Baryum hidroksit | |
Kimlik | |
---|---|
N O CAS |
|
(susuz)
K O AKA | 100.037.470 |
N o EC | 241-234-5 |
Görünüm | katı beyaz |
Kimyasal özellikler | |
Kaba formül |
Ba ( OH ) 2 monohidrat Ba (OH) 2 .H 2 O oktahidrat Ba (OH) 2 .8H 2 O |
Molar kütle | 171.342 ± 0.008 g / mol H% 1.18, Ba% 80.15, O% 18.68, |
pKa | 14 |
Fiziki ozellikleri | |
T ° füzyon | Ba (OH) 2 oktohidrat 351.15 K ( 78 ° C ) |
T ° kaynama | Ba (OH) 2 oktohidrat 351.15 K ( 78 ° C ) |
Çözünürlük | suda, Ba (OH) 2 8 H 2 O için, 34,8 g · L -1 ila ( 20 ° C ) |
Hacimsel kütle | 2.20 × 10³ kg / m ³ (susuz) 3.74 × 10³ kg / m ³ (monohidrat) |
Termokimya | |
S 0 katı | ~ 100 J / mol K |
Δ f H 0 katı | -945,5 kJ / mol |
Önlemler | |
WHMIS | |
D1B, D2B, D1B : Ani ciddi etkilere neden olan toksik madde akut ölümcül: oral LD50 (sıçan) = 308 mg · kg -1 D2B : Diğer toksik etkileri olan toksik madde hayvanlarda göz tahrişi Liste içeriği açıklamasına göre% 1,0 oranında açıklama |
|
67/548 / EEC sayılı Direktif | |
VS Semboller : C : Aşındırıcı |
|
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |
Baryum hidroksit bir vücut inorganik iyonik bileşik katyonları baryum ve çift anyonları hidroksitleri arasında kimyasal formülü Ba (OH) 2 . Toz halinde beyaz bir katı, susuz, higroskopik ve alkalindir.
Pratikte iki kimyasal yapı vardır baryum hidroksit hidrat, monohidrat Ba (OH) 2 · H 2 O(ticari şekli) ve oktahidrat Ba (OH) 2 8 H 2 O.
Su çözünürlüğü, baryum hidroksit yüksek sıcaklık bağlıdır. Bu gelen sıcaklık ile artmaktadır 34 g · L -1 için 20 ° C kadar 910 g · L -1 için 80 ° C . Baryum hidroksit bu nedenle suda neredeyse tamamen ayrışır ve bu nedenle güçlü bir baz gibi davranır .
Karbondioksit varlığında , baryum hidroksit , suda çözünmeyen baryum karbonat oluşturmak için reaksiyona girer :
Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 katı + H 2 OBaryum hidroksit, doğada bulunmayan bir bileşiktir. Bu içinde çözülerek hazırlanabilir su içinde baryum oksit ( Ba O ). Bu çözünme sırasında , baryum hidroksit oktahidrattan oluşan bir çökelti ortaya çıkar. ikincisi, havada ısıtılarak baryum hidroksit monohidrata veya vakumda ısıtılarak susuz baryum hidroksite dönüştürülebilir.
Su ile reaksiyona sokularak baryum sülfürden de hazırlanabilir :
BaS + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 SBaryum hidroksit kullanılır analitik kimya için titrasyon arasında zayıf asitler , özellikle de organik asitler . Aslında, bir baryum hidroksit solüsyonu kullanımı tamamen yok etmek için mümkün kılar karbonat iyonları çözümlerinden farklı olarak, sodyum hidroksit ya da potasyum hidroksit , baryum karbonat olmak çözünmez olarak su. 'Su. Bu özellik, zayıf bazik karbonat iyonlarının bulunmaması nedeniyle titrasyonun daha hassas bir şekilde yapılmasına izin verir .
Baryum hidroksit de güçlü bir baz olarak kullanılır , organik sentez için, örneğin, hidroliz ve esterleri ya da nitriller .
Endüstride özellikle cam ve seramik üretiminde kullanılmaktadır .
Baryum hidroksit, güçlü bir bazdır. Bu nedenle oldukça aşındırıcıdır. Ek olarak, çoğu baryum bileşiği gibi toksiktir .