İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi veya mineral bileşiklerinin isimlendirilmesi bir sistem (bileşiklerin adlandırılması sistemi gibi tanımlanmıştır, veya bir kimyasal çeşitli iyi tanımlanmış kurallara göre bir bileşim adı nasıl sağlamaktadır). Bu makale , Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği için IUPAC) sistemine göre inorganik bileşiklerin isimlendirilmesini tartışmaktadır .
İnorganik kimya eskiden "İnorganik kimya" adlı, farklı yaşam dünya dışındaki kaynaklardan reaktif bileşikler, içeren organik kimya hayvan ve bitkilerden türetilmiş maddelerdir. Bununla birlikte, bu organik isimlendirme için başka ayrı kurallar vardır. Daha önce böyle bir sistem yoktu, bunun yerine kimyagerler bileşikleri tanımlamak için ortak isimler kullandılar. Örneğin: odun alkolü ( metanol ), vitriol mavisi ( bakır sülfat pentahidrat), alçıtaşı (kalsiyum sülfat dihidrat), Epsom tuzu ( magnezyum sülfat ), sönmemiş kireç ( kalsiyum oksit ) veya gülme gazı ( protoksit) nitrojen ). Öte yandan, kimyanın ilerlemesiyle, bileşikleri tanımlamanın bu yolu pratik olmadı çünkü şu anda beş milyondan fazla kimyasal bileşik bilinmektedir. Tüm bu ortak isimleri ezberlemek imkansız olduğundan, sistematik bir isimlendirme sisteminin geliştirilmesi gerekli hale geldi. Bu sistemde bileşikler için kullanılan isimler, bileşimleri hakkında bilgi sağlar.
Kimyager için bu sistemin temel amacı, bir bileşiği formülünden adlandırabilmek veya formülü isminden yazabilmektir. Kimyadaki resmi isimlendirme, IUPAC tarafından tanımlanandır .
Göre Bronsted-Lowry teori , bir asit "içinde çözündürüldüğünde, bir madde olarak tanımlanır su , hidrojen iyonu serbest bırakır (H + )". Ham formül , bir inorganik asit, böylece her zaman inorganik bir terminoloji kurallarına adı her zaman "asit" ile başlar anlamına gelen bir H. başlar ve daha sonra bağlıdır anyon ( iyon içeren ya da bir veya daha fazla negatif elektrik yükleri taşıyan). oksijen . Hiç içermiyorsa asit, "üre" son eki "hidrik" son eki ile değiştirilerek oluşturulur. Bu tür aside hidrasit denir .
Hidrasit örnekleri:
Tersine, ise anyon içeren oksijen , asit ismi adı kök kullanılarak oluşturulur anyon ve "ik" ya da "onlar" buna eki ilave edilmesi. "İque" (veya bazen "rique"), anyonun adı "ate" ile bittiğinde, "onlar" ise anyonun adı "ite" ile bittiğinde kullanılır. Bu tür aside oksoasit veya oksasit denir .
Oxacids ve oxanions arasında (oksitlenmiş bir bileşiğin anyonların) örnekleri, klorin :
Diğer oksit ve oksanyon örnekleri:
Kural özeti (asit terminolojisi stratejisi):
mu anyon içeren oksijen ?
Not:
Daha önce de belirtildiği gibi, Brønsted-Lowry teorisine göre bir asit , suda çözündüğünde protonları serbest bırakan bir maddedir . HF ve HCl gibi bazı moleküller 298 K ve 1 atm'de gaz halindedir. Gaz fazındaki bu moleküller asit tanımına uymuyor. Bu durumlarda, inorganik kovalent bileşiklerin adlandırılması kullanılmalıdır. Örneğin, gaz fazında, HF'ye hidrojen florür , HCl'ye hidrojen klorür denir .
Genel olarak konuşursak, ikili iyonik bileşikler iki tür iyondur: katyon adı verilen pozitif yüklü iyon ve anyon adı verilen negatif yüklü iyon . Geleneksel olarak, kimyasal formülü yazarken , anyondan önce gelen her zaman katyondur . Örneğin, NaCl bileşiğinde, Na + katyon ve Cl - anyondur.
İki tip ikili iyonik bileşik vardır: Yükü hiç değişmeyen anyonlar içeren tip I bileşikler ve yükleri iyon tipine göre değişen iyonlardan oluşan tip II bileşikler. İkinci tip bileşik, birkaç derece oksidasyon alabilen katyonlardan veya çok atomlu iyonlardan oluşturulabilir. İkili iyonik bileşiklerin isimlendirilmesi için kurallar bu nedenle iki kategoriye ayrılır:
Örnek: klor anyonu (Cl - ):
- klor kökünü korur,
- klorür oluşturmak için –ure son eki ile tamamlanır.
Bir monoatomik katyonun adı, doğrudan yapıldığı elementin adından türemiştir.
Örnek: sodyum (Na + ):
olduğu gibi kalır, bu nedenle sodyum bu iyonu içeren ikili iyonik bileşiklerde kalır.
[Katyon - Ad] veya [Anyon - Ad]:
Yukarıda bahsedildiği gibi, tip II bileşikler iki kategoriye ayrılır:
Tip II.1 ikili iyonik bileşiklerin yazılması için kurallar:
Birincisi, tip II.1'in parçası olan bileşikler, farklı oksidasyon dereceleri alabilen katyonlardan oluşanlardır . farklı yükler ( geçiş metalleri gibi) taşımaktır .
Örnekler: FeCb 2 ve FeCb 3 :
Demir (Fe) bir geçiş elemanı olduğu,
- FeC içinde 2 , Fe katyon 2'lik bir yüke sahiptir,
- FeC içinde 3 , Fe katyon +3 bir yüke sahiptir.
Yazım kuralları her zaman tip I için olanlarla aynı kalır, ancak katyonun yükü moleküler formülün sonunda Roma rakamları ile belirtilmelidir.
Örnekler: FeCb 2 ve FeCb 3 :
- FeC 2 olarak adlandırılan, demir (II) klorür,
- FeCb 3 olarak adlandırılır demir (III) klorür bulunmaktadır.
Tip II.2 ikili iyonik bileşiklerin yazılmasıyla ilgili kurallar: Çok
atomlu iyonlara sahip iyonik bileşikler , özel adların verildiği NH 4 + durumu haricinde, genellikle anyonlardan oluşur .
Not: oksanyonlar:
çok atomlu iyonlar arasında, herhangi bir elementten oluşan birkaç anyon dizisi farklı sayıda oksijen atomuna bağlıdır. Bu anyonlara oksanyonlar denir.
- Seri iki oksanyonla sınırlıysa, en az oksijen atomuna sahip olanın adı –ite ile biterken, en çok olanın adı –ate ile biter.
Örnekler:
- Dizide ikiden fazla oksanyon varsa, en az sayıda oksijen atomuna sahip bileşiğe hipo- (küçüktür) ön ekini ve en çok içeren bileşiğe (daha fazla) ekleriz.
Örnekler:
Kovalent bir bileşik, "ayrı molekül veya atomlardan oluşan bir bileşiktir." Genellikle iki non-metalden oluşur ve bu nedenle çoğu ikili bileşiklerdir (iki basit elementten oluşur). Bu bileşikler için aşağıdaki kurallar geçerlidir:
Kullanılan Yunanca önekler aşağıdaki gibidir:
Kovalent bileşiklerin isimlerine örnekler:
Not: Telaffuz sorunlarını önlemek için , öğenin kendisi bir sesli harfle başladığında genellikle ön ekin o veya a sonunu bırakırız. N 2 O 4örneğin, " dinitrojen tetroksit " yerine "dinitrojen tetroksit" olarak adlandırılır.