir eser elementtir. Çoğunlukla 4 ile 8 arasındaki toprak pH'ı için mevcuttur. Ayrıca topraklarda, esas olarak bakterilerin alkali bir ortamdaki karmaşık etkisiyle oluşan çözünmeyen oksitler şeklinde bulunur. Tarım topraklarının ve orada yetişen çeşitli bitkilerin Mn içeriği oldukça değişkendir.
Bitkiler tarafından zayıf sindirilebilir, ancak belirli koşullar altında yaprak yolu ile de sindirilebilir , toprak mikrobiyotasına müdahale eden ve demir ile bağlantılı olarak (örneğin klorofil sentezi sürecinde) enzimlerin aktivasyonunda yer alan bir eser elementtir. ). Mn eksikliği (örneğin buğdayda) polen tanelerinin boyutunda, sayısında ve doğurganlığında bir azalmaya neden olabilir.
Ekili topraklarda manganez eksikliği nadir değildir. Genellikle çok faktörlü kökenlere sahiptir ve yoğun kireçlenme ile ağırlaştırılabilir (organik madde bakımından zengin ancak 1980'lerde asidik olan bazı Breton topraklarında olduğu gibi : Manganez genellikle organik bileşiklerde kompleks oluşturur , ancak bu bileşikler pH düşürülürse çözünmez hale gelir . özellikle kireç sütünün yaygın mevcudiyeti nedeniyle Sıkışmış özümsenebilir manganez, yoğun kültürlerin gereksinimlerini karşılamak için artık yeterince mevcut değildir.Mn eksikliği ile ilgili tarım bölgeleri, orta etkili bir kireçleme yapmayı öğrenmiştir. .
Ekinler manganez ihraç ediyor, hektar başına düzenli olarak yaklaşık 400 ila 500 g Mn ihtiyaçları var . Olarak yoğun tarım , manganez sülfat kütlece 0.5 veya% 1.5 bir sulu çözeltisinin püskürtülmesi gereken ya da önceden orta dağılımı olabilir Thomas cüruf ikinci seçim için Mn kütle ile 2 ya da% 4 (alkalinize veya cürufun alkali etkisi manganezi çok az veya yavaş hareket ettirilebilir hale getirir). Üretken tarımda iki savaş arası yıllardan beri, bitkiler tarafından gübrelerin asimilasyonunu teşvik etmek için manganez oksitler, klorürler ve karbonatların kullanımı için bir tavsiye olmuştur.
Tersine, belirli eşiklerin ötesinde (bu aynı zamanda türlere veya çeşitlere ve toprağın pH'ına da bağlıdır), manganez bitkiler için toksisite sergiler. Bu eşiklere belirli doğal manganlı topraklarda (veya endüstriyel çorak arazilerde) ulaşılabilir.
üremeManganez, hayvanların canlı dokularında bulunan enzimlerin ( karboksilaz tipi , peptidazlar veya fosfatazlar ) bir aktivatörü veya kofaktörüdür . İskeletin oluşumunda olduğu kadar üreme sisteminin gelişiminde ve işlevinde de çok önemli bir rol oynar . Seks hormonlarının üretiminin uyarılmasını sağlayan hipofiz bezinin ön lobu seviyesinde özellikle önemlidir .
Sığır söz konusu olduğunda , bir eksiklik, buzağıların ve düvelerin büyüme geriliği ve cinsel olgunluğunun yanı sıra yetişkinlerde üreme bozukluklarını içerir. Düşük bir eksiklik genellikle yetişkin sığırların yürüyüşünde, genellikle sağ diz seviyesinde sertliğe ve özellikle ineklerde süt üretiminde önemli bir düşüşe neden olur. Genç sığırlarda günde kilogram başına 60 mg kuru madde gerekir, yetişkin sığırlarda gereksinim yarıya iner.
İçin kümes hayvanı gıda içeriği Mn çok düşükse, belirli kemikleşme hastalıklar vardır, bakım fosfor ve kalsiyum diyet çeşitli semptomların açıklar perosis neden veya bacakların bacak deformasyonu. Civciv. Civcivler günde kilogram başına 55 mg kuru maddeye ihtiyaç duyarken, tavuklar sadece 35 mg'a ihtiyaç duyar .
Domuzların diyeti, günde kilogram başına 40 mg kuru madde sağlamalıdır . Bir eksiklik, uzun kemiklerin tipik büyüme bozukluklarını ve ön bacakların karakteristik bir deformitesini içerir. Domuzların üremesi bozulur, genellikle düzensiz ısı ve kürtaj kurbanı olurlar.
Düşük dozlarda manganez, bitki ve hayvan dünyasında tanınan bir biyoelementtir. Bu eser element, bir miligram/gün mertebesindeki dozlarda ( yetişkin bir erkek için en fazla 5 mg/gün ), vücudun enzimleri için gereklidir. Ancak manganez türevlerinin toksisitesi yüksek dozlarda belirgindir. Günde 10 mg'dan itibaren manganez ölümcül bir nörotoksik maddedir. Manganez toz az 5 Mn eleman içeriği için yetkili limitli, endüstriyel bir çevrede, kontrol edilmelidir mg / m 3 . Gerçekten de, aşırı miktarda emilirler, manganez çılgınlığı , art arda spazmlar ve halüsinasyon halleri olarak adlandırılan ciddi metabolizma ve sinir sistemi bozukluklarına neden olurlar , bu da Parkinson hastalığına benzer şekilde ancak halüsinasyon psikozları ile nihayetinde felce yol açar. sahne. Bu elementin neden olduğu tüm patolojilere manganizm denir .
Manganez bir eser elementtir (insanların hayatta kalması için gereklidir); eksikliği (en az 2 için manganez 3 mg / gün yol ortalama bir yetişkin için), - hayvan modelinde - için üreme bozuklukları, her iki cinsiyette de, kemik malformasyonlar , depigmentasyon , bir ataksi ve bozulmuş merkezi sinir sistemi.
Manganez, çeşitli metabolik süreçlerde yer alan birçok enzimin (glikosiltransferaz, piruvat karboksilaz, GTP oksaloasetat karboksilaz, izositrat dehidrojenaz, malik dehidrojenaz, arginin sentetaz, glutamin sentetaz) için bir kofaktördür . Bu, özellikle mevcut olan metabolizması ve karbonhidrat ve mukopolisakkaridlerin sentezi. Oksidatif strese karşı mücadeleye katılan ve serbest radikallerin neden olduğu hasarı önleyen enzimlerin ( Mn-SOD ) sentezi için de önemli bir metaldir . Ayrıca E'nin sentezine ve B1'in ( tiamin ) etkinliğine de katılır . Bu moleküler oksijen aktivatörü , süperoksit dismutaz gibi metalloproteinlerin işleyişinde rol oynar . Magnezyum kullanan birçok enzim sistemi manganez ile çalışabilir, ancak modifiye enzim özellikleri (Km, Vmax) ile çalışır. Bazen diğer enzimlerde de Çinko'nun yerini alabilir.
Sağlıklı yetişkin erişkinlerde, yutulan Mn'nin %3 ila 5'i bolusun bağırsaktan geçişi sırasında emilir ve kana geçer . Normal metabolizma tarafından kullanılmayanlar daha sonra karaciğer tarafından hızla elimine edilir ve onu safrada salgılar ve dışkılar yoluyla boşaltılacağı bağırsaklara geri döner . Sulu yolda çözülen bir diğer kısım ise idrarda bulunur .
Bununla birlikte, günde birkaç mg'dan fazla yutulursa, - hayvan modeline ve meslek tıbbından alınan verilere göre - nörotoksik hale gelir ve muhtemelen sinir ve nöromotor sistemde ciddi ve geri dönüşü olmayan rahatsızlıklara neden olur . 1837'den beri düzenli olarak bireysel veya seri zehirlenme vakaları bildirilmektedir . Kanada'da yapılan bir araştırma, içme suyunun çocuklarda bilişsel performans ve entelektüel gelişime müdahale edebileceği sonucuna varmıştır. İndüklediği nörodejeneratif bozukluklar geri döndürülemezdir ( idyopatik Parkinson hastalığını düşündürür . Takser ve arkadaşlarına (2003) göre, " Gebelik sırasında fetüste Mn birikimi riski olmasına rağmen , düşük proteinlerin gelişimsel etkileri hakkında çok az bilgi bulunmaktadır. seviye insanlarda çevre maruziyet” , ancak eldeki veriler ‘rahimde Mn çevre maruziyet’psikomotor gelişimi başlangıcını etkileyebileceği düşündürmektedir yeni doğmuş. içinde
eski Fransa'da tanımlanan emniyet sınırı alanına AFSSA şimdi kolları arasındadır 4.2 10 mg , günde, son varlık Bundan başka, güvenlik sınırı .
aerosollerin inhalasyon Manganez dioksit de dahil olmak üzere pulmoner sistem için tehlikeli olan kaynakçı .
durumunda mesleki veya çevresel maruz kalma ve hatta ortaya çıkmasından önce akut veya kronik zehirlenmenin klinik belirtileri, com Nörolojik , nöropsikolojik ve nörofizyolojik davranış , manganez nörotoksisitesinin erken belirtilerini ortaya çıkarabilir . Artan titremeler, azalmış nöromüsküler tepki hızı, koku alma duyuları ve hafızanın olası eksikliği, entelektüel eksiklikler ve ruh hali değişiklikleri ile motor fonksiyonların yavaşladığını vurgularlar. Araştırmacılar Mergler ve Baldwin'e göre, birkaç çalışma bir doz-yanıt ilişkisi önerirken, diğerleri tahminlerle belirlenen manganez maruziyeti ile nörolojik testlerin sonuçlarıyla harici olarak tespit edilen ve daha sonra somut olarak ölçülen manganez olası alımı arasında net bir ilişki bulamamıştır. kandaki, idrardaki veya saçtaki çeşitli seviyeler , kurşun zehirlenmesi bağlamında kurşun olarak tercüme edilebilir, daha eski bir emprenye, özellikle madencilik veya endüstriyel alanlarda manganez kontaminasyonu risk bölgelerinin yakınında yaşayan çocuklarda). Trikarbonil metilsiklopentadienil manganez önce yakıt kurşun ile ilişkili olduğu ve yine de kullanılan oktan olarak benzin fakat, aynı zamanda, bir şekilde kullanılan toksisitesi, daha düşük bir dozda mantar öldürücü , uygun hesaba katılması gereken maruziyet kaynağı olabilir Mergler ve Baldwin (oldu Amerika Birleşik Devletleri'ndeki düşüş, ancak yoksul ülkelerde kullanımı arttıkça).
Manganez toksisitesinin altında yatan biyokimyasal mekanizmalar daha iyi anlaşılmaya başlandı. En azından kısmen genetik kökenli bireysel duyarlılıkların olduğu ve toksik sürecin dopaminin oto-oksidasyonunu ve daha sonra nöronal hasara neden olacak serbest radikallerin üretimini içerdiği bilinmektedir . Manganez ayrıca bir endokrin bozucu olabilir , çünkü mesleki tıpta yapılan analizler, endüstriyel bir ortamda manganez oksitlere düşük düzeyde maruz kalmanın , aynı zamanda daha yüksek oranlarda bulunan serum prolaktin dağılımında bir değişikliği indüklemek için yeterli olduğunu göstermektedir . Eşleşen kontrollere kıyasla maruz kalan işçiler ve bu anormal derecede yüksek değerler bu işçilerde zamanla devam ediyor. Diğer biyokimyasal belirteçler değerlendirildi ve maruziyetin bir belirteci olarak kabul edilen idrar Mn'ye dayalı bir doz-yanıt modeli, düşük bir referans dozda (idrar litresi başına 0.4 mikrogram Mn) sonuçlandırıldı, "mangana çevresel maruziyetin anormal şekilde katkıda bulunabileceğini ima ediyor. genel popülasyonda yüksek serum prolaktin seviyeleri" . Parkinson hastalığında
güçlü bir ilerleme olsa da (Amerika Birleşik Devletleri'nde yılda 500.000 ila 1.5 milyon vaka), doktorlar ayırıcı tanı yaparken manganeze maruz kalmayı daha iyi düşünmelidir . Önceden, işyeri hekimi bu metale maruziyeti ve dolayısıyla iş yerinde sağlık üzerindeki zararlı etkilerini sınırlamaya yardımcı olabilir .
Manganez 29 radyoaktif izotopa sahiptir. Bunlar arasında değişir 44 Mn 67 Mn. Doğada neredeyse yok gibi görünüyorlar (tespit edilemeyen arka plan gürültüsü), ancak örneğin sucul briyofitler ( Fontinalis , Cinclidotus ve Platyhypnidium , Beaugelin'e göre 15.000 ila 25.000 konsantrasyon faktörü ( taze ağırlığa göre ifade edilir) tarafından biyolojik olarak konsantre edilebilir ve biyolojik olarak biriktirilebilirler. Seiller, 1994, IRSN tarafından alıntılandı, 2001) nükleer tesislerden gelen radyoaktif sıvı deşarjlarının etki bölgesinde artış .
En önemli radyoizotoplar (deşarjlar ve endüstriyel veya laboratuvar uygulamaları için):
Her ikisi de nükleer santraller tarafından üretilir; Bu bir kararlı demir aktivasyonu ürün nükleer reaktör yapıları (tepkime n ile p 54 metallerin aşınmasına aşağıdaki çevreye taşınması Fe), ve reaktörün nötron akısı parçacık formunda olabilir. 2000'lerin başında, radyo-manganezin, EdF nükleer santrali tarafından sıvı halde salınan toplam gama aktivitesinin (trityum hariç) %1 ila %2'sini temsil ettiği, yani yılda yaklaşık 1 GBq olduğu tahmin ediliyordu (Florence et al. Hartmann, 2002) .
Olarak bitkiler yeniden işleme , bu “aktivasyon ürünleri oksit formunda, sabitlendiği yakıt montajı ile ilgili bulunmaktadır. Yakıt çözme işlemi sırasında manganez tekrar çözeltiye alınır. 54 Mn'de salınan aktivite esasen sıvı formdadır, 1999'da La Hague tesisi için 12 GBq'ye (Van der Stricht ve Janssens, 2001, IRSN, 2001 alıntılanmıştır) ve Sellafield fabrikası için (BNFL) 2002'de 20 GBq'ye ulaşmıştır. , 2003, IRSN 2001 tarafından alıntılanmıştır) ” .
IRSN'ye göre, "toprak → bitki → besin zinciri boyunca transferini karakterize eden radyo-ekolojik parametreler oldukça iyi bilinmektedir (örneğin alabalıkta çalışılmış, ancak filtre ile beslenen çift kabuklularda değil, ancak 'bir ortam'ın kontaminasyonunun bir biyorevelatörü olarak ilginç kabul edilmiştir. ), bu element için pek çalışılmamış olan yaprak transferinden farklı olarak ” . Türlere ve belki de belirli kofaktörlere bağlı olarak çok değişken görünüyorlar. Radyoaktif izotoplarının radyotoksik etkileri hala tam olarak anlaşılamamıştır, ancak IRSN 2001'de 54 Mn (β - yayıcı ) hakkında bir sayfa yayınlamıştır . Hayvanlarda ve insanlarda metabolizmaya müdahale ettiklerini varsayabiliriz, çünkü manganez "kemik mineralizasyonu, enerji metabolizması, sentez ve aktivasyon" için gerekli bir elementtir (düşük dozlarda) . Enzimler, özellikle metalloenzimler (mitokondriyal süperoksit dismutaz, piruvat) karboksilaz, böbrek arginazı , vb.), serbest radikallere karşı hücre koruması, vb. (ATSDR, 2000, IRSN 2001 tarafından alıntılanmıştır), melanin ve karaciğer, pankreas, böbrekler ve mitokondriden zengin diğer organlarda daha yüksek seviyelere sahiptir . Manganezin dahil edilmesi, esas olarak yutma ve ardından plazma proteinlerine ( albümin , transferrinler ) bağlanan kan yoluyla difüzyon yoluyla gerçekleşiyor gibi görünüyor .
Bu metal oldukça yaygın bir doğal kimyasal elementtir ( yerkabuğunun %0,1'ini oluşturur ) ve çevrede her yerde bulunur. Birçok kaya ve tortu türünde, toprakta ve suda bulunur. Erozyon toprağın önce, hava, yağmur ve toprağa manganez emisyonlarının ana doğal kaynaklardan olan deniz sprey , orman yangınları , volkanik toz emisyonlarının ve transfer bitkiler tarafından.
Doğrudan antropojenik kaynaklar , madencilik ve metalurji endüstrisindeki (madencilik, mineral işleme, ardından manganez üretimi, ayrıca alaşımları, çelik ve demir) sanayi devriminden bu yana var olmuştur .
Çıkarıldığı, rafine edildiği, kullanıldığı veya geri dönüştürüldüğü endüstriyel alanlardan yağmurlarla sızma başka bir kaynaktır (özellikle asit maden drenajı durumunda ve onu içeren nekrokütlenin sızması için aynıdır (yapraklar dahil hayvan veya bitki dokuları). , gübre ...). Aynı zamanda, insan dışkısı ve hayvanlarda bulunur. WHO göre, "yanma fosil yakıtlar , ve daha az bir ölçüde, yanmasından emisyon katkı için yakıt olarak bu element ne biyolojik olarak çözünmez ve parçalanabilir verildi insan zaman ölçeklerinde, atık su ve kanalizasyon çamurunda önemli miktarlarda bulunur.
HavaHavada, konsantrasyonu normalde çok düşüktür ve insan aktivitesinin az olduğu bölgelerde (ortalama olarak yaklaşık 0,5 ila 14 ng/m3 hava), kırsal alanlarda belirgin bir şekilde artmak üzere (ortalama 40 ng/m3) ve öyle kalır ve endüstriyel bölgelerde (8.000 ng / m3'e kadar) veya çok yoğun otoyolların yakınında bazen çok yüksek oranlarla kentsel alanlarda (ortalama 65 ila 166 ng / m3) daha da fazladır. Yakın dökümhaneler , manganez düzeyi, 500 ng / m3, yakın ferro ve silikat sanayi aşmak için 200 / m3 ila 300 ng ulaşır.
Uçucu bileşikler şeklinde solunabilir veya belirli endüstriyel ortamlarda (metalurji fabrikaları, madenler, vb.) toz şeklinde yutulabilir.
SuSuda, manganez seviyesi jeolojik bağlama bağlı olarak büyük ölçüde değişir, litre başına 10 ila 10.000 mikrogram (ancak nadiren 1.000 µg / L'nin üzerinde ve neredeyse her zaman 200 µg / L'nin altındadır . Birkaç µg / L'lik konsantrasyonlar tekstilleri lekeleyebilir ve çok kolay algılanabilen tatlar, renkler ve kokular Manganı katı halde sabitleyen bir arıtma işlemi genellikle gereklidir.Çoğunlukla doğal kaynaklı olan olağandışı bir aşırı konsantrasyonda tuz içeren suya "kara su" denir. alan fizikokimyacılarının jargonu.
Gelen su ortamında, iki ana formlar daha az ya da kontrol bu iki form arasında bir hareketi ile, Mn (II) ve Mn (IV) olan redoks abiyotik veya mikrobik bağlamda . Suda, manganezin çevresel kimyası öncelikle ortamın pH ve redoks koşulları tarafından yönetilir; Mn (II), pH ve redoks potansiyeli düşük olduğunda ve pH 5.5'ten daha yüksek bir kolloidal manganez oksi-hidroksit oranının artması lehine olduğunda baskındır ( distrofik olmayan sularda . Tortu-su sınırında ve tortuda) manganez kimyasal bir şekilde örten suya oksijen içeriği ve tortu içine oksijen nüfuzu, hem de organik karbon miktarı kontrol kimyasal faktörler bentik . anthropisation bu koşulları değiştirilmiş ortamları ile ( asit yağmuru ve okyanus asitleşme ve daha sık anoksik hale gelen tortulların ötrofikasyon ve tıkanma ve ötrofikasyonuna yönelik genel bir eğilim ).
Sedimentler ve topraklarTortuda , akarsularda sıklıkla 410 ila 6.700 mg/kg kuru ağırlık maksimum seviyeleri bulunabilir . Bu bazen büyük ve aşırı konsantrasyonlara yerel olarak (örneğin 13.400 mg / kg'a (kuru ağırlık) kadar) endüstriyel ve yerleşim alanlarından gelen akış ve eski cüruf yığınlarından hava kaynaklı serpinti alan bir kentsel gölün dibinde ulaşılır . 100 ila 1000 arasındaki seviyeler mg / kg (kuru ağırlık) için cinsindendir gelgit bölge ve kuzey tortullarında Adriyatik olarak. Baltık Denizi , 8,960 ile 3550 arasında kuru yükler mg / kg (ağırlık sn) tortu üst fraksiyonu üzerinde rapor edilmiştir; bu anormal yüksek manganez konsantrasyonları, demir ve çelik aktivitesinden ve bunun ferromangan türevleri, nihayetinde betonlar ve nehir yükleri içinde bu iç denize, düşük yenileme kapasiteli sularla taşınacaktır.
Toprakta, içerikler jeolojik alt tabakanın varyasyonlarına veya su ve tozlu rüzgarlardan kaynaklanan "doğal kirlilik", "doğal jeokimyasal arka plan" veya küresel Mn seviyesinin 1 ila 4000 mg / ' den az değişebilmesine göre zaten değişmektedir. kg toprak (kuru ağırlık), ortalama 300 ila 600 mg / kg toprak (kuru ağırlık). Aynı içerikte manganez, doğal olarak asidik veya asitli topraklarda daha fazla toksik etki geliştirir.
İnsan faaliyetleriyle (kahverengi tarlalar, zirai kimyasal birikintiler vb.) gerçekten kirlenmiş topraklarda, mantarlar onu (yeniden) konsantre edebilir ve miselyum ağları aracılığıyla çözünür biçimde gıda ağına ihraç edebilir , bu da canlı tüketen hayvanlar tarafından taşınmayı dışlamaz. mantarlar (örneğin sümüklü böcek veya sincap), alıcı bitkiler tarafından fiksasyon veya nekrokütle karşılığında bozunma , biyokütlenin nihai terimi.
GıdaOlarak insan besini , esas olarak, bazen önemli izleri bulunan buğday tohumu ve kepekli ekmek , çavdar , yulaf , kahverengi pirinç , şeker pekmezi , ceviz , badem ve fındık , kurutuldu hindistan cevizi , kakao veya koyu çikolata , midye , tarak ve istiridye , birçok gibi balık alabalık ve turna , pişmiş mercimek veya quinoa , nohut , soya fasulyesi , avukat , yeşil fasulye , ıspanak , yeşil yapraklı sebzeler gibi taze meyveler böğürtlen , ahududu , çilek , ananas , zeytinyağı , yumurta sarısı , veya çam fıstığı , çay , akçaağaç şurubu , kuru muz , kestane selleri , otlar ve öğütülmüş zencefil , kakule , karanfil , tarçın gibi çeşitli baharatlar ...
Bu metal, bitkiler için bir eser elementtir (manganez gereksinimleri 10 ila 50 mg / kg doku arasında değişir ). Bununla birlikte, birçok suda yaşayan organizma tarafından kolaylıkla biyolojik olarak konsantre edilir ve biyolojik olarak biriktirilir ( yüksek deniz ve tatlı su bitkileri için 2.000 ila 20.000, fitoplankton için 2.500 ila 6.300 , deniz makroalgleri için 300 ila 5.500 , gelgitler arası bölgede midyeler için 800 ila 830 konsantrasyon faktörü ile). , ve balıklar için 35'ten 930'a kadar.
Sonunda XX inci yüzyılda, suda yaşayan organizmalar (ortalama manganez içeriği kabuklular , yumuşakçalar , balık ) 10 yaklaşık mg / g (ıslak ağırlık), ancak su konsantrasyonu ve biyoakümülasyon içinde besin ağı sıcaklığı ile artar, ancak pH ve tuzluluk arttıkça azalır
Mevcut verilere ve araştırmalara göre,
"Toksisite testlerinin çoğu iyonik manganez kullanılarak yapılmıştır" ve genel ekotoksisite tam olarak anlaşılamamıştır. Manganezin kolloidal , partikülat , nanopartikülat ve kompleks halindeki formlarının sudaki toksisitesi hakkında henüz çok az şey bilinmektedir (ancak son üç formun genellikle eşdeğer dozlarda daha az toksik olduğu düşünülmektedir).
Manganezin ortamdaki davranışını manganez 54 ile modellemek mümkündür. Ancak, izlenmesi ve konumu hakkında bilgi veren bu bilgi , aşağıdakiler nedeniyle karmaşıklaşan ekotoksikolojik değerlendirmeyi hiçbir şekilde çözmez :
Manganez bir eser element olduğundan toksik etkiler iki durumda ortaya çıkar:
1990'ların başında, ana üretici ülkeler, esas olarak düşük tenörlü cevherler için, Rusya ve onun eski komşuları olan BDT , Kazakistan ve Ukrayna , Çin ve Hindistan ve hepsinden önemlisi, yüksek tenörlü cevherler içindi. , Güney Afrika , Gabon , Brezilya , ve Avustralya . Manganez cevherinin yıllık dünya üretiminin on yılın başında 30 milyon ton olduğu tahmin ediliyordu. En büyük ihracatçılar daha sonra Gabon, Brezilya, Avustralya ve Ukrayna idi. 1990 yılında en büyük ithalatçılar Japonya, Çin ve Fransa idi.
1980'lerden itibaren, çelik grupları tarafından çelik ve teknik türevlerinin üretimi için aranan ara malzemeler olan ferroalyaj pazarı, manganez üreticilerinin tekelindeydi. Sanayileşmiş ülkeler ile maden üreten ülkeler arasında teknoloji transfer anlaşmaları yapılmaktadır. Güçlü Güney Afrikalı madencilik grubu Samancor, uzun vadeli liderliği sağlamak için Japon gruplarından oluşan bir konsorsiyumla, özellikle de Japan metal & Chemical & Mitsui'nin Ferralloys bölümleri ile Mizuschina & Ferroalloys endüstrileri Sumitomo'nun güçlerini birleştiriyor.
Ferromanganezin çoğunluğu bir elektrik ark ocağında üretilir ve bir yüksek fırında en sık kullanılan eski işlemlere göre daha az ve daha az üretilir .
Milyonlarca ton manganez eşdeğeri cinsinden 2013 yılı için üretim(ler), olası tahmini mangan maden rezervleriyle birlikte ana madencilik üreten ülkeler arasında dağıtılmıştır:
ülke | Mn eşdeğerinde madencilik üretimi | % Dünya çapında | Tahmini rezervler | |
---|---|---|---|---|
1 | Güney Afrika | 4,3 Mt | %25.4 | 150 Mt |
2 | Çin | 3 mt | %17.7 | 44 Mt |
3 | Avustralya | 2.975 Mt | %17.6 | 97 Mt |
4 | Gabon | 1.967 Mt | %11,6 | 24 Mt |
5 | Brezilya | 1.12 Mt | %6.6 | 54 Mt |
6 | Hindistan | 0.92 Mt | %5,4 | 49 Mt |
7 | Gana | 0.533 Mt | %3.2 | - |
8 | Malezya | 0,43 Mt | %2,5 | - |
9 | Kazakistan | 0.39 Mt | %2.3 | 5 mt |
10 | Ukrayna | 0,3 Mt | %1.8 | 140 Mt |
toplam dünya | 16.9 Mt | 100% | 570 Mt |
2015 yılında, dünya çapında yaklaşık 46 milyon ton manganez cevheri çıkarıldı ve 15,3 milyon ton manganez eşdeğeri üretildi.
Fransa'da kaynaklar 150 ila 160.000 ton cevher arasında olacaktır. Fransız endüstrisi bugün esas olarak Gabon'dan cevher ithalatçısı, maden eksikliği nedeniyle neredeyse hiç manganez üretmiyor , ancak Eramet şirketi Mn'nin çıkarılması için ilk madencilik şirketlerinden biri.
Fransız gümrüklerine göre, 2014 yılında Fransa net bir manganez ithalatçısıydı. Ton başına ortalama ithalat fiyatı 220 € idi.
16. Flor, klor, brom, iyot, astat, manganez, teknesyum, renyum; 20.1. Metal alaşımları; 20.2. Metal alaşımları (devamı); 20.3 Metal alaşımları (devamı) "
( BNF bildirim n O FRBNF37229023 )1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | doğmuş | |||||||||||||||||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | O | sc | Ti | V | cr | Mn | Fe | ortak | Veya | Cu | çinko | ga | Ge | As | Gör | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Bay | Y | Zr | not | ay | Tc | Ru | Rh | PD | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |||||||||||||||
6 | C'ler | Ba | Bu | Halkla İlişkiler | Nd | öğleden sonra | Sm | Vardı | gd | yemek | dy | Ho | Er | Tm | yb | oku | hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | ir | nokta | at | Hg | TL | Pb | Bi | po | at | Rn | ||
7 | Cum | Ra | AC | Th | baba | sen | np | Abilir | Ben | Santimetre | bk | bkz. | Dır-dir | FM | md | Hayır | lr | Rf | db | Çavuş | bh | hs | dağ | Ds | Rg | Müşteri | Nh | fl | Mc | Sv. | Ts | og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkali Metaller |
alkali toprak |
Lantanitler |
geçiş metalleri |
Zayıf metaller |
metal- loidler |
Olmayan metaller |
halo genleri |
soy gazlar |
Sınıflandırılmamış öğeler |
aktinitler | |||||||||
süperaktinitler |