Bir azeotropik veya azeotropik karışım ( bir Yunan gelen özel, zein için kaynamaya ve Tropos şekli) a, sıvı karışım, bir kaynar sabit sıcaklık , sabit bir bileşim tutarken.
Azeotropik bir karışım, belirli bir bileşim için, dengede olduğu sıvı faz ile aynı bileşime sahip bir buhar fazına sahip bir karışımdır.
Belirli bir basınçta, iki sıvının bir karışımı damıtıldığında , kaynama noktası her zaman iki bileşeninkiler arasında değildir: saf bileşenlerin kaynama noktasından daha yüksek bir kaynama noktasına ( azeotropizm negatif ) veya bir kaynama noktasına sahip olabilir. saf bileşenlerin kaynama noktasından daha düşük ( pozitif azeotropizm ). Her iki durumda da, fraksiyonel damıtma , iki sıvıyı ayırmayı mümkün kılmaz, ancak bunlardan sadece birini ve maksimum veya minimum kaynama noktasına karşılık gelen azeotropik karışımı mümkün kılar.
İkili diyagramda sadece tamamen karışabilir sıvıların ideal olmayan çözümleri için ( Raoult yasası resmen bir azeotropu temsil etmekten acizdir) bir azeotrop noktası olabilir . Bu gerçek çözümlerde, 2 bileşen A ve B arasındaki etkileşimler, A - A veya B - B tiplerinin etkileşimlerinden farklı niteliktedir. Örneğin, atmosferik basınçta % 96 etanol ve% 4 su karışımı bir azeotrop sergiler. 78.1 ° C'de kaynayan, saf su ( 100 ° C ) ve saf etanolden ( 78.4 ° C ) daha düşük bir sıcaklıkta . Pratikte, 0.3 ° C'lik bir kaynama sıcaklığı farkından yararlanmak zordur.
Organik kimyada ve endüstriyel kimyada, belirli çözücülerin azeotropik özellikleri , reaksiyon ortamından (özellikle mutlak etanol elde etmek için kullanılan toluen / su, benzen / su azeotropu) ekstrakte edebilmek için su ile birlikte kullanılır.
Azeotrop noktasının bazı özelliklerini aktarabiliriz: