Hidrojen bromür

denklem: ${\ displaystyle \ rho = 2,832 / 0,2832 ^ {(1+ (1-T / 363,15) ^ {0.28571})}}$
Sıvının kmol · m -3 cinsinden yoğunluğu ve Kelvin cinsinden sıcaklığı 185,15 ila 363,15 K arasındadır.
Hesaplanan değerler: 25 ° C'de
1.75048 g · cm -3

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
185,15	−88	27.985	2.26432
197.02	76,13	27.42829	2.21928
202.95	−70.2	27.14371	2.19625
208.88	64,27	26.85457	2.17286
214.82	58,33	26.56058	2.14907
220.75	−52.4	26.26143	2.12486
226.68	46,47	25.95675	2.10021
232.62	40,53	25.64617	2.07508
238,55	−34.6	25.32924	2.04944
244.48	28,67	25.00545	2.02324
250.42	22,73	24.67425	1.99644
256,35	−16.8	24.335	1.96899
262,28	10,87	23.98696	1.94083
268,22	4,93	23.62927	1.91189
274,15	1	23.26094	1.88209

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
280.08	6,93	22.88079	1.85133
286.02	12.87	22.48743	1.8195
291.95	18.8	22.07916	1.78647
297,88	24.73	21.65393	1.75206
303.82	30.67	21.20913	1.71607
309.75	36.6	20.7415	1.67824
315.68	42.53	20.24675	1.63821
321.62	48.47	19.71913	1.59551
327,55	54.4	19.15058	1.54951
333.48	60.33	18.5293	1.49924
339.42	66.27	17.83672	1.4432
345.35	72.2	17.04059	1.37879
351,28	78,13	16.07545	1.3007
357,22	84.07	14.76126	1.19436
363,15	90	10.000	0.80912

Doygun buhar basıncı

de 20 ° C : 2,445 kPa

denklem: ${\ displaystyle P_ {vs} = exp (29,315 + {\ frac {-2424,5} {T}} + (- 1,1354) \ times ln (T) + (2,3806E-18) \ times T ^ {6})}$
Paskal cinsinden basınç ve Kelvins cinsinden sıcaklık 185,15 ila 363,15 K arasındadır.
Hesaplanan değerler:
25 ° C'de 2,460,334,98 Pa

T (K)	T (° C)	P (Pa)
185,15	−88	29.501
197.02	76,13	60.501,79
202.95	−70.2	83.829,46
208.88	64,27	113.912,72
214.82	58,33	152.057,17
220.75	−52.4	199.680,57
226.68	46,47	258.301,47
232.62	40,53	329.526.04
238,55	−34.6	415.033,3
244.48	28,67	516.559,26
250.42	22,73	635.880,54
256,35	−16.8	774.797,75
262,28	10,87	935 119,1
268,22	4,93	1.118.644,56
274,15	1	1.327.150,78

T (K)	T (° C)	P (Pa)
280.08	6,93	1.562.377,07
286.02	12.87	1.826.012,64
291.95	18.8	2.119.685,12
297,88	24.73	2.444.950,51
303.82	30.67	2 803 284.61
309.75	36.6	3.196.075,96
315.68	42.53	3.624.620,13
321.62	48.47	4.090.115,56
327,55	54.4	4.593.660,66
333.48	60.33	5.136.252,23
339.42	66.27	5,718,785,06
345.35	72.2	6.342.052,68
351,28	78,13	7.006.749,03
357,22	84.07	7.713.471,18
363,15	90	8.462.700

Kritik nokta

85,5 bar , 90,05 ° C

Ses hızı

200 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm )

Termokimya

S 0 gaz, 1 bar

198.7 J / mol K

Δ f H 0 gaz

–36,3 kJ / mol

Δ buhar H °

12.69 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C )

C p

29.1 J / mol K ( 25 ° C )

denklem: ${\ displaystyle C_ {P} = (5.7720E4) + (9.9000) \ times T}$
Sıvının J kmol -1 K -1 cinsinden termal kapasitesi ve Kelvin cinsinden sıcaklık 185,15 ile 206,45 K arasındadır.
Hesaplanan değerler:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ kere K})$
185,15	−88	59.550	736
186	87,15	59.561	736
187	86,15	59.571	736
187	86,15	59.571	736
188	85,15	59.581	736
189	84,15	59.591	736
190	83,15	59.601	737
190	83,15	59.601	737
191	−82.15	59.611	737
192	81,15	59 621	737
192	81,15	59 621	737
193	80,15	59 631	737
194	79,15	59.641	737
195	78,15	59 651	737
195	78,15	59 651	737

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ kere K})$
196	77,15	59.660	737
197	76,15	59 670	737
197	76,15	59 670	737
198	75,15	59 680	738
199	74,15	59 690	738
200	73,15	59.700	738
200	73,15	59.700	738
201	72,15	59.710	738
202	71,15	59.720	738
202	71,15	59.720	738
203	70,15	59.730	738
204	69,15	59.740	738
205	68,15	59.750	738
205	68,15	59.750	738
206,45	66,7	59.760	739

Önlemler

SGH

Tehlike H314, H335, H314 : Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur
H335 : Solunum sistemini tahriş edebilir

WHMIS

A, D1A, E, A : 54.4 ° C'de sıkıştırılmış gaz
mutlak basıncı = 4.130 kPa D1A : Ciddi ani etkileri olan çok toksik malzeme Tehlikeli malların taşınması: sınıf 2.3 E : Aşındırıcı malzeme Tehlikeli malların taşınması: sınıf 8 İçerik açıklama listesine göre% 1.0 açıklama

NFPA 704

0 3 0

Ulaşım

1048

UN numarası :
1048 : SUSUZ HİDROJEN BROMÜR

Soluma

toksik

Cilt

Çok aşındırıcı

Gözler

Çok aşındırıcı

Ekotoksikoloji

Koku eşiği

düşük: 2 ppm

Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri .

HBr kimyasal sembolü olan hidrojen bromür , nemle temas halinde beyaz dumanlar oluşturan, renksiz, toksik ve oldukça aşındırıcı bir gazdır . Bu dumanlar, hidrojen bromür suda çözüldüğünde oluşan hidrobromik asitten oluşur . Hidrojen bromür, kimya , endüstri veya laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılan bir kimyasaldır . HBr adı bazen uygunsuz bir şekilde hidrojen bromür gazı yerine hidrobromik asidi ifade eder . Kimyagerler ayrıca hidrojen bromide atıfta bulunmak için gazlı veya susuz hidrobromik asitten bahseder.

Tarih

Hidrojen bromür, Montpellier yakınlarındaki tuz bataklıklarında brom keşfi sırasında kimyager Antoine-Jérôme Balard tarafından incelendi ve hazırlandı .

Kimya

Hidrojen bromür molekülü HBr, tek bir kovalent bağ ile bağlanan bir hidrojen atomu H ve bir bromin atomu Br'den oluşan iki atomlu bir moleküldür . Brom hidrojenden daha elektronegatif olduğu için bağ polarize olur . Sonuç olarak molekül , brom atomu tarafından taşınan negatif kısmi yük δ- ve hidrojen atomu tarafından taşınan pozitif kısmi yük δ + ile bir dipol momenti taşır . Hidrojen bromür bu nedenle polar bir moleküldür ve suda ve polar çözücüler içinde çok çözünür. Hidrobromik asit çözeltileri, ağırlıkça% 68.85 HBr ile doyurulur. Oda sıcaklığında, hidrojen bromür, hidrobromik asit oluşumu nedeniyle nemli havada sigara içen keskin kokulu bir gazdır.

Endüstriyel üretim

Hidrojen bromür, kimya endüstrisinin ana ürünleri olan hidrojen klorür ve hidroklorik aside kıyasla endüstriyel olarak küçük miktarlarda üretilir . HBr'nin en yaygın preparasyonu, dihidrojen ve bromu yüksek sıcaklıkta ( 200 ila 400 ° C ) karıştırmaktır. Reaksiyon genellikle platin ile katalize edilir .

Hidrojen bromür sentezi

HBr'nin hazırlanması birçok yöntem kullanılarak yapılır.

Bir çok basit bir sentezi arasındaki reaksiyonu kullanan sülfürik asit ve sodyum bromür :

NaBr (k) + H 2 SO 4 (sulu) → NaHSO 4 (k) + HBr (g)

Bununla birlikte, bu sentez iyi bir verime sahip değildir çünkü oluşan hidrojen bromür, sülfürik asit tarafından dibromaya oksitlenir :

2HBr (g) + H 2 SO 4 (aq) → Br 2 (g) + SO 2 (g) + 2H 2 O (l)

Bu yöntem için asetik asit veya fosforik asit gibi oksitleyici olmayan asitler kullanılabilir.

İndirgenmesi dibroma ile fosfor asidi ya da kükürt dioksit da HBr elde edilmesini mümkün kılar:

Br 2 + H 3 PO 3 + HO - → H 2 PO 4 - (k) + 2HBr (g) Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr (g)

Son olarak, metal bromürlerin hidrolizi, basit bir şekilde ıslak olan ve reaksiyonda iyi bir verimle yer alan kalıntı cisimlerle kirlenen hidrojen bromürün oluşturulmasını mümkün kılar. Bu, yaygın olarak kullanılan bir işlemdir.

Hidrojen bromür her zaman bromlu su buharlarına neden olur. Bunlar, küçük cam tüp parçalarıyla geçirgen hale getirilen bir kırmızı fosfor ve su veya hidrobromik asit macunu ile çıkarılır. Kuru ve bromsuz gaz artık kauçuğa saldırmaz.

Kullanımlar

Hidrojen bromürün organik ürünlerin sentezinde birçok kullanımı vardır .

Örneğin, alkollerden alkil bromür üretmek için kullanılır:

ROH + HBr → R + OH 2 + Br - → RBr + H 2 O

Bromoalkanları vermek için alkenlere eklenir:

RCH = CH 2 + HBr → RCH (Br) –CH 3

Bromoalken oluşturmak için alkinlere eklenir. Stereokimya ek bu tip anti geçerli:

RC≡CH + HBr → RCH (Br) = CH 2

Bir geminal dihaloalkan oluşturmak için haloalkenlere eklenir . Bu tür bir ekleme Markovnikov kuralını izler :

RC (Br) = CH 2 + HBr → RC (Br 2 ) –CH 3

Ayrıca hidrojen bromür, epoksitleri ve laktonları açmak için ve ayrıca bromoasetallerin sentezinde kullanılır. Ve son olarak, hidrojen bromür birçok organik reaksiyon için bir katalizördür .

güvenlik

Hidrojen bromür, nem varlığında çoğu metalle reaksiyona girerek çok yanıcı bir gaz olan hidrojeni oluşturur . Bazlarla reaksiyon çok şiddetli olabilir. Ayrıca oluşturmak üzere su ile reaksiyona girer hidrobromik asit , bir kuvvetli asit . Suyun pH'ında değişikliğe neden olduğu için bu ürün çevreye salınmamalıdır. Su ile karıştırıldığında hızlı korozyona neden olur . Hidrojen bromür havadan daha ağır bir gazdır ve yer altında veya dar alanlarda birikebilir. Nemli bir atmosferde beyaz buharlar açığa çıkar.

Dış bağlantılar

Eksiksiz güvenlik veri sayfası

Ayrıca görün

Referanslar

HYDROGEN BROMIDE , Uluslararası Kimyasal Güvenlik Programının güvenlik sayfaları , 9 Mayıs 2009 tarihinde başvurulmuştur.
(inç) David R. Lide, Kimya ve Fizik El Kitabı , Boca Raton, CRC,16 Haziran 2008, 89 inci baskı. , 2736 s. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ve 1-4200-6679-X ) , s. 9-50
hesaplanan moleküler kütlesi " Elements 2007 Atom ağırlıkları " üzerine www.chem.qmul.ac.uk .
(en) Robert H. Perry ve Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers 'Handbook , USA, McGraw-Hill,1997, 7 inci baskı. , 2400 s. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , s. 2-50
" Properties of Various Gases " , flexwareinc.com ( 12 Nisan 2010'da erişildi )
(in) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th ed. , 2610 s. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , s. 14-40
(in) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 inci baskı. , 2804 s. , Ciltli ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
1272/2008 sayılı AT yönetmeliği Ek VI tablo 3.1'deki endeks numarası 035-002-00-0 (16 Aralık 2008)
" Hidrojen bromür kimyasal ürünlerin veritabanındaki" Reptox ait CSST 23 Nisan 2009 erişilen (iş güvenliği ve sağlığı sorumlu Quebec örgütü),
" hidrojen bromür " de hazmap.nlm.nih.gov (erişilen Kasım 14, 2009 )