1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |
6 | Cs | Ba | * | Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn |
7 | Fr | Ra | * * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | |||||
Li | Metaller | ||||||||||||||||||
B | Metaloidler | ||||||||||||||||||
H | Metal olmayanlar | ||||||||||||||||||
Mt | Bilinmeyen kimyasal yapı |
Bir metal olmayan a, kimyasal element olan atomu arasında basit bir gövde tarafından bağlanan kovalent bağlar veya moleküller arası bağların ile değil, metalik bağlar . Bunlar iyi elektriksel ve termal yalıtkanlardır , çoğunlukla çok uçucudur , daha düşük yoğunluk ve karbon haricinde genel olarak metallerinkinden çok daha düşük durum sıcaklıklarında değişiklik ile karakterize edilirler . Bunların iyonizasyon enerjisi ve elektronegatiflik bunların, yüksek oksitler olan asidik , ve bunların oluşturduğu iyonik bağlar ile metallerin elde ettiği veya havuzu, elektronları diğer elemanları ya da ile tepkimeye girince, bileşikler . Gelen katı halde , bunlar (kişilerce rağmen donuk ya da zayıf parlak yüzeyler sergiler iyot metalik sahip parlaklık ) (önemli hariç çok kolay kırılabilir ve kırılgandır elmas karbon ) ve yoksun esnekliği , yumuşaklık ve süneklik metallerin özelliğine .
Gelen periyodik cetvel , ametaller kendi solda sınırlanmıştır sağ üst köşesinde, sınırlı olan metaloidleri . Ortam sıcaklığında ve basıncında 11'i gaz halindeki ( hidrojen , helyum , nitrojen , oksijen , flor , neon , klor , argon , kripton , ksenon ve radon ), 5'i katı ( karbon , fosfor , kükürt , selenyum ve iyot ) ve 1 sıvıdır: brom .
Aşağıdaki tablo ametallerin bazı özelliklerini göstermektedir.
Eleman |
Atom kütlesi |
Erime sıcaklığı |
Sıcaklık kaynatma |
kütle hacmi |
Ray kovalent olarak |
Elektronik konfigürasyon |
İyonlaşma enerjisi |
Elektronegatiflik ( Pauling ) |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Hidrojen | 1.007975 u | -259.16 ° C | -252.879 ° C | 0,08988 g · L -1 | 31 ± 17:00 | 1s 1 | 1 312.0 kJ · mol -1 | 2.20 |
Helyum | 4.002602 u | - | 268.928 ° C | 0,1786 g · L -1 | 28 pm | 1s 2 | 2372,3 kJ · mol -1 | - |
Karbon | 12.0106 u | 3.642 ° C | 2.267 g · cm -3 | 69 pm | [ O ] 2s 2 2p 2 | 1086,5 kJ · mol -1 | 2.55 | |
Azot | 14.006855 u | 210,00 ° C | -195.795 ° C | 1,251 g · L -1 | 71 ± 13:00 | [ O ] 2s 2 2p 3 | 1 402,3 kJ · mol -1 | 3.04 |
Oksijen | 15.99940 u | 218.79 ° C | -182.962 ° C | 1,429 g · L -1 | 66 ± 14:00 | [ O ] 2s 2 2p 4 | 1 313,9 kJ · mol -1 | 3.44 |
Flor | 18.99840316 u | 219.67 ° C | -188.11 ° C | 1,696 g · L -1 | 64 pm | [ O ] 2s 2 2p 5 | 1681 kJ · mol -1 | 3.98 |
Neon | 20.1797 (6) u | -248.59 ° C | -246.046 ° C | 0,9002 g · L -1 | 58 pm | [ O ] 2s 2 2p 6 | 2.080.7 kJ · mol -1 | - |
Fosfor | 30.97376200 u | 44,15 ° C | 280.5 ° C | 1.823 g · cm -3 | 107 ± 15 | [ Ne ] 3s 2 3p 3 | 1011,8 kJ · mol -1 | 2.19 |
Kükürt | 32.0675 u | 115,21 ° C | 444.6 ° C | 2,07 g · cm -3 | 105 ± 15 | [ Ne ] 3s 2 3p 4 | 999,6 kJ · mol -1 | 2.58 |
Klor | 35.4515 u | 101.5 ° C | −34.04 ° C | 3,2 g · L -1 | 102 ± 16:00 | [ Ne ] 3s 2 3p 5 | 1 251,2 kJ · mol -1 | 3.16 |
Argon | 39.948 (1) u | -189.34 ° C | -185.848 ° C | 1,784 g · L -1 | 106 ± 22:00 | [ Ne ] 3s 2 3p 6 | 1 520,6 kJ · mol -1 | - |
Selenyum | 78.971 (8) u | 221 ° C | 685 ° C | 4,81 g · cm -3 | 120 ± 16:00 | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 4 | 941.0 kJ · mol -1 | 2.55 |
Brom | 79.904 (3) u | −7.2 ° C | 58.8 ° C | 3,1028 g · cm -3 | 120 ± 15 | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 5 | 1139.9 kJ · mol -1 | 2.96 |
Kripton | 83.798 (2) u | -157.37 ° C | -153.415 ° C | 3,749 g · L -1 | 116 ± 4 pm tarihinde | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 6 | 1350,8 kJ · mol -1 | 3.00 |
İyot | 126.90447 u | 113.7 ° C | 184.3 ° C | 4,933 g · cm -3 | 139 ± 15 | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 5 | 1008.4 kJ · mol -1 | 2.66 |
Xenon | 131.293 (6) u | -111.75 ° C | -108.099 ° C | 5,894 g · L -1 | 140 ± 9 pm tarihinde | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 6 | 1 170.4 kJ · mol -1 | 2.6 |
Radon | [222] | −71 ° C | 61.7 ° C | 9,73 g · L -1 | Öğleden sonra 150 | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 | 1037 kJ · mol -1 | 2.2 |
Metaller metal olmayanlardan beş kat daha fazla olmasına rağmen, ikincisi neredeyse tüm canlı varlıkları oluşturur: hidrojen, karbon, nitrojen, oksijen ve fosfor biyolojik moleküllerin ana bileşenleridir; kükürt ve daha az ölçüde selenyum birçok proteinin bileşimi . Tek başına oksijen, yer kabuğunun , okyanusların ve atmosferin kütlesinin neredeyse yarısını oluşturur . Son olarak, hidrojen ve helyum birlikte , gözlemlenebilir Evren'in baryonik maddesinin % 99'undan fazlasını oluşturur .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |
6 | Cs | Ba |
* |
Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn |
7 | Fr | Ra |
* * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | |||||
Li | Alkali metaller | ||||||||||||||||||
Ol | Alkali toprak metalleri | ||||||||||||||||||
La | Lantanitler | ||||||||||||||||||
AC | Aktinitler | ||||||||||||||||||
Sık iğne | Geçiş metalleri | ||||||||||||||||||
Al | Zayıf metaller | ||||||||||||||||||
B | Metaloidler | ||||||||||||||||||
VS | Çok atomlu ametaller | ||||||||||||||||||
Ö | İki atomlu metal olmayan | ||||||||||||||||||
Doğmuş | Tek atomlu ametaller | ||||||||||||||||||
Nh | Bilinmeyen kimyasal yapı |
Metallerden farklı olarak ametaller oluşturan basit gövdeleri olan atomu ile birleşmiş kovalent bağlarla veya moleküller arası bağların ile değil, metal bağı . Periyodik tablodan metaloidlerden sağa doğru ilerlerken, tek cisimlerdeki atomlar, komşu atomlarla azalan sayıda kovalent bağ oluşturma eğilimindedir:
Atom başına kovalent bağların sayısını azaltmaya yönelik bu artan eğilim, tek cismin metalik olmayan karakterinin artan iddiasıyla el ele gider. Böylece metal olmayanları üç aileye ayırmayı mümkün kılar :
Standart durumda dört çok atomlu ametal vardır : karbon , fosfor , kükürt ve selenyum . Bunların koordinasyonu için 4 arasında değişir elmas için 3'e kadar geçen, kükürt ve selenyum için 2'ye grafit ve fosfor ihtiva eder. Hepsi standart durumda katıdır ve diğer metal olmayanlara göre daha belirgin bir metalik karakter sergiler . Bu nedenle genellikle karbon grafit ve gri selenyum gibi yarı iletken bir allotropa sahiptirler .
Kükürt, dördü içinde en az metaliktir, allotropları oldukça kırılgan ve camsıdır ve elektrik iletkenliği düşüktür . Bununla birlikte, örneğin amorf sülfürün işlenebilirliği ve politiyazil (SN) x'in metalik görünümü yoluyla metalik yönler sunabilir., bronz çağrıştırır .
Çok atomlu ametaller yüksek koordinasyon ametaller yanı sıra yüksek ayırt edilmektedir , erime noktası ve kaynama noktası da bir çok termodinamik açıdan kararlı bir şekilde. Aynı zamanda en geniş sıvı genliğine (yani, atmosferik basınçta sıvı oldukları sıcaklık aralığı) ve oda sıcaklığında en düşük uçuculuğa sahiptirler.
Ayrıca gelişmiş bir allotropi ve belirgin bir katenasyon eğilimi gösterirler , ancak hidrojen bağlarıyla zayıf bir afinite sergilerler . Karbonun katenasyona yatkınlığı, hidrokarbonların tüm kimyasının temeli olduğu ve sayısız biyolojik molekülün omurgasını oluşturan karbon zincirlerinin varlığını sağladığı ölçüde, hem organik kimyada hem de biyokimyada temeldir .
Standart durumda yedi iki atomlu ametal vardır : hidrojen ( H 2), nitrojen ( N 2), oksijen ( O 2), flor ( F 2), klor ( Cl 2), brom ( Br 2) ve iyot ( I 2). Bunlardan beşi oda sıcaklığında ve basınçta gaz halindedir, diğer ikisi oda sıcaklığında uçucudur. Genellikle çok iyi elektrik yalıtkanlarıdır ve çok elektronegatiftirler . Bu genel kuralların istisnaları, ailenin sonlarında yatmaktadır : Hidrojen, özel elektronik konfigürasyonu nedeniyle zayıf bir şekilde elektronegatiftir , kristalize formdaki iyot ise atomik katmanlarının düzleminde yarı iletkendir , ancak doğrultuda yalıtır.
İki atomlu metal olmayanlar , 1'e eşit koordinasyonlarının yanı sıra erime noktaları ve çok atomlu metal olmayanlardan daha düşük kaynama noktaları ile karakterize edilir . Sıvı genlikleri de daha dardır ve yoğunlaştırılmayanlar oda sıcaklığında daha uçucudur. Çok atomlu ametallerden daha az gelişmiş bir allotropi sergilerler ve aynı zamanda daha az belirgin bir birleşme eğilimi gösterirler . Öte yandan, hidrojen bağları kurma konusunda daha belirgin bir yetenek sergilerler . Son olarak, iyonlaşma enerjileri de daha yüksektir.
Orada altı olan soy gazlar : helyum , neon , argon , kripton , ksenon ve radon . Bir formu , özellikle homojen bir elemanların ailesi . Normal sıcaklık ve basınç koşulları altında, kimyasal olarak inert olan veya çok reaktif olmayan renksiz gazlardır. Her biri kendi dönemlerinde en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptirler ve yalnızca çok zayıf atomlararası bağlar kurarlar, bu da çok düşük bir erime noktası ve kaynama noktasıyla sonuçlanır (hepsi basınç ve sıcaklıkta gaz halindedir. Ortam, radon dahil, daha büyük bir atomik kütleye sahiptir. o kurşun ).
Fiziki ozellikleri | Çok atomlu ametaller | İki atomlu metal olmayan | soy gazlar |
---|---|---|---|
Koordinasyon | 2 , 3 veya hatta 4 ( elmas ) | 1 | 0 |
Standart durum | Katı | Çoğunlukla gazlı | Gazlı |
Görünüm | Değişken renkler, camsı görünümlü yüzeyler | Değişken renkler, iyot hariç katı haldeki donuk yüzeyler , kısmen metalik parlaklık | Renksiz |
Allotropi | Birçok allotrop | Birkaç allotrop | Allotrop yok |
Esneklik | Basit cisimler genellikle kırılgandır ve aynı zamanda dövülebilir ( C ), esnek ( P ) veya sünek ( C , S , Se ) şekillerdir. | Katı halde kırılgan | Katı halde yumuşak ve büyük mekanik direnç olmadan (kolayca ezilebilirler) |
Elektriksel iletkenlik (S cm −1 ) | İyi Bad (x 10, 5.2 ila -18 için kükürt 3 x 10 4 için grafit ) | Kötü kötü (10 yaklaşık -18 için atomlu gazlar 1.7 x 10 -8 için iyot ) | Kötü (~ 10 −18 ) |
Erime noktası (K) | Oldukça yüksek ( 389 K - 3.800 K ) | Oldukça düşük ( 15 K - 387 K ) | (Çok düşük Düşük 1 K için 202 K ) |
Kaynama noktası (K) | Yüksekten çok yükseğe ( 718 K - 4300 K ) | Oldukça yükseğe kadar ( 21 K - 458 K ) | Düşükten çok düşüğe ( 5 K - 212 K ) |
Sıvı aralığı (K) | Oldukça kapsamlı ( 232 ila 505 K ) | Daha dar ( 6 ila 70 K ) | Çok dar ( 2 ila 9 K ) |
Uçuculuk (ortam sıcaklığı) | Düşük uçuculuk | Daha uçucu | Genel olarak en değişken |
Kimyasal özellikler | Çok atomlu ametaller | İki atomlu metal olmayan | soy gazlar |
Kimyasal doğa | Metalik olmayan ila kısmen metalik | Metalik değildir, iyot kısmen metaliktir | Metal olmayanlara karşı inert, radon kısmen katyoniktir |
İyonlaşma enerjisi (kJ mol −1 ) | Oldukça düşük (9,75 - 11,26) | Daha yüksek (10,45 - 17,42) | En yüksekler arasında (10.75 - 24.59) |
Elektronegatiflik (Allen ölçeği) | Oldukça düşük (2,253 - 2,589) | Daha yüksek (2.300 - 4.193) | En yüksekler arasında (2.582 - 4.789) |
Oksidasyon durumları |
• Pozitif ve bu elemanlar için negatif oksidasyon durumları • için kaynaktan -4 C için + 6'ya S ve Se |
• Tüm bu elemanlar için negatif oksidasyon durumları, ancak düzgün olmayan lH • hariç bütün bu elemanlar için pozitif bir oksidasyon durumunda F derece için, O • için kaynaktan -3 N için +7 için Cl , Br ve I |
• Yalnızca pozitif oksidasyon durumları ve sadece en ağır asil gazlar için, gözlenmiştir • için +2 ila Kr , Xe ve Rn için +8 Xe |
Katenasyon | İşaretli eğilim | Daha az eğilim | Küçük yakınlık |
Hidrojen bağları | Düşük yetenek | Güçlü yetenek | Bilinen Ar , Kr , Xe |
Oksitler |
• Tüm bu elementler için en az bir polimerik form • Bu elementlerin çoğu ( P , S , Se ) cam oluşturur ; Karbon dioksit CO 240 GPa'da bir bardak oluşturur |
• İyot oksitler polimerik formda bulunur • Bu elementler cam oluşturmaz |
• XeO 2polimeriktir; diğer soy gazların oksitleri molekülerdir • Bu elementler cam oluşturmaz |
Çoğu metal olmayan , duruma bağlı olarak az veya çok metalik özellikler sergileyen birkaç allotropik forma sahiptir . Grafit , standart devlet arasında karbon ve parlak bir görünüm vardır ve oldukça iyi iletken bir elektrik . Elmas , aksine, şeffaf bir görünüme sahiptir ve elektrik zayıf bir iletkendir, bu yüzden açıkça metal değildir. Buckminsterfullerene C 60 gibi başka karbon allotropları da vardır.. Azot yanında, oluşturabilen dınitrojen K 2standart, tetrazot N 4, bir mikrosaniye düzeyinde bir ömre sahip kararsız gazlı allotrop . Oksijen standart atomlu şekli dioksijen O 2ama aynı zamanda ozon O 3 şeklinde üç atomlu bir molekül olarak da mevcutturyarım saatlik bir ömre sahip dengesiz. Fosfor daha kararlı allotroplarıdır standart durumuna sahip bir ayrım vardır beyaz fosfor P 4. Böylece, kırmızı fosforlu beyaz fosfor 300 ° C'nin üzerinde ısıtılarak elde edilir . Önce amorftur , daha sonra ısıtmaya devam edilirse kübik sistemde kristalleşir. Siyah fosfor formu termodinamik olarak kararlı, fosfor, grafit-benzeri, parlak ışıltı ve benzer elektriksel özelliklere sahip yapı. Fosfor ayrıca difosfor P 2 şeklinde de mevcuttur.kararsız. Kükürt daha başka bir unsuru daha allotropes sahiptir. Sözde plastik kükürt dışında hepsi metalik değildir. Selenyum metalik olmayan izotop çok sayıda ve elektrik iletken bir formu, gri selenyum yer alır. İyot ayrıca yarı iletken amorf formu bulunmaktadır.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |
6 | Cs | Ba |
* |
Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn |
7 | Fr | Ra |
* * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* |
La | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | |||||
Li | Alkali metaller | ||||||||||||||||||
Ol | Alkali toprak metalleri | ||||||||||||||||||
La | Lantanitler | ||||||||||||||||||
AC | Aktinitler | ||||||||||||||||||
Sık iğne | Geçiş metalleri | ||||||||||||||||||
Al | Zayıf metaller | ||||||||||||||||||
B | Metaloidler | ||||||||||||||||||
H | " CHNOPS " | ||||||||||||||||||
F | Halojen | ||||||||||||||||||
Hey | soy gazlar | ||||||||||||||||||
Mt | Bilinmeyen kimyasal yapı |
Metal olmayanlar arasında, çok karakteristik kimyasal özelliklere sahip olan halojen ve soy gaz ailelerini ayrı ayrı ele almak oldukça yaygındır ve geriye "diğer metal olmayan" hidrojen , karbon , nitrojen , oksijen , fosfor , sülfür bırakılır. ve topluca " CHNOPS " kısaltması ile temsil edilen selenyum .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||||||||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn | ||
7 | Fr | Ra | AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkali Metaller |
Alkali toprak |
Lantanitler |
Geçiş metalleri |
Zayıf metaller |
Metal- loidler |
Olmayan metaller |
halo genleri |
Asil gazlar |
Sınıflandırılmamış öğeler |
Aktinitler | |||||||||
Süperaktinitler |