Kobalt (II) klorür | |||
Susuz kobalt klorür ve heksahidrat __ Co 2+ __ Cl - Kobalt klorürün kristal yapısı |
|||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı | kobalt (II) klorür | ||
Eş anlamlı |
kobaltlı |
||
N O CAS |
(dihidrat) (heksahidrat) |
(susuz)||
K O AKA | 100.028.718 | ||
N o EC | 231-589-4 | ||
N O RTECS | GF9800000 | ||
PubChem | 3032536 | ||
GÜLÜMSEME |
Cl [Co] Cl , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / 2ClH.Co / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Std. InChIKey: GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L |
||
Görünüm | mavi (susuz), mor (heksahidrat), mavi-mor (monohidrat), koyu mavi-mor (mono hemihidrat), pembe-mor (dihidrat), kırmızı şeftali çiçeği (tetrahidrat) kristaller | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül | Co Cl 2 | ||
Molar kütle | 129.839 ± 0.004 g / mol Cl% 54.61, Co% 45.39, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | 735 ° C | ||
T ° kaynama | 1049 ° C | ||
Çözünürlük | 529 g · l -1 (su, 20 ° C ) | ||
Hacimsel kütle | 3,356 g · cm -3 | ||
Doygun buhar basıncı |
100 hPa ( 818 ° C ) 53 hPa ( 770 ° C ) |
||
Önlemler | |||
SGH | |||
H302, H317, H334, H341 , H350i, H360F, H410, P201, P261, P273, P280, P308 + P313, P501,
H302 : Yutulursa zararlıdır H317 : Alerjik cilt reaksiyonuna neden olabilir H334 : Solunması halinde alerji veya astım semptomlarına veya solunum güçlüklerine neden olabilir H341 : Genetik kusurlara neden olduğundan şüpheleniliyor ( başka hiçbir maruziyet yolunun yol açmadığı kesin olarak kanıtlanmışsa maruz kalma yolunu belirtin aynı tehlikeye) H350i : Solunması kansere neden olabilir. H360F : Doğurganlığa zarar verebilir. H410 : Sucul ortamda uzun süre kalıcı, çok toksik etki. P201 : Kullanmadan önce özel kullanma talimatını okuyun. P261 : Tozu / dumanı / gazı / sisi / buharları / spreyi solumaktan kaçının. P273 : Çevreye salınmasından kaçının. P280 : Koruyucu eldiven / koruyucu kıyafet / göz koruyucu / yüz koruyucu kullanın. P308 + P313 : Kanıtlanmış veya şüpheli maruz kalma durumunda: tıbbi yardım alın. P501 : İçeriği / kabı ... |
|||
NFPA 704 | |||
0 2 0 | |||
Ulaşım | |||
90 : çevreye zararlı malzeme, çeşitli tehlikeli maddeler UN numarası : 3077 : ÇEVRE AÇISINDAN ZARARLI MADDE, KATI, NOS Sınıf: 9 Etiket: 9 : Çeşitli tehlikeli maddeler ve ürünler |
|||
Ekotoksikoloji | |||
DL 50 | 55 mg / kg (oral kobay) 49 mg / kg (fare, intraperitoneal) |
||
CL 50 | 0,33 mg / l - 96 sa (sazan) | ||
LogP | 0.85 | ||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
Kobalt klorür (II) bir bir inorganik bileşik aşağıdakilerden oluşan kobalt ve klor , formül CoCl bölgesinin 2 . Genellikle laboratuvarda en yaygın kobalt bileşiği olan hekzahidrat CoCl 2 • 6H 2 O olarak bulunur. Bu hekzahidrat formu mordur, susuz formu ise gök mavisidir .
Katı halde, CoCl 2 • 6H 2 O molekülü oluşur trans - [CoCl 2 (lH 2 O) 4 ] ve iki molekül kristalizasyon suyu . Susuzun kristal yapısı kadmiyum klorürinkiyle aynıdır . Susuz ve heksahidrat suda ve etanolde kolayca çözülür . COCI sulu çözeltileri 2 ve hidrat türlerini ihtiva [Co (H 2 O) 6 ] 2+ , hem de klorür iyonları. Bu konsantre çözeltiler oda sıcaklığında kırmızıdır ve ısıtıldığında maviye döner.
CoCl 2 • 6H 2 , O ve nem ile eriyebilen CoCl susuz tuz 2 olan higroskopik hızlı hidratı dönüştürülmesi. Kobalt (II) klorür mavi-yeşil bir alev verir.
Kobalt klorürün hidratlı formları, kobalt (II) hidroksit veya kobalt karbonat (II) ve hidroklorik asitten hazırlandı :
Co (OH) 2 + 2 HCl → Co (H 2 O) 6 Cl 2 CoCO 3 + 2 HCl → CoCl 2 + H 2 O + CO 2Isıtıldığında, heksahidrat aşamalı olarak dehidre olur.
Kobalt Genel olarak, sulu çözeltiler içinde, bu solüsyonlar çünkü kobalt (II) tuzunun diğer çözümlerde olduğu gibi (II) klorid davranır, [Co (H 2 O) 6 ] 2+ iyonların bağımsız olarak , karşı iyon . Bu çözümler, bir çökelti verecek Colbalt sülfit ile tedavi edildiğinde (COS) , hidrojen sülfit (H 2 S). CoCl 2 • 6H 2 O ve CoCl 2 olan zayıf Lewis bir vermek üzere reaksiyona asitler terkibi genellikle, oktahedral veya tetrahedral . İle piridin (Cı- 5 , H 5 , N), bir oktahedral kompleksi elde ederiz:
CoCl 2 • 6H 2 O + 4 C 5 H 5 N → CoCl 2 (C 5 H 5 N) 4 + 6 H 2 Oİle engellenmiş bir ligand trifenilfosfın (P (Cı- 6 , H 5 ) 3), tetrahedral kompleksler elde ederiz:
CoCl 2 • 6H 2 O + 2 P (C 6 H 5 ) 3 → CoCl 2 {P (C 6 H 5 ) 3 } 2 + 6 H 2 OSusuz bileşik ile sodyum siklopentadienid arasındaki reaksiyon , kobaltoseni verir . Bu 19 elektronlu bileşik, sarı 18 elektronlu kobaltasenyum katyonuna kolayca oksitlendiği için iyi bir indirgeme ajanıdır .
COCİ 1-norbonyllithium reaksiyonu 2 pentan içinde • THF kobalt (IV) 'tetralkil, kahverengi, termal olarak kararlı bir bileşik, bir kararlı, doymuş, metal / alkan bileşimin nadir örneği üretir, diğer ürünler, diğer çözücüler içinde elde edilir.
Amonyak veya aminlerin varlığında , kobalt (II), çeşitli kobalt (III) kompleksleri oluşturmak için atmosferik oksijen ile kolayca oksitlenir . Örneğin, amonyak varlığı, kobalt (II) klorürün heksamminkobalt (III) klorüre oksidasyonunu tetikler :
4 CoCl 2 • 6H 2 O + 4 NH 4 Cl + 20 NH 3 + O 2 → 4 [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 + 26 H 2 OBu reaksiyon genellikle bir katalizör olarak odun kömürü varlığında gerçekleştirilir ve bazen hava yerine hidrojen peroksit kullanılır. Karbonat , asetilasetonat veya oksalat gibi diğer kuvvetli bazik ligandların varlığı, Co (III) türevlerinin oluşumuna neden olurken, karboksilatların veya halojenürlerin varlığı buna izin vermez.
Co (II) komplekslerinin aksine, Co (III) kompleksleri ligandlarını değiştirmede çok yavaştır ve sıklıkla "kinetik olarak inert" olarak kabul edilir.
Kobalt (III) klorür, CoCl 3'ün varlığı, bu bileşik bazı kitaplarda listelenmiş olsa bile şüphelidir. Greenwood ve Earnshaw'a göre, CoF 3'ü hariç tutarsak, kobalt ve halojenlerin tek kararlı ikili bileşeni dihalidlerdir . Co (III) 'ün çözelti içindeki stabilitesi, Lewis bazikliği, aminler gibi kloridinkinden daha büyük olan ligandların varlığında önemli ölçüde artar.
Laboratuvarda, kobalt (II) klorür, diğer kobalt bileşiklerinin öncüsü olarak hizmet eder.
Hidrasyon / dehidratasyon reaksiyonunun kolaylığı ve neden olduğu renk değişikliği nedeniyle, kurutucularda nem göstergesi olarak kobalt klorür kullanılmaktadır .
Organik sentezde ve metalik kobaltlı nesnelerin elektrokaplamasında (nadiren) kullanılabilir .
Bazen "görünmez mürekkep" olarak kullanılır çünkü hekzahidrat bileşiğinin sulu çözeltisi kağıt üzerinde neredeyse hiç görülmez ve ısıtıldığında (örneğin bir mumla) koyu mavi bir mürekkep görünür.
Kobalt (II) klorür , pilin performansını ve ömrünü artırmak için kurşun - asitli akülerde (genellikle sülfürik asit ) kullanılan elektrolite katkı maddesi olarak kullanılabilir .
İkincisi, hidrojen peroksitin sodyum-potasyum tartrat ile reaksiyonu için bir katalizör olarak da kullanılabilir.