Kalsiyum oksit | |||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
N O CAS | |||
K O AKA | 100.013.763 | ||
N o EC | 215-138-9 | ||
K O D | E529 | ||
Görünüm | kristal, higroskopik , beyaz toz . | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül |
Ca O [İzomerler] |
||
Molar kütle | 56.077 ± 0.004 g / mol Ca% 71.47, O% 28.53, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | 2.570 ° C | ||
T ° kaynama | 2850 ° C | ||
Çözünürlük |
1.65 gr · L -1 ( su için 20 ° C ) reaksiyona girer Su ile şiddetli |
||
Hacimsel kütle | 3,3 - 3,4 g · cm -3 | ||
Elektronik özellikler | |||
1 re iyonlaşma enerjisi | 6.66 ± 0.18 eV (gaz) | ||
Kristalografi | |||
Kristal sistemi | kübik | ||
Pearson sembolü | |||
Kristal sınıfı veya uzay grubu | Fm 3 m (n ° 225) | ||
Strukturbericht | B1 | ||
Tipik yapı | NaCl | ||
Mesh parametreleri | a = 4.8108 Å | ||
Önlemler | |||
WHMIS | |||
E, E : Aşındırıcı malzeme Tehlikeli malların taşınması: sınıf 8 İçerik açıklama listesine göre% 1,0 oranında açıklama |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 1 | |||
67/548 / EEC sayılı Direktif | |||
VS Semboller : C : Aşındırıcı R İbareleri : R34 : Yanıklara neden olur. S-ibareleri : S26 : Göz ile temasında derhal bol su ile yıkayın ve tıbbi yardım alın. S45 : Kaza durumunda veya kendinizi iyi hissetmiyorsanız hemen tıbbi yardım alın (mümkünse etiketi gösterin). S36 / 37/39 : Uygun koruyucu kıyafet, eldiven ve göz / yüz koruması kullanın. R cümleleri : 34, S-ibareleri : 26, 36/37/39, 45, |
|||
Ulaşım | |||
- UN numarası : 1910 : KALSİYUM OKSİT, sadece uçak tarafından düzenlenir Sınıf: 8 Etiket: 8 : Aşındırıcı maddeler Ambalaj: Ambalaj grubu III : düşük tehlikeli maddeler. |
|||
Bağıntılı bileşikler | |||
Diğer katyonlar | Berilyum oksit , magnezyum oksit , stronsiyum oksit , baryum oksit | ||
Diğer anyonlar | Kalsiyum sülfür | ||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
Kalsiyum oksit , ve kimyasal formülü CaO , sadece oksit bilinen kalsiyum .
Yaygın olarak adlandırılan sönmemiş bunun ile elde edilir, kalsinasyon arasında kalker için 825 ° C . Ancak , volkanik oluşumların kenarlarında yaygın olan lavlar arasında yüksek sıcaklıkta dönüşen ejektada küçük beyaz kütlelerde , örneğin İtalya'daki Vesuvius'ta gözlemlenebilecek nadir bir mineral şeklinde doğal haliyle de mevcuttur. . Resmi olarak mineraloji alanında 1935 başvurulan, kireç (sönmemiş kireç) bir parçası olan izo- grubu arasında Fm3m magnezyum oksit MgO.
CaO'nun sönmemiş kireç olduğu söylenir çünkü su ile şiddetli reaksiyona girerek reaksiyona bağlı olarak ısı üretir :
CaO+ H 2 O→ Ca (OH) 2Sözde " sönmüş " kireç elde edilir (artık su ile reaksiyona girmez). Kireç tercih edilen bir kaplamadır çünkü açık havada karbonatlaşma yoluyla (CO 2 sayesinde) atmosferik):
Ca (OH) 2+ CO 2→ CaCO 3+ H 2 OBu olur kalsiyum karbonat (CaCOs 3) veya kireçtaşı, başlangıçtaki sağlamlığını geri kazanır. Böylece duvarlarda kaplanmış sönmüş kireç bir kireçtaşı tabakası oluşturur (genellikle kırmızı, turuncu veya sarı renkli).
Sönmemiş kireç cildi tahriş eder çünkü ciltte bulunan suyla reaksiyona girer ve çok basit olan sönmüş kireç üretir ( Ca 2 çifti için pK a = 12,6+ 2 H 2 O/ Ca (OH) 2).