Sodyum hidroksit | |||||
__ Na + _ _ H O - Sodyum hidroksitin kristal kafesinin yapısı. |
|||||
Kimlik | |||||
---|---|---|---|---|---|
IUPAC adı | sodyum hidroksit | ||||
N O CAS |
|
(susuz)||||
K O AKA | 100.013.805 | ||||
N O EC | 215-185-5 (susuz) 215-185-5 (H 2 O) |
||||
PubChem | 14798 | ||||
K O D | E524 | ||||
gülümser |
[OH -].[Na +] , |
||||
InChI |
InChl: InChl = InChl = 1 / Na.H 2 O / saat; 1H2 / q + 1; /p-1/fNa.HO/h; 1 saat / qm -1 |
||||
Görünüm | çeşitli şekillerde katı, beyaz, eriyen, kokusuz | ||||
Kimyasal özellikler | |||||
formül | NaOH | ||||
Molar kütle | 39.9971 ± 0.0004 g / mol H %2.52, Na % 57.48 , O %40, |
||||
pKa | güçlü taban | ||||
Fiziki ozellikleri | |||||
T ° füzyon | 318 °C | ||||
T ° kaynama | 1390 °C | ||||
çözünürlük | 20 °C'de suda : 1090 g · L -1 | ||||
hacimsel kütle | 2,1 gr · cm -3 | ||||
doymuş buhar basıncı |
0.13 kPa ile 739 ° C 2.67 kPa ile 953 ° C 13.3 kPa az 1,111 ° C 53.3 kPa de 1.286 ° C |
||||
Termokimya | |||||
Δ buhar H ° | 175 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1388 °C ) | ||||
Optik özellikler | |||||
Kırılma indisi | 1.357 | ||||
Önlemler | |||||
SGH | |||||
Tehlike H314 H314 : Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur |
|||||
WHMIS | |||||
E, E : Aşındırıcı malzeme Tehlikeli malların taşınması: sınıf 8 İçerik açıklama listesine göre %1.0'da açıklama |
|||||
NFPA 704 | |||||
0 3 1 | |||||
Ulaşım | |||||
80 : aşındırıcı veya az derecede aşındırıcılık gösteriyor UN numarası : 1823 : SODYUM HİDROKSİT, KATI Sınıf: 8 Etiket: 8 : Aşındırıcı maddeler Ambalaj: Ambalajlama grubu II : orta derecede tehlikeli maddeler;
80 : aşındırıcı madde veya düşük derecede aşındırıcılık gösteren madde UN numarası : 1824 : SODYUM HİDROKSİT ÇÖZELTİSİ Sınıf: 8 Etiket: 8 : Aşındırıcı maddeler Ambalaj: Ambalajlama grubu II : orta derecede tehlikeli maddeler; |
|||||
cilt | tahriş edici | ||||
Gözler | tahriş edici | ||||
Bağıntılı bileşikler | |||||
Diğer katyonlar | Potasyum hidroksit | ||||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||||
Sodyum hidroksit , saf olarak adlandırılır kostik soda . Normal şartlar altında katı kristal formdadır. Oda sıcaklığında iyonik bir katı olan NaOH kimyasal formülünden oluşan bir mineral kimyasal gövdedir . 318 °C civarında eriyebilir , genellikle peletler, pullar veya beyaz toplar şeklinde veya yarı saydam görünümde, aşındırıcıdır. Çok higroskopiktir , ayrıca genellikle suda çözünmüş halde pazarlanır. Aslında orada çok çözünür. Ayrıca etanolde çok çözünür . Onun kabul edilebilir günlük alım 1966'dan beri belirtilmedi Fransız emek kodu küçükler imal veya bu kimyasal işlemek için izin vermez.
En iyi bilinen sunumu su ile yani sulu çözelti içinde karıştırılmasıdır. Bu, genellikle kısaca soda veya sodalı soda olarak adlandırılan sodyum hidroksittir . Saf halinden bile daha aşındırıcı olan viskoz şeffaf bir çözümdür. Agresifliği, etkiyi ve cilt ile teması artıran ıslatıcı özelliği ile güçlendirilir.
Kimya endüstrisinin önemli bir malzemesi olan bu ürün, alkali bir ortamın kontrolü veya bir işlemde asitliğin düzenlenmesi için sermaye, ayrıca ticarette pul veya çözelti şeklinde yaygındır; örneğin bir boru blokaj açıcı , temizlik ürünü veya nötralize edici (asitlerin) maddesi olarak satılmaktadır .
Sodyum hidroksit kimyasal özellikleri çok ilişkili hidroksit iyonu HO - a, güçlü baz . Ayrıca sodyum hidroksit karbon dioksit (CO 2) hava ve karbonattan.
Kostik sodanın sudaki çözünürlüğü, sabit veya ortam basıncında sıcaklıkla artar. Bu ise 1090 g / l ile 20 ° C (% 50 çözelti) ve ulaştığı 3137 g / l ile 80 ° C .
Bu yüksek çözünürlük, örneğin kireç veya diğer toprak alkali hidroksitlerden çok daha yüksek , endüstriyel üretiminin bolluğu ve kostik potastan daha düşük maliyet fiyatı , onu dünyada en yaygın kullanılan mineral bazı haline getirir.
Konsantrasyonun bir fonksiyonu olarak sulu çözeltinin yoğunluğunun gelişimi:
Kütle konsantrasyonu (% m ) |
Molarite (litre çözelti başına çözünen mol : mol⋅L -1 ) |
Yoğunluk (g⋅cm −3 ) |
---|---|---|
0,5 | 0.125 | 1.0039 |
1.0 | 0.252 | 1.0095 |
2.0 | 0.510 | 1.0207 |
3.0 | 0.774 | 1.0318 |
4.0 | 1.043 | 1.0428 |
5.0 | 1.317 | 1.0538 |
6.0 | 1.597 | 1.0648 |
7.0 | 1.883 | 1.0758 |
8.0 | 2.174 | 1.0869 |
9.0 | 2.470 | 1.0979 |
10.0 | 2.772 | 1.1089 |
11.0 | 3.080 | 1.1199 |
12.0 | 3.393 | 1.1309 |
13.0 | 3.711 | 1.1419 |
14.0 | 4.036 | 1.1530 |
15.0 | 4.365 | 1.1640 |
16.0 | 4.701 | 1.1751 |
17.0 | 5.041 | 1.1861 |
18.0 | 5.387 | 1,1971 |
19.0 | 5.739 | 1.2082 |
20.0 | 6.096 | 1.2192 |
22.0 | 6.827 | 1.2412 |
24.0 | 7.579 | 1.2631 |
26.0 | 8.352 | 1.2848 |
28.0 | 9.145 | 1.3064 |
30.0 | 9.958 | 1.3277 |
32.0 | 10.791 | 1.3488 |
34.0 | 11.643 | 1.3697 |
36.0 | 12.512 | 1.3901 |
38.0 | 13.398 | 1.4102 |
40.0 | 14.300 | 1.4299 |
Gelen Antik , soda ya da mineral kökenli veya bitkisel kökenli kullanılmıştır. Mineral alkalinin prototipi olan soda, daha sonra , ilk durumda , muhtemelen saflaştırılmış ve kurutulmuş natron bazlı göl yataklarından gelen ve ikincisinde, külün liç tuzlarından elde edilen , az çok saf bir sodyum karbonatı belirtir. yanma bölgesinin tuzcul bitkiler , örneğin şekilde Salicornia veya Soudes . Kostik soda daha sonra kostifikasyon yoluyla elde edildi (aşağıya bakınız ).
1771 ve 1791 yılları arasında kimyager Nicolas Leblanc , deniz suyundan sodyum karbonat elde etmeyi mümkün kılan bir süreç icat etti ; bu süreç, yakıt açısından maliyetli bir süreç olup, yerini 1861 ve 1864 yılları arasında daha ekonomik olan Solvay süreci almıştır (Belçikalı girişimci ve kimyager Ernest Solvay tarafından geliştirilmiştir ). . Bu işlemler, özellikle ikincisi, soda külü maliyetini düşürmeyi ve eski teknikleri ortadan kaldırmayı mümkün kılar.
Sonunda XIX inci yüzyılda, elektrik gelişi ile sodyum hidroksit doğrudan üretimine izin veren bir sodyum klorür sulu çözeltisinin elektroliz , iki bölmesi elektrotu çözünmüş gaz geçişini engelleyen bir membran ile ayrılır.
Böylece aşağıdaki iki yarı reaksiyona sahibiz:
veya tuzlu suyun elektrolizinin genel reaksiyon özelliği: 2 NaCl (sulu) + 2 H 2 O2 → NaOH (aq.) Bir + Cl 2 (gaz) + H 2 (gaz)
Günümüzde üretilen sodanın %99'u elektrokimyasal kökenlidir.
Sodyum hidroksit ile elde edilir , elektroliz ve sodyum klorid (NaCI).
Soda şu anda esas olarak bir cıva katodu (anot: titanyum; katot: cıva) ile elektroliz yoluyla elde edilmektedir . Bu işlem aynı anda klor , sodyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen üretir . Ancak cıva , bakteriler tarafından mono veya dimetil cıvaya dönüştürüldüğünde bile, ağır metal zararlı bir biyobirikimdir ve çok düşük dozlardadır . Uçucudur ve parçalanamaz ve akciğerlerin bariyerini kolayca geçerek onu tüm denizlerde artan başlıca çevresel kirleticilerden biri yapar. Bu, dahil olan Avrupalı şirketlerin 2020 yılına kadar bu süreci ortadan kaldırmaya kararlı olmalarının nedenlerinden biridir, bu süreç membran elektrolizlerinin yerini alacaktır .
Başka bir süreç daha var: 1990'ların sonundan beri Fransa'da kompozit bir malzeme ile değiştirilen asbest içeren diyafram elektrolizi .
Bu teknik geçmişte Mısır'da veya Türkiye'de kullanılan bir teknikti. Doğal sodyum karbonat birikintilerinin bulunduğu Kuzey Amerika'da hala kullanılmaktadır . Bu bir ek olan kireç sodyum karbonata. Biz söz kostisizasyonu veya kostikasyonu . Reaksiyon yazılır:
Na 2 CO 3 (katı) + Ca (OH) 2 (sulu) → CaCO 3 + 2 NaOH (kireç sütünden suyun buharlaşmasından sonra katı)1991 ve 1998 yılları arasındaki yıllık dünya üretiminin 45 milyon ton olduğu tahmin edilmektedir.
Sodyum hidroksit birçok endüstri tarafından büyük miktarlarda kullanılmaktadır. Üretimin yarısı, inorganik kimya veya organik sentez süreçleriyle 400'den fazla temel ürünün geliştirilmesine katıldığı kimya endüstrisinde kalır .
Diğer iş, esas olarak bir temel olarak, azalan ihtiyaçlar sırasına göre onu gerekli kılar:
Soda, bazı saç düzleştirici ürünlerinde kullanılır, ancak modern kozmetiklerde aşamalı olarak kullanımdan kaldırılma eğilimindedir .
Sodyum hidroksit aşağıdakiler için kullanılır:
Soda, güneş enerjisini kimyasal biçimde depolamak için kullanılabilir. Gerçekten de, soda ve su arasındaki reaksiyon oldukça ekzotermiktir . Soda seyreltildikten sonra, suyu buharlaştırmak ve ilk durumuna geri dönmek için doğrudan güneş enerjisi kullanmak yeterlidir.
Sodyum hidroksitin su ve alüminyum ile reaksiyonu, bir yanmalı motoru karbondioksit salmadan çalıştırabilen bir hidrojen salınımı üretir .
Sodyum hidroksit laboratuvarda kullanılan en yaygın bazdır. Birçok deney için ve ayrıca hidroksitlerin çökeltilmesi için kullanılır. Hidroliz reaksiyonlarında görev alır.
Soda ayrıca kimya testleri için bir reaktif olarak kullanılır. Aslında, belirli metal katyonlarının varlığında , soda belirli bir renkte bir çökelti oluşturur.
metalik katyon | Çökeltinin rengi |
---|---|
Cu 2+ | mavi |
Fe 2+ | yeşil |
Fe 3+ | pas |
Zn 2+ | Beyaz |
Al 3+ | Beyaz |
Ag + | Beyaz |
Sodyum hidroksit tehlikeli bir üründür, metabolik toksisitesi nedeniyle değil (bazı gıda tuzlu sularında kullanılır ve mide suyunda hidroklorik asitle kimyasal reaksiyona girerek toksik olmayan tuz üretir ), daha çok 0,5'ten itibaren aşırı derecede aşındırıcı olduğu için % konsantrasyonu ve doğrudan teması organik dokuları yok eder.
Gibi sülfürik asit ve farklı hidroklorik asit , tehlike de çok fazla uzanmamaktadır güçlü bazik özelliği olan gibi su açgözlülük olan "yanıklar" olarak dehidre etmek suretiyle dokuları, aynı zamanda. Reaksiyon güçlü ekzotermik yaparken. Ek olarak, konsantre çözeltilerin viskoz yapısı (örn. %50) tesadüfi temasları şiddetlendirir.
NaOH'nin suda çözünmesi oldukça ekzotermik olduğundan, hazırlama veya seyreltme kaynama yoluyla sıçrama riski taşır: bu nedenle ürün suya dökülmeli ve asla tam tersi şekilde dökülmemelidir. Yüksek olabilecek ve buhar üretebilecek kabın sıcaklığını homojen hale getirmek için dikkatlice karıştırarak yavaşça dökün.
Soda külü ayrıca asitlerle ve belirli metallerle çok şiddetli reaksiyona girer ve bu nedenle alüminyum veya çinko kova gibi metal bir kapta seyreltilmemelidir.
Kostik soda rahatsız edici ve aşındırıcı için cilde , gözlere , solunum yolu ve sindirim sistemi. Toz veya aerosol varsa eldiven, koruyucu gözlük ve yüz ve solunum yolu tam olarak korunarak kullanılmalıdır . Çok yoğun temasta soda sinir iletimini engelleyebilir, yanık ağrısını hafifletebilir ve harekete geçmeyi geciktirebilir.
Deri ile teması halinde temas edilen bölge önce silinmeli ve daha sonra mümkün olduğu kadar çabuk su ile durulanmalı, emprenye edilmiş giysiyi tabanın deri ile temasından kaçınarak çıkarınız ve bir doktora görününüz. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Yanlışlıkla yutulması durumunda, çift yanık (ileri geri) riskinden dolayı kusturmaya çalışmayın. En kısa zamanda yardım veya bir zehir kontrol merkezi çağırın .
Gözle teması halinde, on beş ila yirmi dakika su veya fizyolojik serum ile yıkayın ve ardından bir göz doktoruna danışın. Kostik soda, gözün tüm korneasından kırk saniyeden daha kısa sürede geçer.
Kostik soda , su yollarının pH'ını yükselterek su florası ve faunası için bir tehdit oluşturur.
Kostik soda toprağa sızar ve tarımın yanı sıra yakın veya uzaktaki bitki, mineral ve hayvanların çevresine (nehir, nehir, su tablası) zarar verebilir.