1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |
6 | Cs | Ba |
* |
Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn |
7 | Fr | Ra |
* * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | |||||
Li | Alkali metaller | ||||||||||||||||||
Ol | Alkali toprak metalleri | ||||||||||||||||||
La | Lantanitler | ||||||||||||||||||
AC | Aktinitler | ||||||||||||||||||
Sık iğne | Geçiş metalleri | ||||||||||||||||||
Al | Zayıf metaller | ||||||||||||||||||
B | Metaloidler | ||||||||||||||||||
H | Metal olmayanlar | ||||||||||||||||||
F | Halojen | ||||||||||||||||||
Hey | soy gazlar | ||||||||||||||||||
Mt | Bilinmeyen kimyasal yapı |
Alkalin toprak metal (ya da alkali toprak ), altı olan kimyasal elementlerin ve iki E grubuna ait periyodik tablonun : berilyum 4 ol, magnezyum 12 Mg, kalsiyum 20 Ca, stronsiyum 38 Sr, baryum 56 Ba ve radyum 88 , Ra. Özellikleri çok benzer: gümüşi beyaz, parlak ve kimyasal olarak oda sıcaklığında ve basınçta oldukça reaktiftirler. Bunların elektron konfigürasyonu bir içeren alt katmanı s, iki ile doyurulmuş elektron kolayca oluşturmak üzere kaybeder, katyon iki değerli ( oksitlenme durumu + 2).
İsimleri şekliyle "toprak metalleri" olarak kullanılan gelen simya ve karşı metaller tarif ateş , toprak alkali metal oksitler , yüksek sıcaklıkta bir katı kalmıştır.
Alkali toprak metaller, gümüşi bir parlaklık, düşük yoğunluk , zayıf metallerden yalnızca biraz daha yüksek bir erime sıcaklığı (ve bazılarından daha düşük bir kaynama noktası ), büyük bir işlenebilirlik ve ayrıca halojenlerle belirli bir reaktivite ile karakterize edilir. , iyonik tuzlara yol açar - berilyum klorür BeCl 2 hariç , Olan , kovalent - aynı zamanda (berilyum hariç), su ile, ancak daha zor daha ile alkali metalleri oluşturmak üzere güçlü bir bazik hidroksitler . Bu elementlerin reaktiviteleri atom numaraları ile artar .
Berilyum ve magnezyum da bir oksit film ile kaplıdır; çünkü gri Beo arasında ve MgO koruyucu pasifize kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyum parlak ve yumuşak iken,. Bu metallerin yüzeyi açıkta hızla kararır.
Örneğin, sodyum ve potasyum oda sıcaklığında suyla reaksiyona girerken , kalsiyum yalnızca sıcak suyla ve magnezyum yalnızca su buharı ile reaksiyona girer :
Mg + 2 H 2 O→ Mg (OH) 2+ H 2.Berilyum Bu davranış özel: bu sıvı su ile ya da su buharı ile reaksiyona girmeyen ve halojenürler bulunmaktadır kovalent . Böylece berilyum florür BeF 2, A priori olarak berilyum halojenürler en iyonik, a, temel olarak kovalent bir erime noktasına zorlukla 553,85 ° C ve düşük bir elektrik iletkenliği sıvı halde.
Alkali toprak metalleri Ca, Sr ve Ba'dan gelen M 2+ iyonları , niteliksel olarak bir alev testi ile karakterize edilebilir : Bir alkali toprak metal tuzu, konsantre hidroklorik asit (uçucu bir metal klorür veren) ile işlendiğinde ve ısıtıldığında Bir Bunsen brülörünün yanmayan alevinde güçlü bir şekilde, karakteristik bir alev rengi gözlenir. Bu alev Ca için turuncu kırmızı (ancak mavi camdan soluk yeşil), Sr için mor (ancak mavi camdan mor) ve Ba için elma yeşilidir.
Eleman |
Atom kütlesi |
Erime sıcaklığı |
Sıcaklık kaynatma |
kütle hacmi |
Atom yarıçapı |
Elektronik konfigürasyon |
İyonlaşma enerjisi |
Elektronegatiflik ( Pauling ) |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Berilyum | 9.0121831 u | 1.287 ° C | 2469 ° C | 1,85 g · cm -3 | 112 pm | [ O ] 2s 2 | 899,5 kJ · mol -1 | 1.57 |
Magnezyum | 24.3055 u | 650 ° C | 1.091 ° C | 1.738 g · cm -3 | 160 pm | [ Ne ] 3s 2 | 737.7 kJ · mol -1 | 1.31 |
Kalsiyum | 40.078 (4) u | 842 ° C | 1.484 ° C | 1.55 g · cm -3 | 197 pm | [ Ar ] 4s 2 | 589.8 kJ · mol -1 | 1.00 |
Stronsiyum | 87,62 (1) u | 777 ° C | 1377 ° C | 2,64 g · cm -3 | 215 pm | [ Kr ] 5s 2 | 549.5 kJ · mol -1 | 0.95 |
Baryum | 137.327 (7) u | 727 ° C | 1.845 ° C | 3,51 g · cm -3 | 222 pm | [ Xe ] 6s 2 | 502.9 kJ · mol -1 | 0.89 |
Radyum | [226] | 700 ° C | 1737 ° C | 5,5 g · cm -3 | - | [ Rn ] 7s 2 | 509,3 kJ · mol -1 | 0.9 |
Bu serinin elemanları, valans kabuklarında iki elektrona sahiptir ve en kararlı elektronik konfigürasyonları, bu iki elektronun çift yüklü bir katyon oluşturmak için kaybedilmesiyle elde edilir .
Berilyum öncelikle askeri uygulamalarda kullanılır. Aynı zamanda bazı yarı iletkenler için p tipi katkı maddesi olarak kullanılırken , berilyum oksit BeO elektrik yalıtkanı ve dirençli termal iletken olarak kullanılır . Hafifliği ve genel özellikleri nedeniyle berilyum, geniş bir sıcaklık aralığında sertlik, hafiflik ve üç boyutlu kararlılığın gerekli olduğu uygulamalarda kullanılır.
Magnezyum yaygın olarak bu alandaki özellikleri, daha iyi olduğu ölçüde bir yapısal bir rol ile sektörde kullanılmaktadır alüminyum ; ancak, sunduğu iltihaplanma riski nedeniyle kullanımı azalmıştır. İlginç özelliklere sahip malzemeler oluşturmak için genellikle alüminyum veya çinko ile alaşımlanır . Magnezyum ayrıca demir , çelik ve titanyum gibi diğer metallerin üretiminde de rol oynar .
Kalsiyum bir şekilde hareket eden indirgeyici bunların diğer metallerin ayrılması cevheri gibi, uranyum . Aynı zamanda alüminyum ve bakır gibi diğer metallerle alaşımlanmıştır ve belirli alaşımların deoksidasyonu için kullanılabilir. Harç ve çimento üretiminde de kullanılmaktadır .
Stronsiyum ve baryum toprak alkali metal daha hafif daha az uygulama edildi. Stronsiyum karbonat SrCO 3üretmek için kullanılır kırmızı havai fişek saf stronsiyum salımını incelemek için kullanılır ise, nörotransmitterlerin gelen nöronlar . Baryum, elektron tüplerinde vakum oluşturmak için kullanılırken , baryum sülfat BaSO 4kullanılan petrol endüstrisi gibi uygulamaların diğer tipler.
Radyum kez birçok uygulamada kullanılan, ancak sonradan nedeniyle diğer malzemeler ile değiştirildi radyoaktivite tehlikeli hale getirir. Aydınlık boya (inç) üretmek için kullanıldı ve hatta 1930'larda sofra suyuna, diş macununa ve kozmetik ürünlerine gençleştirici ve yatıştırıcı özellikler altında eklendi ve ardından radyoaktiviteye ödünç verildi. Günümüzde artık yerine daha güçlü ve daha güvenli radyoaktif kaynakların kullanıldığı radyolojide bile kullanılmamaktadır.
Alkali toprak metallerinin çok değişken bir biyokimyasal rolü vardır, bazıları temeldir, diğerleri oldukça toksiktir ve hatta kayıtsızdır:
90 Sr izotopu , uranyumun bir fisyon ürünüdür. Bir nükleer kaza sırasında (atık sızıntısı, nükleer patlama vb. ), Doğayı kirletme ve sonunda kemiklere kalsiyum fosfat ile dahil olma riski taşır.
Bu elementlerin isimleri oksitlerinden, alkali topraklardan gelir . Bu oksitler eski terimlerdi berilya (berilyum oksit), magnezya , sönmemiş , strontia ve Baryta .
Alkali toprak adı , bu metallerin oksitlerinin alkali metaller ile nadir toprakların oksitleri arasında ara olması gerçeğinden kaynaklanmaktadır . Görünüşte inert maddeleri sınıflandırmak için "dünyevi" teriminin kullanımı eski zamanlara kadar uzanmaktadır. Bilinen en eski sistem antik Yunan sistemidir ve toprak dahil dört klasik unsurdan oluşan bir sistemden oluşur. Filozoflar ve simyacılar daha sonra Aristoteles , Paracelsus , John Becher ve George Stahl dahil olmak üzere bu sistemi geliştirdiler .
Gelen 1789 , Antoine Lavoisier onun içinde Traite Elementaire de chimie şu not topraklar aslında edildi kimyasal bileşiklerin . Daha sonra onlara basit dünyevi satılabilir maddeler adını verdi . Daha sonra alkali toprakların metal oksitler olabileceğini öne sürdü, ancak bunun yalnızca bir tahmin olduğunu kabul etti. Gelen 1808 , Humphry Davy Lavoisier çalışmaları devam etti ve metal örnekleri elde etmek için ilk olarak elektroliz kendi erimiş topraktan.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||||||||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn | ||
7 | Fr | Ra | AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkali Metaller |
Alkali toprak |
Lantanitler |
Geçiş metalleri |
Zayıf metaller |
Metal- loidler |
Olmayan metaller |
halo genleri |
Asil gazlar |
Sınıflandırılmamış öğeler |
Aktinitler | |||||||||
Süperaktinitler |