Osmiyum tetroksit | |||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı | Osmiyum tetroksit | ||
N O CAS | |||
K O AKA | 100.040.038 | ||
N o EC | 244-058-7 | ||
Görünüm | Polimorfik bileşik gövde, renksiz ila soluk sarı (osmiyum dioksit varlığı), buruk klor benzeri bir koku (oksitleyici ajan) veya organik bozunma (oksidasyondan sonra). | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül | OsO 4 | ||
Molar kütle | 254,23 ± 0,03 g / mol O% 25,17, Os% 74,83, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | 42 ° C | ||
T ° kaynama | 130 ° C | ||
Çözünürlük | 25 ° C'de suda : 60 g l −1 | ||
Hacimsel kütle | 4,9 g cm −3 | ||
Doygun buhar basıncı | de 27 ° C ' : 1,5 kPa | ||
Önlemler | |||
SGH | |||
Tehlike H300, H310, H314, H330, H300 : Yutulması halinde öldürücüdür H310 : Cilt ile temasında öldürücüdür H314 : Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur H330 : Solunması halinde öldürücüdür |
|||
WHMIS | |||
C, D1A, E, C : Oksitleyici malzeme , oksijeni serbest bırakarak başka bir malzemenin yanmasına neden olur veya bunu teşvik eder D1A : Ciddi ani etkilere sahip çok toksik malzeme Tehlikeli malların taşınması: sınıf 6.1 grup I E : Bileşen açıklamasına göre insan cildinde aşındırıcı malzeme nekrozu % 0.1 açıklama liste |
|||
Ulaşım | |||
66 : çok zehirli madde UN numarası : 2471 : OSMIUM TETROXIDE Sınıf: 6.1 Etiket: 6.1 : Zehirli maddeler Ambalaj: Paketleme grubu I : çok tehlikeli maddeler; |
|||
Ekotoksikoloji | |||
Koku eşiği | düşük: 0,001 9 ppm | ||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
Kimyasal bileşik ozmiyum tetroksit bir tetra oksit ve osmiyum , kimyasal formül OsO 4, ikinci kimyasal elementin en yüksek teorik oksidasyon durumunda temsil edildiği : +8. Güçlü bir kokuya sahip uzun renksiz kristaller gibi görünebilen bu bileşik gövde, oldukça uçucu ve zehirlidir. Sarı-kahverengi renk, osmiyum dioksit OsO 2 varlığından gelir daha kolay başlangıç oluşumunun tetroksitinin indirgenmesi ile çok hızlı bir şekilde oluşur.
RuO 4 rutenyum tetraoksit benzeri molekül, OsO 4 formları olan bir dört yüzlü osmiyum merkezi olarak atomu ve bağlanmış olan oksijen atomu , merkezi osmiyum gibi kovalent çift bağ ile uçlarından .
Basit bir metal gövde olan osmiyum, bir toz olarak sıcak havaya maruz kaldığında , oda sıcaklığında kolayca süblimleşen osmiyum tetroksite yavaşça oksitlenir . Reaksiyon 200 ° C'de önemlidir ve parlak kırmızıya 400 ° C ila 800 ° C'ye ısıtıldığında hızlı ve eksiksizdir .
Kristal katı kemik ısıtılmış, bazen parlak kırmızı + 2 O 2 gazına kadar → Yüksek sıcaklıklarda elde edilen OsO 4 gazıBu, son derece toksik ve özellikle güçlü bir kokuya sahip çok oksitleyici bir gaz verir. Aslında bu, Yunanca osmê'den gelen ve "koku" anlamına gelen elementin adını açıklıyor .
Kimyasal bileşik osmiyum tetraoksidin aslında iki allotropik formu vardır . 39,5 ° C'ye kadar en dengesiz taban ve en kararlı katı hala 41 ° C'dir . Bu form, oda sıcaklığında suda çok az çözünür, ancak 60 g l- 1 .
Osmiyum tetraoksit olarak çok daha fazla çözünür olan karbon tetraklorür de, 2.500 gr l -1 .
Sulu osmiyum tetroksit çözeltisi, kristalize bir katı, ozmik asit bırakır . Ozmik asit, belirsiz bir hidratlanmış osmiyum tetroksit formu değil, basit formülü H 2 OsO 4 olan başka bir kimyasal yapıdır.merkezi osmiyum atomuna göre iki hidroksit ve oksit ucu içerir. Kimyacıların organik sentezde bir oksitleyici madde olarak veya biyokimyacılarda hücre preparatları için bir boya olarak kullandıkları, daha kararlı, daha kolay işlenen ve daha az toksik olan, genellikle bu son kristalize katıdır. mikroskopide.
Osmiyum tetraoksit oluşumu kolaysa, bu son çok oksitleyici gövde kolayca osmiyum dioksite indirgenir OsO 2toz veya gres veya diğer potansiyel olarak indirgeyici kimyasallarla. Yani,
OsO 4 gaz veya sıvı + yağlı yüzey hücre organı → Oda sıcaklığında katı OsO 2 + (bi) oksitlenmiş yüzey hücre organı ( sabit kemik tetraoksit kompleksinin yok edilmesinden sonra O 2 ile )
Bu uçucu ve oldukça oksitleyici oksit aslında çok küçük miktarlarda bile son derece toksiktir ve çok dikkatli kullanılmalıdır. Özellikle, koku alamayacak kadar düşük konsantrasyonlarda bile solunması ciltte, gözlerde ve solunum yolunda ciddi hasara neden olarak akciğerlerde ödemlere yol açarak ölüme neden olabilir. Saptanabilir semptomlar, maruziyetten birkaç saat sonra görünmeyebilir.
Gözlerin tahriş olması buharlar nedeniyle çok hızlıdır, körlüğe neden olabilir. Oksitleyici gövde, oda sıcaklığında kolaylıkla süblimleşebilir ve dahası ısıtıldığında, mukoza zarları için çok tahriş edici ve agresiftir. Bu buhar burun geçitlerine yemek ve havada düşük konsantrasyonlarda solunum sistemine ciddi hasara neden olabilir, diğer bir deyişle 10 -7 g / cm 3 .
Buharları tahliye etmek için özel bir başlık altında ve güvenli bir ortamda çalışmak gerekir (azaltma işlemi).
Düşük dozlarda yağ ve tozla kolayca azaltılan bu güçlü oksitleyici, parmak izlerini tespit etmek için kullanılabilir. Biyolojik laboratuvarda müstahzarlarda veya mikroskobik kesitlerde yağları boyamak için kullanılabilir.
Bu oksit, görüntüye kontrast sağlamak için genellikle transmisyon elektron mikroskobunda (TEM) kullanılan güçlü bir boyadır . Aynı şekilde gerekli önlemler alınmadığında korneada leke bırakarak körlüğe neden olabilir .
Olarak organik sentez , için kullanılabilir okside alken olarak dioller gibi, potasyum permanganat seyreltilmiş ve soğuk kullanmıştır. Alkenlerin sindihidroksilasyonu için oksitleyici bir ajandır.
Bakan özellikle katılır katalitik reaksiyonu denilen Kansız dihidroksilasyon kimyager tarafından, Karl Barry Sharpless , 2001 Nobel Kimya Ödülü .
Hücre biyolojisinde osmiyum tetraoksit, Golgi aparatının cis kısmının sakküllerini boyamak için de kullanılır . Ayrıca histolojide fiksatif olarak kullanılır .
6 Nisan 2004, Amerikan haber ajansı ABC News İngiliz gizli servisi bir osmiyum tetroksit bomba içeren terörist saldırıyı engelledi olacağını bildirdi.
Osmiyum tetraoksit, ABD platin cevherlerinin aqua regia ile işlenmesinden elde edilen platin üretiminin siyah atıklarının kötü kokusundan sorumludur . İngiliz kimyager Smithson Tennant , bu bilinmeyen bileşiği iplik benzeri kristalde tanımlayan ve 1804'te yeni bir osmiyum elementinin adını öneren ilk kimyacılardan biridir.
"Osmik" sıfat terimi, 1842 civarında Bilimler Akademisi'nin raporlarında Fransızca'da yaygınlaştı.