Bakır oksit | |||
__ Cu 2+ __ O 2- Bakır oksit kristalin hücresi. |
|||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı | Bakır (II) oksit | ||
N O CAS | |||
K O AKA | 100.013.882 | ||
N o EC | 215-269-1 | ||
N O RTECS | GL7900000 | ||
PubChem | 14829 | ||
GÜLÜMSEME |
O = [Cu] , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Cu.O Std. InChIKey: QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N |
||
Görünüm | Siyah toz | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül |
Cu O [İzomerler] |
||
Molar kütle | 79.545 ± 0.003 g / mol Cu% 79.89, O% 20.11, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | 1326 ° C | ||
T ° kaynama | 2000 ° C | ||
Hacimsel kütle | 6,315 g · cm -3 | ||
Elektronik özellikler | |||
Yasak grup | 1,2 eV | ||
Dielektrik sabiti | 18.1 - 15 ° C | ||
Optik özellikler | |||
Kırılma indisi | 2.63 | ||
Önlemler | |||
SGH | |||
Uyarı H302, H410, P260, P273, H302 : Yutulması halinde zararlıdır. H410 : Uzun süreli etkilerle sudaki yaşam için çok toksik P260 : Toz / duman / gaz / sis / buhar / sprey solumayın. P273 : Çevreye salınmasından kaçının. |
|||
Ulaşım | |||
90 : çevreye zararlı malzeme, çeşitli tehlikeli maddeler UN numarası : 3077 : ÇEVRE AÇISINDAN ZARARLI MADDE, KATI, NOS Sınıf: 9 Etiket: 9 : Çeşitli tehlikeli maddeler ve ürünler Ambalaj: Ambalaj grubu III : düşük tehlikeli maddeler. |
|||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
Bakır (II) oksit veya bakır oksit a, bileşik arasında bakır ve oksijen arasında, formül CuO (bakır onun içinde oksidasyon durumunda +2). Yaklaşık 1200 ° C'de eriyen ve biraz oksijen açığa çıkaran iyonik yapıya sahip siyah bir katıdır .
Bakır oksit doğal formda bulunur : tenorit .
Bakır oksit açık havada bakır ısıtılmasıyla oluşturulabilir, daha sonra da bakır oksit , Cu 2 O oluşturulur. :
2 Cu + O 2 → 2 CuO. 4 Cu + O 2→ 2 Cu 2 O.Bakır oksit, bakır (II) nitrat Cu (NO 3 ) 2'yi ısıtarak daha iyi bir saflık derecesi ile elde edilebilir., Bakır (II) hidroksit, Cu (OH) 2veya bakır (II) karbonat CuCO 3 :
2 Cu (NO 3 ) 2→ 2 CuO + 4 NO 2+ O 2. Cu (OH) 2 (s)→ CuO (lar)+ H 2 O (l). CuCO 3→ CuO + CO 2.Bakır oksit baziktir ve hidroklorik asit HCl, sülfürik asit H 2 SO 4 gibi mineral asitlerle reaksiyona girer.veya nitrik asit HNO 3veren karşılık gelen bakır (II) tuzu :
CuO + 2 HNO 3→ Cu (NO 3 ) 2+ H 2 O. CuO + 2 HCl → CuCl 2+ H 2 O. CuO + H 2 SO 4→ CuSO 4+ H 2 O.İlgili küprat tuzlarını oluşturmak için konsantre bazlarla reaksiyona girer :
2 XOH + CuO + H 2 O→ X 2 [Cu (OH) 4 ].Hidrojen H 2 kullanılarak metalik bakıra da indirgenebilir.veya karbon monoksit CO:
CuO + H 2→ Cu + H 2 O. CuO + CO → Cu + CO 2.Laboratuar bakır oksit hazırlama yöntem, elektroliz , bir sulu çözelti içinde , sodyum bikarbonat NaHCOs 3bir ile anot olarak bakır düşük altında potansiyel farkı : karışımını ısıtmak için yeterli olacak bakır (II) hidroksit , Cu (OH) 2ve bakır (II) karbonat CuCO 3 var.
Bakır oksit, piroteknikte mavi ışıklar üretmek için bir pigment olarak kullanılır .
Schweitzer reaktifi [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] (OH) 2 solüsyonlarının üretiminde yer almaktadır., özellikle viskon imalatında kullanılır .
Düşük bant aralığı ( 1.2 eV ) nedeniyle uygulamaları p- tipi yarı iletken malzeme olarak bulur .
Aynı zamanda, bir şekilde kullanılan aşındırıcı olarak optik ve bazı üretiminde elektrik pil .
Bazen yerine kullanılan demir oksit olarak termik bir hale getirmek için düşük güçlü patlayıcı yerine bir Yangın çıkarıcı malzeme.
Of kırmızı alg cinsinin Ceramium kurutuldu ve tedavi sodyum hidroksit ve formaldehit olarak kullanılabilir biyosorbent iyonları Cu ayıklanması için 2+ su. Deneyler sırasında kurutulmuş biyokütle, gram kuru yosun başına 25.51 mg bakır olarak değerlendirilen bir biyosorpsiyon kapasitesi sunan Ceramium rubrum ile 2013 yılında testler gerçekleştirildi . Alg biyokütlesi sodyum hidroksit ve formaldehit ile işlendiğinde bu kapasite sırasıyla 42.92 ve 30.03 mg / g'ye yükseltildi, biyosorpsiyondan sorumlu aktif alanların çoğalması (bakırın l 'oluşumunda).