1,6-Dikloroheksan | |||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı | 1,6-dikloroheksan | ||
Eş anlamlı |
heksametilen klorür, diklorheksan |
||
N O CAS | |||
K O AKA | 100.016.811 | ||
N o EC | 218-491-7 | ||
PubChem | 16551 | ||
GÜLÜMSEME |
ClCCCCCCCl , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / C6H12Cl2 / c7-5-3-1-2-4-6-8 / h1-6H2 InChIKey: OVISMSJCKCDOPU-UHFFFAOYSA-N |
||
Görünüm | renksiz ila sarımsı sıvı | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül |
C 6 H 12 Cl 2 [İzomerler] |
||
Molar kütle | 155.065 ± 0.01 g / mol C% 46.47, H% 7.8, Cl% 45.73, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | −13 ° C | ||
T ° kaynama |
116−117 ° C 204 ° C 87−90 ° C , 15 mmHg'de |
||
Çözünürlük | su: 0,9 g · l -1 ila 20 ° C | ||
Hacimsel kütle |
1,07 g · cm -3 ile 18 ° C 1,068 g · cm -3 ile 25 ° C |
||
Alevlenme noktası | 77 ° C (kapalı kap) | ||
Doygun buhar basıncı | 23 hPa de 92 ° C | ||
Optik özellikler | |||
Kırılma indisi | 1.4572 = 1.457 |
||
Önlemler | |||
SGH | |||
![]() H319 : Ciddi göz tahrişine neden olur H335 : Solunum yolu tahrişine neden olabilir H413 : Su organizmalarında uzun süreli olumsuz etkilere neden olabilir P261 : Tozu / dumanı / gazı / sisi / buharları / aerosolleri solumaktan kaçının. P273 : Çevreye salınmasından kaçının. P305 + P351 + P338 : Göze teması halinde : Su ile birkaç dakika dikkatlice durulayın. Kurban takıyorsa kontak lensleri çıkarın ve kolayca çıkarılabilir. Durulamaya devam edin. |
|||
Ulaşım | |||
3082 : ÇEVRE İÇİN TEHLİKELİ MADDE, SIVI, BBB Sınıfı: 9 Etiket: 9 : Çeşitli tehlikeli maddeler ve nesneler Ambalaj: Ambalaj grubu III : düşük tehlikeli maddeler. ![]() |
|||
Ekotoksikoloji | |||
LogP | ( oktanol / su) 3.800 | ||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
1,6-dichlorohexane bir bir organik bileşik grubunun alkanlar , halojen , kloralkanlar tam. İki terminal karbon atomunun her birinde bir kloro ikame edicisi ile hekzan temel yapısına sahiptir .
Bu bileşik, 1,6-heksandiolün piridin gibi bir baz varlığında tiyonil klorür ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir . Baz , alkolü protonsuzlaştırır ve daha sonra tiyonil klorürün sülfür atomuna nükleofilik bir saldırı başlatabilir . Daha sonra bir klorür iyonu oksitlenmiş sülfür bileşiğini ayırarak ürünü verir.
Klorür iyonları iyi ayrılan gruplardır , nükleofiller bu pozisyonlarda kolaylıkla ikame yapabilirler.
Reaksiyon siklizasyonu ile , potasyum hidroksit ve format ve sodyum içerir oksepan .