Sodyum metanolat | |||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı | sodyum metanolat | ||
Eş anlamlı |
sodyum |
||
N O CAS | |||
K O AKA | 100.004.273 | ||
N o EC | 204-699-5 | ||
PubChem | 10942334 | ||
GÜLÜMSEME |
C [O -]. [Na +] , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / CH3O.Na / c1-2; / h1H3; / q-1; +1 Std. InChIKey: WQDUMFSSJAZKTM-UHFFFAOYSA-N |
||
Görünüm | Beyaz toz | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül |
C H 3 Na O |
||
Molar kütle | 54,0237 ± 0,0013 g / mol C% 22,23, H% 5,6, Na% 42,55, O% 29,62, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | 280 ° C ( ayrışma ) | ||
Hacimsel kütle | 1,3 g · cm -3 ile 20 ° C | ||
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı | 240 ° C | ||
Termokimya | |||
S 0 katı | 110,58 J · mol -1 · K -1 | ||
Δ f H 0 katı | -375,9 kJ · mol -1 | ||
C p | 69.45 J · mol -1 · K -1 (katı, 20 ° C ) | ||
Önlemler | |||
67/548 / EEC sayılı Direktif | |||
VS F Dizin numarası : 603-040-00-2 Sınıflandırma : F; R11 - C; R34 - R14 Semboller : C : Aşındırıcı F : Kolay alevlenir R İbareleri : R11 : Kolay alevlenir. R14 : Su ile şiddetli reaksiyona girer. R34 : Yanıklara neden olur. S cümleleri : S8 : Kabı kuru bir yerde saklayın. S16 : Tüm ateşleme kaynaklarından uzak tutun - Sigara içmeyin. S26 : Göz ile temasında derhal bol su ile yıkayın ve bir uzmana danışın. S43 : Yangın durumunda,… kullanın (söndürme, üretici tarafından belirtilecektir. Su riskleri artırıyorsa, ekleyiniz: "Asla su kullanmayın"). S45 : Kaza durumunda veya kendinizi iyi hissetmiyorsanız hemen tıbbi yardım alın (mümkünse etiketi gösterin). S1 / 2 : Kilit altında ve çocukların ulaşamayacağı bir yerde muhafaza edin. R cümleleri : 11, 14, 34, S-ibareleri : 1/2, 8, 16, 26, 43, 45, |
|||
Ulaşım | |||
48 : yanıcı veya kendiliğinden ısınan katı, aşındırıcı UN numarası : 1431 : SODYUM METİLAT Sınıfı: 4.2 Etiketler: 4.2 : Kendiliğinden tutuşmaya yatkın maddeler 8 : Aşındırıcı maddeler Ambalaj: Ambalaj grubu II : orta tehlikeli maddeler; |
|||
Ekotoksikoloji | |||
DL 50 | 2.037 g · kg -1 (sıçan, ağızdan) | ||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
Sodyum metoksit ya da sodyum metoksit kimyasal bileşik arasında ampirik formüle CH 3 ONa'dır. Bu oluşturulur renksiz bir katı olan deprotonasyon ve metanol olan ve çok endüstride yaygın ve laboratuarda kullanılan bir reaktiftir. Bu bir olan güçlü ve tehlikeli baz .
Metanolat ve sodyum dikkatle muamele edilmesiyle hazırlanmaktadır metanol ile kuru sodyum :
Na + HOCH 3 → NaOCH 3 + 1/2 H 2Bu reaksiyon o kadar ekzotermiktir ki tutuşma mümkündür. Elde edilen renksiz çözelti, bir sodyum metanolat kaynağı olduğu için sıklıkla kullanılır. Bununla birlikte, saf bileşik, buharlaştırma ve ardından metanol kalıntılarını uzaklaştırmak için ısıtılarak izole edilebilir. Su hidroliz sodyum elde metoksit , sodyum hidroksit (NaOH) ve aslında, ticari bileşiği genellikle hidroksit ile kontaminedir. Sodyum metanolat ve özellikle çözeltileri havadan karbondioksiti (CO 2 ) emerek bazikliğini azaltır.
Katı formunda, sodyum metanolat planları ile polimer olan iyonlar , Na + , her biri dört ile bağlantılı olduğundan atomu arasında oksijen .
Çözelti içindeki sodyum metanolatın yapısı ve dolayısıyla bazikliği çözücüye bağlıdır. Daha yaygın olarak iyonize olduğu ve hidrojen bağı içermediği DMSO'da önemli ölçüde daha güçlü bir bazdır .
Sodyum metanolat, organik kimyada rutin bir temeldir ve hem eczacılıkta hem de tarım kimyasında birçok bileşiğin sentezinde uygulanabilir . Örneğin, dehidrohalojenasyonlar veya aldol yoğunlaşmaları için bir baz olarak kullanılır . Aynı zamanda metil eterlerin üretimi için bir nükleofildir .
Sodyum metanolat, yüksek moleküler ağırlıklı polieterleri oluşturan etilen oksidin polimerizasyonu (anyonik ilavesi) için başlatıcı olarak kullanılır . Biyodizel aslında bitkisel ya da hayvansal yağlar hazırlanır trigliseritler demek, esterleri ve gliserol ile üç yağ asidi ile, transesterifikasyon ile, metanol için vermek metil esterler, yağ asitlerinin. Bu reaksiyon, sodyum metanolat ile katalize edilir.
Sodyum metanolat çok yakıcıdır ve hidrolizi, uçucu ve toksik olan metanolü verir.