Çözelti kimyası dalıdır kimya hepsi ile fırsatlar reaksiyonlar içinde çözelti . Çözelti örneğin sulu veya organik olabilir.
Çözümlerin incelenmesi çok geniş bir alandır. Bunu tanımlamak için "çözüm" denen şeyi düşünmeliyiz. Çözeltilerin kimyası daha çok katı ve sıvı çözeltilerle ilgilenir, ancak hepsinden önemlisi, uzun süredir üzerinde çalışılan sulu çözeltiler durumunda sıvılarla ilgilidir. Sıvı solüsyonlar söz konusu olduğunda, örneğin şunları inceliyoruz:
Bu reaksiyonlar, bir verici / alıcı çiftinde bir parçacık değişimini içerir.
Değiştirilen parçacıklar elektron olduğunda , bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu gerçekleşir. Oksidasyon indirgeme potansiyeli ile karakterizedir .
Oksidasyon-indirgeme reaksiyonu | |
---|---|
Parçacık değiş tokuşu | Elektron (e - ) |
Veren | Redüktör |
Akseptör | Oksitleyici |
Oksidasyon indirgeme potansiyeli E | standart potansiyelin fonksiyonu E 0 |
Değiştirilen parçacıklar iyonlar veya moleküller olduğunda , asit-baz , kompleksleşme veya çökelme reaksiyonları meydana gelir. Konsantrasyonları veya ondalık konsantrasyon kologaritmaları ile karakterize edilirler.
Asit-baz reaksiyonu | Kompleksleşme reaksiyonu | Yağış reaksiyonu | |
---|---|---|---|
Parçacık değiş tokuşu | Proton (H + ) | Ligand : iyon veya polar molekül | İyon ( anyon veya katyon ) |
Veren | Asit | Ligand bağışçısı | Çökelti |
Akseptör | Tabanlı | Ligand alıcısı | İyon (katyon veya anyon) |
Konsantrasyon ondalık kologaritma | H + olarak: pKa'nın bir fonksiyonu olarak pH , K bir asitlik sabiti ile | donör olarak: pK f'nin fonksiyonu, oluşumun K f sabiti ile veya alıcı olarak: pK f'nin fonksiyonu, K f sabiti ayrışma |
anyon veya katyonda: pK s'nin K s çözünürlük ürünü ile fonksiyonu |