Bayt kuralı

Oktet kuralı olan basit bir kimyasal kural o devletler atomlar bir ile atom numarası Z ≥ 4 sekiz sahip olacak şekilde birleştirmek eğiliminde elektronları kendi içinde değerlik kabuğunda hepsine aynı vererek, elektronik yapıyı bir soy gaz . Kural ana grup (elemanlarına uygulanabilir s ve p blokları arasında periyodik tablonun ). Bunun için özellikle yararlıdır olmayan metaller gibi karbon , nitrojen , oksijen ve halojen olarak hem de bir alkali ve alkali toprak metallerin .

Tarih

Sonunda XIX inci  yüzyılın kavramı valans daha önce meydana getiren atomların kombinasyonları açıklamak için kullanılmıştır bileşikler molekül . 1893'te Alfred Werner , merkezi bir atomla ilişkili atomların veya atom gruplarının sayısının ( koordinasyon numarası ) sıklıkla 4 veya 6 olduğunu gösterdi. Diğer koordinasyon numaralarının maksimum 8'e kadar mümkün, ancak daha az yaygın olduğunu gözlemledi. 1904'te Richard Abegg , bir elementin maksimum pozitif değerliği ile maksimum negatif değeri arasındaki farkın sıklıkla 8 olduğunu fark etti ( Abegg yasası ). Bu son kural, Gilbert N. Lewis'in kübik atom teorisinin bir parçası olarak bayt kuralını formüle ettiği 1916'da kullanıldı .

Gerekçe ve kullanım

Özetle, bir elementin değerlik kabuğunun , bir ns 2 np 6 elektronik yapıya karşılık gelen 8 elektron içerdiğinde dolu olduğu söylenir . Soy gazlarınkine karşılık gelen bu elektronik yapı, maksimum stabilite ile ilişkilidir. Soy gazların elektronik konfigürasyonları aşağıdaki gibidir:

Hey 1s 2
Doğmuş [O] 2s 2 2p 6
Ar [Ne] 3s 2 3p 6
Kr [Ar] 4s 2 3d 10 4p 6
Xe [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6
Rn [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6

Geleneksel olarak, iç katmanların elektronik konfigürasyonunu yazmaktan kaçınmak için, önceki soy gaz köşeli parantez içinde belirtilir. Örneğin, argonun konfigürasyonu [Ne] (3s) 2 (3p) 6'dır , [Ne], neonun elektronik konfigürasyonu anlamına gelir.

Her seferinde, en dıştaki kabuk, helyum haricinde 8 ns 2 np 6 elektron içerir .

Bir "tam" değerlik kabuğunun, 1'den ( d , f ) büyük azimut kuantum sayıları l ile ilişkili alt katmanlar karşılanmasa bile, bir sonraki kabuk dolmaya başladığında sekiz elektron içerdiği anlamına geldiğini unutmayın. Bir değerlik kabuğunda yalnızca sekiz elektron olabilir çünkü bir alt kabuktan (np) sonra her zaman bir üst kabuğa ait bir alt kabuk ((n + 1) s) vardır (bkz. Sayfa Klechkowski kuralı ).

Bayt kuralı, atomların genellikle tam sekizlik değerlik elektronlarına sahip olmak için elektronları almak, kaybetmek ( iyonik bağ ) veya havuz elektronları ( kovalent bağ ) için reaksiyona girdiği gerçeğini yansıtır .

Bayt kuralının en kullanışlı olduğu atomlardan bazıları şunlardır:

Sınırlamalar

Bayt kuralı, yalnızca periyodik tablonun 1. (o zaman düet kuralı ) ve 2. periyotların öğeleri için kesinlikle geçerlidir .

İçin 3 rd  dönemi ve daha sonraki nedeniyle tutulumu Bu kuralı saygı duymayan moleküller vardır “d” tipi orbitallere . Bayt kuralı, daha ağır elementlerin, özellikle 18 elektron kuralına uyan geçiş metallerinin reaktivitesini açıklamak için yetersizdir .

Örnekler

Moleküllerde elektron sayma

Bir molekülde tüm atomların bayt kuralına uyup uymadığını belirlemek için şunları sayarız:

İstisnalar

Ayrıca görün

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">