Hidrojen peroksit

Hidrojen peroksit
Hidrojen peroksitin yapısı ( gaz halindeki geometrik parametreler)
Kimlik
IUPAC adı	hidrojen peroksit
Eş anlamlı	hidrojen peroksit, perhidrol
N O CAS	7722-84-1
K O AKA	100.028.878
N O EC	231-765-0
N O RTECS	MX0899500
ATC kodu	A01 AB02 , D08 AX01 , S02 AA06
PubChem	784
chebi	16240
gülümser	OO PubChem , 3D görünüm
InChI	InChI: 3D görünüm InChI = 1S / H2O2 / c1-2 / h1-2H InChIKey: MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N
Görünüm	soluk mavi sıvı (saf)
Kimyasal özellikler
formül	H 2 O 2   [İzomerler]
Molar kütle	34.0147 ± 0.0007  g / mol H %5.93, O %94.07,
dipolar moment	1.573  ± 0.001  D
Manyetik alınganlık	χm{\ displaystyle \ chi _ {m}} -17,3 × 10 -6  cm 3 · mol -1
moleküler çap	0,358  nm
Fiziksel özellikler
T ° füzyon	-6  °C ( % 10  m ), −33  °C ( % 35  m ), −52  °C ( % 50  m ), −40  °C ( 70  %m ), −11  °C ( % 90  m ), -0,4  °C ( % 100  m) )
T ° kaynama	102  °C ( % 10  m ), 108  °C ( % 35  m ), 114  °C ( % 50  m ), 125  °C ( % 70  m ), 141  °C ( % 90  m ), 150  ila  152  °C ( % 100  m , dekomp. )
çözünürlük	zemin. içinde dietil eter , Insol. içerisinde , petrol eteri , bir çok organik solven ile dekompoze
Çözünürlük parametresi δ	45,9  J 1/2 · cm -3/2 ( 25  ° C )
karışabilirlik	suda: karışabilir
hacimsel kütle	1.03  g · cm -3 ( % 10  w , 25  °C ), 1.13  g · cm -3 ( % 35  w , 25  °C ) 1.19  g · cm -3 ( % 50  w , 25  ° C ) 1.28  g · cm -3 ( % 70  m , 25  ° C ) 1.39  g · cm - 3 ( % 90  w , 25  °C ) 1.44  g · cm -3 ( % 100  m , 25  °C )
doymuş buhar basıncı	de 20  ° C '  0.2 (% 90): 0,1 (% 70) kPa. 3.9  mbar az 30  ° C . 13.2  mbar az 50  ° C
Termokimya
S 0 gaz, 1 bar	232.95 J / mol · K
S 0 sıvı, 1 bar	110 J / mol · K
Δ f H 0 gaz	-136.11  kJ · mol -1
Δ f H 0 sıvı	-187,5  kJ · mol -1
Δ f H 0 katı	-200  kJ · mol -1
Δ buhar H °	51,6  kJ · mol -1 ( 1  atm , 25  °C )
elektronik özellikler
1 yeniden iyonlaşma enerjisi	10,58  ± 0,04  eV (gaz)
Optik özellikler
Kırılma indisi	olumsuzlukNS25{\ displaystyle {\ textit {n}} _ {D} ^ {25}} 1.407
Önlemler
SGH
Tehlike H271 , H302 , H314 ve H332 H271  : Yangına veya patlamaya neden olabilir; güçlü oksitleyici H302  : Yutulması halinde zararlıdır H314  : Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına yol açar H332  : Solunması halinde zararlıdır
WHMIS
C, E, F, C  : Oksitleyici malzeme oksijeni serbest bırakarak başka bir malzemenin yanmasına neden olur veya bunu teşvik eder E  : Aşındırıcı malzeme Tehlikeli malların taşınması: sınıf 8 F  : Şiddetli bir ayrışma reaksiyonuna maruz kalan tehlikeli reaktif malzeme ; içerik açıklama listesine göre %1.0 açıklama , şok veya sıcaklık artışı üzerine kendiliğinden tepkimeye girer
NFPA 704
0 3 3 ÖKÜZ
Ulaşım
> %60: 559    2015    Kemler kodu: 559  : kendiliğinden şiddetli reaksiyon oluşturabilen çok oksitleyici madde (yangını teşvik eder) UN numarası  : 2015  : Yüzde 60'tan fazla hidrojen peroksit içeren SULU STABİLİZE ÇÖZELTİDE HİDROJEN PEROKSİT; veya HİDROJEN PEROKSİT, STABİLİZE Sınıf: 5.1 Sınıflandırma kodu: OC1  : Oksitleyici aşındırıcı maddeler: Sıvılar; Etiketler: 5.1  : Oksitleyici maddeler 8  : Aşındırıcı maddeler Ambalaj: Ambalajlama grubu I  : çok tehlikeli maddeler; %20 ila %60: 58    2014    Kemler kodu: 58  : oksitleyici malzeme (yangını teşvik eder), aşındırıcı UN numarası  : 2014  : En az yüzde 20 ancak yüzde 60'tan fazla olmayan hidrojen peroksit içeren HİDROJEN PEROKSİT SULU ÇÖZELTİ (gerektiği gibi stabilize edilir) Sınıf: 5.1 Sınıflandırma kodu: OC1  : Oksitleyici aşındırıcı malzemeler: Sıvılar; Etiketler: 5.1  : Oksitleyici maddeler 8  : Aşındırıcı maddeler Ambalaj: Paketleme grubu II  : orta derecede tehlikeli maddeler; %8 ila %20: 50    2984    Kemler kodu: 50  : oksitleyici malzeme (yangını teşvik eder) UN numarası  : 2984  : en az yüzde 8 ancak yüzde 20'den az hidrojen peroksit içeren sulu çözelti içindeki hidrojen peroksit (gerektiği gibi stabilize edilir) Sınıf: 5.1 Sınıflandırma kodu: O1  : ikincil olmayan oksitleyici maddeler risk veya bu tür maddeleri içeren nesneler: Sıvılar; Etiket: 5.1  : Oksitleyici maddeler Ambalaj: Ambalajlama grubu III  : düşük tehlikeli maddeler.
IARC Sınıflandırması
Grup 3: İnsanlar için kanserojenliği açısından sınıflandırılamaz
inhalasyon	Şiddetli tahriş, olası ölüm.
Deri	beyazlatır; hemen temizleyin.
Gözler	Tehlikeli; hemen çeyrek saat yıkayın.
yutma	Ciddi yaralanma, olası ölüm.
Diğer	Daha fazla bilgi: Tehlikeli Kimyasal Veritabanı
ekotoksikoloji
DL 50	2000  mg · kg -1 (fare, oral ) > 50.000  mg · kg -1 (fare, iv ) 1.072  mg · kg -1 (fare, sc ) 880  mg · kg -1 (fare, ip ) 12.000  mg · kg -1 (fare, deri )
CL 50	2000 mg / m 3 , 4 saat (fare için, inhalasyon )
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri .

Hidrojen peroksit a, kimyasal bileşik arasında Formül H 2 O 2. Bu sulu çözelti olarak adlandırılır hidrojen peroksit . Renksizdir ve sudan biraz daha viskozdur .

Hidrojen peroksit, örneğin iyodür iyonları açısından hem oksitleyici özelliklere hem de örneğin permanganat iyonlarına ilişkin olarak indirgeme özelliklerine sahiptir . Bir olan etkili bir ağartıcı madde . Antiseptik olarak kullanılır.

Hidrojen peroksit , hücresel solunumun bir yan ürünü olarak canlılarda doğal olarak bulunur . Tüm aerobik organizmalar olan enzimler olarak adlandırılır peroksidazlar katalize anomerik H 2 O 2olarak , H 2 Ove O 2 :

2 H 2 O 2→ 2 H 2 O+ O 2  ( Δ r H = -195,2  kJ / mol ).

Hidrojen peroksit çözeltilerinin konsantrasyonu genellikle "hacimler" veya mol / l olarak belirtilir . Tanım olarak, 1  lt hidrojen peroksit x hacim salma muhtemeldir x litre O 2gaz, normal sıcaklık ve basınç koşulları altında, H 2 O 2 orantısızlığıyla ölçülür(yukarıdaki kimyasal denklem). Karşılık 1 mol/l için yaklaşık 10 hacimdir  .

Hidrojen peroksit kullanılmıştır havacılık bir şekilde oksitleyici (örneğin, T-Stoff kullanılan 1940 için Messerschmitt Me 163b ) ve hatta bir şekilde monergol için rocketbelts olarak 1960'lı . Rus Soyuz gemileri için oksitleyici bir itici gaz olarak astronotta kullanılmaya devam ediyor .

Üretim

• In 1992 , ABD 348.000 ton hakkında üretti. Ve Kanada yaklaşık 143,000 t/yıl üretti   ;
• In 1995 , (Meksika dahil) Kuzey Amerika 547.000 tahmini üretim kapasitesi vardı  t / yıl  ;
• 1990'ların ilk yarısında , küresel hidrojen peroksit kapasitesinin 1.800.000 ila 1.900.000 t/yıl arasında olduğu tahmin ediliyordu  .

üretim yöntemi

Tarihsel olarak, hidrojen peroksit, sulu bir sülfürik asit veya amonyum bisülfat çözeltisinin (NH 4 HSO 4 ) elektrolizi ile hazırlanır.), Ardından hidroliz ve peroksodisülfat S 2 O 82− eğitimli.

Şu anda, hidrojen peroksit neredeyse sadece 2-alkil antrahidrokinonun 2-alkil antrakinona otooksidasyonu ile üretilir (antrakinon işlemi ). Üreticiler daha özel olarak antrakinonun 2- etil veya 2- amil türevlerini kullanırlar . Çoğu endüstriyel proses , bir dihidroksiantrasen türevinin bir solüsyonu aracılığıyla sıkıştırılmış havanın köpürmesini kullanır; dioksijen , hidroksil gruplarının kararsız protonları ile reaksiyona girerek hidrojen peroksit verir ve böylece antrakinon türevini verir . Daha sonra hidrojen peroksit özütlenir ve antrakinon türevi, dihidroksiantrasen türevini eski haline getirmek için bir metal katalizörün varlığında hidrojen ile indirgenir , böylece döngü tekrarlanabilir. Bu süreç aynı zamanda Riedl-Pfleiderer süreci olarak da bilinir ve 1936'da keşfedilmiştir . In 2005 , hidrojen peroksit küresel üretim 2,2 milyon tona ulaştı. H 2 O 2'nin elektrokimyasal sentezigelen su ve oksijen imkan vermesi, bir çok umut verici bir alternatif (a) yerel gerekli olduğu üretim ve (b) kimyasal sentez için elektrik enerjisi kullanımı.

Doğal bileşik

Hidrojen peroksit sadece mikroorganizmalar tarafından değil, aynı zamanda DUOX proteinleri tarafından da üretilir . Daha sonra hipotiyosiyanit üretmek için peroksidazlar tarafından detoksifiye edilir . Bombardıman böceği tarafından doğal olarak üretilir ve hidrokinon ile birlikte savunma sistemi görevi görür . Bu ekzotermik reaksiyon enerji açığa çıkarır ve karışımın sıcaklığını yaklaşık 100  °C'ye yükseltir .

Ayrışma

Hidrojen peroksit olan ayrıştırılmış bir in ekzotermik reaksiyon ve orantısızlaştırma su ve oksijen sıcaklık, konsantrasyon, yabancı maddelerin ve stabilizatör varlığına bağlıdır oranlarda. Çoğu geçiş metali ve bileşikleri, organik bileşikler, toz vb. dahil olmak üzere birçok madde tarafından parçalanır . Yanıcı malzeme üzerine hidrojen peroksit yaymak yangına neden olabilir.

Bir katalizörün ( manganez dioksit , potasyum permanganat , gümüş veya katalaz gibi bir enzim gibi ) kullanılması, hidrojen peroksitin bozunma hızını büyük ölçüde artırır. Bu fenomen, yüksek ısının yanı sıra yoğun bir oksijen salınımı üretir . Saklama kapları, polietilen veya alüminyum gibi uyumlu bir malzemeden yapılmalı ve her türlü yabancı maddeden temizlenmelidir ( pasivasyon adı verilen bir işlem ).

Orantısızlaştırma reaksiyonu yavaştır ve sulu hidrojen peroksit çözeltileri belirli koşullar altında uzun süre saklanabilir. "Stabilize" olarak adlandırılan ticari hidrojen peroksit, çözeltideki safsızlıkları kompleksleştirmeyi veya adsorbe etmeyi mümkün kılan maddeler içerir. Bunlar orantısızlığı katalize eder ve bazen şiddetli olmak üzere çözümün ayrışmasını hızlandırır. Bunu önlemek için, çeşitli stabilize edici ajanlar, örneğin sodyum fosfat, stannat'lar ve silikatlar gibi kullanılabilir fosforik asit ya da başka bir Asetanilidin .

Orantısızlık, hidrojen peroksitin oksitleyici ve indirgeyici özelliklerini vurgular. Orantısızlık, H 2 O 2 arasındaki bir reaksiyon olarak tanımlanabilir.oksitleyici ve H 2 O 2redüktör .

orantısızlık tepkisi

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2( –23.66  kcal )

aşağıdaki iki yükseltgenme-indirgenme yarı denkleminden oluşur :

H 2 O 2 + 2 H + + 2 e -     2 H 2 O (burada H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ sağsol zıpkınlar} oksitleyicidir) H 2 O 2     O 2 + 2 H + + 2 e - (burada H 2 O 2⇌{\ displaystyle \ sağsol zıpkınlar} redüktördür)

Hidrojen peroksit de monergol olarak kullanılmıştır . Gelen 1930'lu ve 1940'lı, Alman mühendis Hellmuth Walter öncüydü. Ancak, güvenlik nedenleriyle çoğu donanmada torpidolarda kullanımı terk edildi.

arıtma

Konsantre hidrojen peroksit (zamanda mol yüzdesi % 70 den daha fazla) İkinci sınırlı olarak, bazı için cazip damıtmak bir monergol elde etmek için daha seyreltik çözeltiler. Son derece tehlikelidir.

Köpürme , isteğe bağlı olarak ardından fraksiyonel dondurma için bir yöntem daha güvenlidir. Köpürme, ılık (çok sıcak olmayan) havanın tercihen suyu buharlaştırmasından yararlanır.

%62'nin üzerindeki konsantrasyonlarda, suda çözünen hidrojen peroksit sudan önce donar (düşük konsantrasyonlarda tersi doğrudur). Hidrojen peroksit kalma eğiliminde aşırı soğutulmuş , bir meta-kararh durum bu durur, örneğin, "oksijenli buz" bir kristal aşırı soğutulmuş çözelti içine batırılır ise.

Toksisite, ekotoksisite

Bu güçlü biyosit , türlere , yaşlarına ve bağlama göre değişen dozlarda birçok organizma için toksiktir . Onun toksisite tarafından 1999 yılında yayınlanan bir yeniden değerlendirme konusu oldu Kanser Araştırmaları Uluslararası Ajansı (IARC).

Kullanmak

Endüstriyel kullanım

• Hidrojen peroksit esas olarak hamuru ağartmak için kullanılır (dünya çapında üretilen hacmin yaklaşık üçte ikisi). Ağartılmış hamurlar kimyasal, mekanik veya geri dönüştürülmüş olabilir.

• Bu kullanılan çevre alanında için su tedavisi , toprak ve gazlar ( kükürt giderme , DeNOx,  vs. ).
• Havuz veya spadan gelen suyu arıtmak ve yeşil algleri yok etmek için " aktif oksijen  " ticari adı altında satılan  bazı solüsyonlarda bulunur .

• Yüksek sıcaklıkta püskürtülerek, kompozit gıda ambalajlarını , içeriklerine ( süt , meyve suyu vb. gibi UHT sıvıları) eklemeden hemen önce sterilize etmek için kullanılır .

• Oksidasyon ve luminol içinde çözülmüş , sodyum hidroksit ürün, ısı oluşumu olmadan yoğun bir mavi ışık boya. Bu, örneğin ışık çubuklarında kullanılan kemilüminesansın temel reaksiyonudur .
• Farklı kimyasalların sentezi için umut verici bir oksidandır.

Tıbbi veya estetik kullanım

• İnsan vücudu tarafından doğal olarak salgılanır, melanin de dahil olmak üzere renkli pigmentlerin sentezini engeller ve saçın ağartılmasından sorumludur . Saçları ve saçları beyazlatmak için (%2 ila %12 arasında düşük konsantrasyonda) kullanılabilir , bu nedenle “ peroksitlenmiş sarışın  ” ifadesi kullanılabilir  . Kuaförlükte permayı tamamlamak veya oksidasyon rengi elde etmek için sabitleyici olarak kullanılır .
• Lokal arıtma için dezenfektan (ATC kodu: A01AB02 hidrojen peroksit (hidrojen peroksit) ). Yaraların hidrojen peroksit ile temizlenmesi hızlı olmalıdır, çünkü bu yeni hücrelere zarar verir. Ancak, karşı etkili olduğu tanınmış tetanoz , bakteriler esas olarak anaerobik ve kontrendike için aerobik bakteriler ( örneğin: stafilokoklar ).
• Dünya Sağlık Örgütü (WHO), yüksek konsantrasyonlu alkolün ( etanol veya izopropanol ) antimikrobiyal etkisinin düşük konsantrasyonda hidrojen peroksit ile güçlendirildiği, üçüncü bileşen olan gliserolün ise nemlendirici görevi gördüğü antiseptik el solüsyonları önermiştir . Bu formülasyonlar, ticari el dezenfektanlarının kolayca bulunmadığı uzak yerlerde yerel olarak hazırlanabilir. Bu bölgeler için seyreltik hidrojen peroksitin lokal sentezi çok büyük önem taşımaktadır.
• İle birlikte üre olarak karbamid peroksit , H 2 O 2 , CO (NH 2 ) 2Hidrojen peroksit diş beyazlatma görevi görür .
• Başta seboreik keratoz olmak üzere bazı dermatolojik tedavilerin bileşiminde kullanılır .

Yakıt olarak kullan

• Yüksek konsantrasyonlarda roket tahriki için oksitleyici olarak kullanılabilir . Reaktörde ayrışarak , ilişkili olduğu yakıtların yanması için gerekli oksijeni sağlar . Ayrıca olarak tek başına kullanılabilir mümkün olma özelliği vardır monopropellant (örneğin Rocketbelts , ya da X-15 roket düzlemi için APU , turbopump ve verniers ). Bu ikinci durumda, bunun ayrışma ekzotermik tetiklenir konsantre hidrojen peroksit, bölme , bir ile temas ettirilerek, reaktör , katalizör , oksijen ve bir jet üreten su buharı ile 600  ° C .
• U-boat  : II. Dünya Savaşı sırasında , mühendis Hellmuth Walter'ın ekipleri , akaryakıt yakmak ve tahrik türbinlerini çalıştırmak için oksitleyici olarak hidrojen peroksit kullanan denizaltıları sevk etmeyi denedi . Bunlar şimdiye kadar yapılmış ilk anaerobik denizaltılardır ve yüzey ve dalış için ikili dizel ve elektrikli tahrik sistemlerine olan ihtiyacı ortadan kaldırır . Bununla birlikte, performans tatmin edici olsa bile ( dalışta 21  knot , geleneksel denizaltılara kıyasla %300'lük bir artış), bu tip sevk sistemi bir mühendisin kabusuydu (yüksek yangın ve patlama riski, devasa rezervuarlar, sınırlı özerklik) ve yaptı. Almanya'nın teslim olmasından önce operasyonel statüye ulaşamamak. Halihazırda beklemeye alınan gemilerin gövdeleri, çok büyük depolama kapasitesine sahip dizel elektrikli tahrikli classic + 'ya dönüştürüldü ve korkunç U-boat Type XXI veya Elektroboots  (in) yarattı . 1945'ten sonra İngilizler bir Walter peroksit denizaltısını yeniden yüzdürdüler ( Kraliyet Donanması'nda HMS Meteorite olarak yeniden adlandırıldı ), mühendis Walter'ın işbirliğini sağladı ve bu tasarımın iki geliştirilmiş versiyonu olan HMS Explorer ve Excalibur'u piyasaya sürdü ; ekipleri (kendiliğinden yangınlar, patlamalar, zehirli dumanların salınması). Raporlar resmi "güvenli ... %75" olarak nitelendirirken, denizcilerin adı HMS Exploder ve HMS Excruciator olarak değiştirildi (ücretsiz çeviri: The Explosive and The Torturer ). Atomik denizaltıların ortaya çıkışı, bu araştırmayı 1950'lerin sonlarında dış cephe kaplaması rütbesine indirdi .
• Bloodhound SSC süpersonik kara aracı , monergol olarak hidrojen peroksit kullanmayı planlıyor .

Diğer kullanımlar

• Hidrojen peroksit gibi birçok yıldır kullanılmaktadır hemoglobin göstergesi olarak Adli tıp . Günümüzde bu test artık adli tıpta kullanılmamaktadır çünkü daha kesin teknikler mevcuttur. Bu keşif Alman kimyager Christian Schönbein (1799-1868) tarafından yapılmıştır . Hidrojen peroksit, bir katalizör olarak hemoglobindeki demir (II) kullanılarak luminolü reaksiyona sokmak için kullanılır.
• Aynı zamanda hidroponik ve kök oksijenasyonu için dezenfektandır .
• Hidrojen peroksit ayrıca aseton peroksit (TATP) gibi peroksit patlayıcıların imalatında da kullanılır .
• Hidrokinon ile ilişkili olan hidrojen peroksit, sözde "bombacı" böceği tarafından yüksek sıcaklıkta ( 100  °C ) patlayıcı bir çözelti oluşturmak için kullanılır . Çözüm daha sonra bir savunma sistemi olarak avcılarına yansıtılır.
• Briggs-Rauscher ve Bray-Liebhafsky'nin çok muhteşem salınım reaksiyonlarının bir parçasıdır.

Öykü

Peroksit hidrojen ilk kez izole edilmiştir 1818 tarafından Louis Jacques Thenard reaksiyona sokulmasıyla baryum peroksit ile nitrik asit . İşlem , nitrik asit yerine hidroklorik asit kullanılarak ve ardından yan ürün olarak baryum sülfatı çökeltmek için sülfürik asit ilave edilerek geliştirilebilir . Thenard yöntem sonunda kullanılır XIX inci  yüzyılın ortalarına kadar XX inci  yüzyıl . Mevcut üretim yöntemleri aşağıda tartışılmaktadır.

Hidrojen peroksit, onu sudan ayırmaya yönelik sayısız girişimden dolayı uzun süredir kararsız olarak kabul ediliyor. Bu kararsızlık, hidrojen peroksitin ayrışmasını katalize eden çok küçük miktarlarda bile çözeltilerde bulunan geçiş metallerinin safsızlıklarından kaynaklanmaktadır . Saf bir çözelti ilk kez elde edilebilir vakum damıtma içinde 1894 tarafından Richard Wolffenstein . Sonunda XIX inci  yüzyılda , Petre Melikishvili ve öğrenci L. Pizarjevski hidrojen peroksit, formül HOOH için önerilen tüm formüller doğru olduğunu gösterebilmişlerdir.

Hidrojen peroksitin sterilan olarak kullanımı hızla etilen okside etkili bir alternatif olarak görülmeye başlandı ve gerçekten de farmasötik endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Notlar ve referanslar

• (fr) Bu makalede, kısmen veya tamamen içinde Ara maddesi alınır İngilizce başlıklı "  hidrojen peroksit  " ( yazarlar listesine bakınız ) .

Notlar

1. "Hidrojen peroksit" ifadesi de kullanılır, ancak yanlış bir şekilde "hidrojen peroksit" ile eşanlamlı olarak kullanılır, çünkü muhtemelen çok az H 2 O 2 ile karşılaşırız. saf, çok kararsız sıvı.

Referanslar

1. (in) DR Lide , CRC Kimya ve Fizik El Kitabı: 2008-2009 , Boca Raton, CRC Press ,haziran 2008, 89 inci  baskı. , 2736  s. , ciltli ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ve 142006679X ) , s.  9-50
2. (tr) Yitzhak Marcus, Çözücülerin Özellikleri , cilt.  4, İngiltere, John Wiley & Sons ,1999, 239  s. ( ISBN  0-471-98369-1 )
3. hesaplanan moleküler kütlesi "  Elements 2007 Atom ağırlıkları  " üzerine www.chem.qmul.ac.uk .
4. , N. Bonnard , M. Falcy ve diğ. , Toksikolojik Levha 123: Hidrojen peroksit ve sulu çözeltiler , INRS ,2007, 8  s. ( ISBN  978-2-7389-1578-8 , çevrimiçi okuyun )
5. HİDROJEN PEROKSİT (SULU ÇÖZELTİ,> %60) , 9 Mayıs 2009'da danışılan Uluslararası Kimyasal Güvenlik Programı güvenlik bilgi formu/formları
6. (in) DR Lide , CRC Kimya ve Fizik El Kitabı , CRC Press ,2009, 90 inci  baskı. , 2804  s. , ciltli ( ISBN  978-1-4200-9084-0 )
7. Lide 2008 , s. 10-205
8. (tr) İnsanlara Yönelik Kanserojen Risklerin Değerlendirilmesine İlişkin IARC Monographs , cilt.  71: Bazı Organik Kimyasalların Yeniden Değerlendirilmesi, Hidrazin ve Hidrojen Peroksit , IARC ,1999, 1586  s. ( çevrimiçi okuyun ) , s.  671-689
9. 1272/2008 Sayılı AT düzenlemesinin VI . ekindeki tablo 3.1'deki 008-003-00-9 indeks numarası (16 Aralık 2008)
10. "  Hidrojen peroksit  kimyasal ürünlerin veritabanındaki" Reptox ait CSST 25 Nisan 2009 erişilen (iş güvenliği ve sağlığı sorumlu Quebec örgütü),
11. UCB , Colorado Üniversitesi
12. Tehlikeli Kimyasal Veritabanı
13. "Hidrojen peroksit" , ESIS'te (20 Şubat 2009'da erişildi).
14. (tr) JM Campos-Martin , G. Blanco Brieva ve ark. , “  Hidrojen Peroksit Sentezi: Antrakinon Sürecinin Ötesine Bir Bakış  ” , Angew. Kimya Int. Ed. , Cilt.  45, n o  42, 27 Ekim 2006, s.  6962–6984 ( ISSN  1433-7851 ve 1521-3773 , PMID  17039551 , DOI  10.1002 / anie.200503779 )
15. ABD Patenti 2158525 Hidrojen peroksit üretimi , H. Riedl ve G. Pfleiderer, 1936
16. (in) R. Hage ve A. Lienke , "  Geçiş Metal Katalizörlerinin Tekstil ve Odun Hamuru Ağartmada Uygulamaları  " , Angew. Kimya Int. Ed. , Cilt.  45, n o  2 23 Aralık 2005, s.  206–222 ( ISSN  1433-7851 ve 1521-3773 , PMID  16342123 , DOI  10.1002 / anie.200500525 )
17. “  Hidrojen peroksitin su ve oksijenden elektrokimyasal sentezi  ”, Nat. Rev. Kimya , cilt  3,2019, s.  442–458 ( çevrimiçi okuyun )
18. (tr) B. Rada ve TL Leto , "  Nox / Duox Ailesi NADPH oksidazlar tarafından Oksidatif Doğuştan Bağışıklık Koruyucular  " , Katkı. Mikrobiyol. , cilt  15,2008, s.  164-187 ( ISSN  1420-9519 , PMCID  2776633 , DOI  10.1159 / 000136357 , çevrimiçi okuyun )
19. (in) H. Fischer , "  Akciğer DUOX'unda Epitel Mekanizmaları ve İşlevi  " , Antioxid. Redoks Sinyali. , cilt  11, n o  10,18 Eylül 2009, s.  2453–2465 ( PMID  19358684 , DOI  10.1089 / ars.2009.2558 , çevrimiçi okuyun )
20. (içinde) P. Mowska , D. Lorentzen ve diğerleri. , " Hava  Yollarının Yeni Bir Konak Savunma Sistemi Kistik Fibroziste Kusurludur  " , Am. J. Respir. Krit. Bakım Med. , cilt  172, n o  22007, s.  174-183 ( ISSN  1073-449X ve 1535-4970 , PMID  17082494 , DOI  10.1164 / rccm.200607-1029OC , çevrimiçi okuyun )
21. (inç) WE Beyaz , KM Pruitt et al. , “  Peroksidaz-Tiyosiyanat-Peroksit Antibakteriyel Sistem DNA'ya Zarar Vermez  ” , Antimicrob. Kemoterapi Ajanları. , cilt  23, n o  2Şubat 1983, s.  267-272 ( ISSN  0066-4804 ve 1098-6596 , PMID  6340603 , çevrimiçi okuyun )
22. (in) T. Eisner , DJ Aneshansley ve ark. , “  En ilkel bombardıman böceğinin (Metrius Contractus) püskürtme mekanizması  ” , J. Exp. Biol. , cilt  203, n o  8, 15 Nisan 2000, s.  1265-1275 ( ISSN  0022-0949 ve 1477-9145 , PMID  10729276 , çevrimiçi okuyun ).
23. (tr) US Peroxide, "  Hidrojen Peroksit (H 2 O 2) - Güçlü Oksitleyici  ” , http://www.h2o2.com adresinde ( 31 Ekim 2011'de erişildi)
24. (in) Lulu Xie , Hongxia Wang , Bin Lu ve Jingxiang Zhao , "  Oksitleyici olarak H2O2 sulu çözeltisi kullanılarak stirenin Fe3O4 üzerinde benzaldehide yüksek derecede seçici oksidasyonu  " , Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , Cilt.  125, n o  21 st Aralık 2018, s.  743–756 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1429-6 , çevrimiçi okuma , erişim tarihi 19 Mart 2020 )
25. (in) Manman Jin , Zhenmei Guo , Xiaoping Ge ve Zhiguo Lv , "  Tungsten bazlı organik Mezogözenekli SBA-15 malzemeleri: siklopentenin H2O2 ile glutarik aside oksidasyonunda karakterizasyon ve katalitik özellikler  " , Reaksiyon Kinetiği, Mekanizmalar ve Kataliz , uçuş.  125, n o  21 st Aralık 2018, s.  1139–1157 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-018-1486-x , çevrimiçi okuma , erişim tarihi 19 Mart 2020 )
26. "  Beyaz saçın nedenini biliyoruz  ", Science et Vie , n o  1100,Mayıs 2009, s.  21 ( ISSN  0036-8369 )
27. Baumann LS, Blauvelt A, Draelos ZD et al. Seboreik keratozlu hastalarda hidrojen peroksit topikal solüsyonunun güvenlik ve etkinliği, %40 (a/a): 2 özdeş, randomize, çift kör, plasebo kontrollü, faz 3 çalışmanın sonuçları (A-101-SEBK-301 / 302) , J Am Acad Dermatol, 2018; 79: 869-877
28. bkz. Espace Mendès-Fransa içinde Poitiers , “Bilimsel polisin” sergisi.
29. LI Csepei ve Cs. Bolla, “  Nişasta Briggs-Rauscher Salınımlı Reaksiyonda İyot İçin Sadece Görsel Bir Gösterge mi?  », Stüdya Üniv. Babes-Bolyai Chemia , cilt.  2, n o  1,2015, s.  187-200 ( çevrimiçi okuyun )
30. (in) Nataša Pejiç Ljiljana Kolar-anic Jelena Maksimović ve Marija Janković , "  Bray-Liebhafsky salınımlı reaksiyonunda dinamik geçişler. Hidrojen peroksit ve sıcaklığın çatallanma üzerine etkisi  ” , Reaksiyon Kinetiği, Mekanizmalar ve Kataliz , cilt.  118, n, o  , 1,1 st Haziran 2016, s.  15–26 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0984-y , çevrimiçi okuma , erişim tarihi 19 Mart 2020 )
31. (içinde) Dragomir Stanisavljev , Itana Nuša Bubanja ve Kristina Stevanovic , "  Teknik durmuş akış ile hidrojen peroksit varlığında iyodat iyonunun belirlenmesi  " , Reaksiyon Kinetiği, Mekanizmalar ve Kataliz , Cilt.  118, n, o  , 1,1 st Haziran 2016, s.  143–151 ( ISSN  1878-5204 , DOI  10.1007 / s11144-016-0977-x , çevrimiçi okuma , erişim tarihi 19 Mart 2020 )
32. (in) LJ Thenard , "  Oksijen ve çeşitli asitler arasındaki yeni kombinasyonlar üzerine gözlemler  " , Annal. Chim. Fizik , 2 nd serisi, cilt.  8,1818, s.  306-312 ( ISSN  0365-1444 , çevrimiçi okuyun )
33. (in) CW Jones , Hidrojen peroksit ve türevlerinin uygulamaları , Cambridge, Royal Society of Chemistry , al.  "RSC temiz teknoloji monografları",1999, 264  s. ( ISBN  0-85404-536-8 ve 9780854045365 , çevrimiçi okuyun )
34. (De) R. Wolffenstein , "  Konsantrasyon ve Damıtma von Wasserstoffsuperoxyd  " , Ber. Dtsch. Kimya Ges. , cilt  27, n o  3,1894, s.  3307–3312 ( ISSN  0365-9496 , DOI  10.1002 / cber.189402703127 )

Şuna da bakın:

İlgili Makaleler

• Peroksit
• peroksidaz
• saç rengi değişikliği
• karbamit peroksit

Dış bağlantılar

• Güvenlik sayfası .
• INRS toksikolojik sayfası .
• Diş beyazlatma ürünlerinde hidrojen peroksit , Avrupa Komisyonu'nun CSPC raporunun özeti, 2006.

<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">