Olarak kimya , bir Lewis yapısı dış elektronik yapısının iki boyutlu bir temsilidir atomu , bir telafi molekülü . Gilbert Lewis tarafından icat edildi , molekülün topolojisine ( kovalent bağlarla atomlar arasındaki bağlantı) dayanmaktadır .
Lewis yapısı, elektronların molekülün atomları üzerindeki veya arasındaki lokalizasyonunu tanımlamaya dayanır. Yalnızca değerlik elektronları dikkate alınır. Böylece molekülün elektronik yapısı hakkında serbest çiftleri, bağlayıcı çiftleri ( σ ve π bağları ), boşlukları ve olası tek elektronları (radikaller durumunda) ile belirli bir vizyon elde ederiz .
Bu gösterimde, tek elektronlar noktalar ile ve elektron çiftleri çizgilerle (daha nadiren iki nokta ile) gösterilir. Çizgiler bir atom üzerinde (serbest veya bağlayıcı olmayan ikili) veya atomlar arasında (bağlayıcı ikili, kovalent bağ ) bulunabilir.
Maksimum bağlantı kurarak veya baytı empoze ederek iki tür yapı mümkündür. Her durumda, bir Lewis yapısı, daha olasıdır:
Burada sunulan iki yaklaşım, iyi tanımlanmış bir σ iskeletine dayanmaktadır.
Maksimum bağlantı ile inşaatBu yaklaşım en yaygın ve kullanımı en hızlı olanıdır. Üç aşamada yapılır
Not: Bu yaklaşım bazen zayıf bir şekilde kontrol edilen hipervalanslara yol açar, çünkü elektron çiftlerini atomlardan ayırmak bazen zor olabilir. Bayt garanti edilmez ve kontrol edilmelidir.
Uygulanan bayt tarafından yapıBu yaklaşım (uygulanması daha uzun sürer) en sistematiktir. Bayt zorlandığı için her zaman iyi bir Lewis yapısına yol açar.
Bu yaklaşım beş adımda yapılır:
Bir Lewis yapısı, elektronik yapının yalnızca basitleştirilmiş bir temsilidir. Genelde, hataları (CO olduğu gibi hesap birkaç Lewis yapıları dikkate alınarak düzeltilir 2- ) biz mesomerism söz ediyoruz. Bununla birlikte, bu yazının hatalı olduğu ve düzeltilemeyeceği birkaç sembolik durum vardır.
Kısıtlamalarına rağmen Lewis yapısı kimyagerler için önemli bir araçtır ve özellikle organik kimyada birçok bileşiğin bileşimini ve reaktivitesini açıklamaya yardımcı olur . Öte yandan, geçiş elemanlarının reaktivitesini açıklayamaz .
Bayt kuralı için istisnalarGözlemlenen bayt
Su molekülü
Byte, aşırılık tarafından dikkate alınmaz
Sülfürik asit molekülü
Elektronik boşluk (BH 3 örneği )
Zorlanmış bayt ve hipervalans
İzomerizm HC # N H - (+) N # C (-) izomerizmi, Lewis yapılarının bazen bir molekülün bağlanabilirliğini belirlemeye yardımcı olabileceğini gösterir.