Sodyum hidrit | |||
Görüntü ve kristal yapısı arasında sodyum hidrit | |||
Kimlik | |||
---|---|---|---|
N O CAS | |||
K O AKA | 100.028.716 | ||
N o EC | 231-587-3 | ||
PubChem | 24758 | ||
GÜLÜMSEME |
[H -]. [Na +] , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Na.H / q + 1; -1 Std. InChIKey: BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N |
||
Görünüm | suyla şiddetli reaksiyona giren yanıcı grimsi kristal toz | ||
Kimyasal özellikler | |||
Kaba formül | Hayır | ||
Molar kütle | 23.99771 ± 0 g / mol H% 4.2, Na% 95.8, |
||
Fiziki ozellikleri | |||
T ° füzyon | 425 ° C'de ayrışır | ||
Hacimsel kütle | 1.396 g · cm -3 | ||
Alevlenme noktası | 185 ° C | ||
Önlemler | |||
SGH | |||
Tehlike H228, H260, H314, P210, P223, P280, P231 + P232, P370 + P378, P422, H228 : Alevlenir katı H260 : Su ile temas ettiğinde kendiliğinden tutuşabilen yanıcı gazlar çıkarır. H314 : Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur P210 : Isı / kıvılcım / açık alev / sıcak yüzeylerden uzak tutun. - Sigara İçmek Yasaktır. P223 : Şiddetli reaksiyon ve kendiliğinden tutuşma riski nedeniyle su ile temastan kaçının. P280 : Koruyucu eldiven / koruyucu kıyafet / göz koruyucu / yüz koruyucu kullanın. P231 + P232 : İnert gaz altında kullanın. Nemden koruyun. P370 + P378 : Yangın durumunda: Söndürme için… kullanın. P422 : İçeriği şurada saklayın ... |
|||
NFPA 704 | |||
3 2 2 W | |||
Ulaşım | |||
X423 : su ile tehlikeli tepkimeye giren, yanıcı gazlar açığa çıkaran yanıcı katı) UN numarası : 1427 : SODIUM HYDRIDE Sınıfı: 4.3 Etiket: 4.3 : Su ile temas ettiğinde yanıcı gazlar yayan maddeler Ambalaj: Ambalaj grubu I : çok tehlikeli mallar ; |
|||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||
Sodyum hidrit bir olan kimyasal bileşik arasında , formül NaH. Kaya tuzu türünde iyonik bir yapıda kristalize olmuş grimsi bir toz şeklindedir . Bu motif, her Na + katyonu altı ile çevrilidir , H - anyonlar bir in oktahedral geometri .
Su ile şiddetli Sodyum hidrit reaksiyona girerek yüksek derecede aşındırıcı sodyum hidroksit , NaOH (kostik soda) ve hidrojen , H 2, çok yanıcı. Malzemeyi havadaki nemden korumak için, sodyum hidrit genellikle tetrahidrofuran (THF) veya petrol eteri içinde% 60 NaH karışımı olarak taşınır . NaH, organik çözücülerde çözünmez , bu da H - hidrit anyonlarının çözelti içinde bulunmadığı, ancak erimiş sodyum içinde çözünür olduğu gerçeğiyle tutarlıdır . NaH çözünür olmadığından, bu maddeyi içeren reaksiyonlar yalnızca katının yüzeyinde gerçekleşir.
Sodyum hidrit, organik kimyada yaygın olarak kullanılan bir bazdır . Bu süper baz , karşılık gelen sodyum türevlerini vermek için zayıf Brønsted asitlerini bile protonsuzlaştırabilir . Bu tip reaksiyonda tercih edilen substratlar, alkoller , fenoller , pirazoller ve tioller gibi O - H , N - H , S - H bağlarını içerir . Bazı reaksiyon örnekleri:
NaH + CH 3 CH 2 , OH⟶ CH 3 CH 2 ONa+ H 2 ; NaH + NH 3⟶ NaNH 2+ H 2 ; NaH + HCl ⟶ NaCl + H 2.Sodyum hidrit, özellikle karbon asitlerini , yani malonik esterler gibi 1,3-dikarboksilik asitlerin türevleri gibi C - H bağlarını protonsuzlaştırır . Elde edilen sodyum türevleri alkile edilebilir . AlH, Dieckmann yoğunlaşması , Darzens reaksiyonu veya Claisen yoğunlaşması yoluyla karbonil bileşiklerinin yoğunlaşma reaksiyonlarını başlatmak için yaygın olarak kullanılır .
Tuzlar arasında sülfonyum ve dimetilsülfoksit (DMSO) surceptibles sodyum hidrit proton asitlerin, diğer karbondur. İkincisi de elde etmek için kullanılır bileşiklerı ve kükürt dönüştürmek ketonlar içine epoksitler gibi, Corey-Chaykovsky reaksiyonu (in) .
Sodyum hidrit bazı bileşiklerinin azaltır ana grup ( elemanları arasında blok s ve s ). Bor triflorür BF 3NaH ile reaksiyona girerek diboran B 2 H 6 verirve sodyum florür :
6 NaH + 2 BF 3⟶ B 2 H 6+ 6 NaF .Si - Si ve S - S bağları arasında disilanes ve disülfitler da azalır.
Tür bir hydrodecyanation olarak reaksiyonlar, bütün bir dizi gerçekleştirmek mümkündür tersiyer nitriller , azaltılması iminler için aminler ve amidler için aldehidler , sodyum hidrid oluşan bir reaktif ve bir kullanarak, iyodür arasında alkali metal , lityum ya da sodyum .
Hidrojen depolamaya yönelik sodyum hidrit uygulamaları ticari olarak önemli değildir, ancak hidrojen araçları için araştırılmıştır . Geçen yüzyılın deneysel bir gerçekleştirimi, örneğin, hidrojeni serbest bırakmak için su varlığında ezilmiş sodyum hidrit içeren plastik topaklar ; Bu tekniğin zorluğu, üretilen sodyum hidroksit NaOH'den NaH'nin yenilenmesiydi .