İçinde partikül fizik olarak kuantum kimyası , elektron konfigürasyonuna olarak da adlandırılan elektronik yapı ya da elektronik bir formül , içerisindeki dağılımını tarif elektron bir in atomu , molekül ya da kimyasal türler , bir de karşılık gelen bir dizi dalga fonksiyonları. İçin atomik orbital veya moleküler orbitaller . Örneğin, temel durum elektron konfigürasyonu , bir bir oksijen atomu olduğu 1s 2 2s 2 2p 4 , bir o ise oksijen molekülü O 2olduğu 1σ2
g 1σ2
u 2σ2
g 2σ2
u 1π4
u 3σ2
g
1π2
gdolayısıyla, spektroskopide , katmanlar3Σ
g, 1Δ
g ve 1Σ+
g.
Bir elektron konfigürasyonu tamamen bilerek belirlenir spinorbitals , her elektronun yörünge ve bilerek döndürme . Bu konfigürasyonlar, her elektronu, diğer orbitaller tarafından oluşturulan ortalama bir alanda bağımsız olarak bir yörüngede hareket ediyor olarak tanımlar. Matematiksel olarak, Slater determinantları veya konfigürasyon durumu fonksiyonları kullanılarak hesaplanırlar .
Kuantum mekaniği yasalarının bir sonucu olarak, her elektronik konfigürasyonla bir enerji ilişkilendirilir. Belirli koşullar altında, elektronlar , bir foton biçiminde bir kuantum enerji yayarak veya emerek bir konfigürasyondan diğerine geçebilirler .
Elektronik konfigürasyon bilgisi , periyodik element tablosunun yapısını anlamaya yardımcı olur . Moleküllerdeki kimyasal bağı tanımlamayı ve metalik bağ , lazerler veya yarı iletkenlerin doğası gibi malzemelerin belirli özelliklerini açıklamayı da mümkün kılar .
Her elektron , belirli bir elektronik konfigürasyonu tamamen tarif edilmektedir spinorbital , bir ürün alanı işlevi ( yörünge ) bir tarafından sıkma işlevi , özdeğer eşit olması mümkün ikinci varlık ya da . Dalga fonksiyon , bir n- elektron sistemi ürün olarak görülebilir , n spinorbitals bu tek tek farklı (arasında Hartree ürün ):
.Her elektron konfigürasyonu, hem her spinorbital üzerindeki elektronların enerjisinden hem de bu elektronlar arasındaki, elektronlar arasındaki itmeden kaynaklanan değişim etkileşimleri gibi etkileşim enerjilerinden kaynaklanan bir enerji seviyesi ile ilişkilidir . Aynı atom veya aynı molekül birkaç elektronik konfigürasyona ve dolayısıyla birkaç enerji durumuna sahip olabilir. En düşük enerjili durum temel durum olarak adlandırılır, diğerlerinin tümü uyarılmış durumlar olarak adlandırılır . Temel durumdaki spinorbitallerin doldurulması, enerji seviyesinin artırılmasıyla ve farklı spinorbitallerin enerji seviyeleri arasında eşitlik olması durumunda, önce spin + 12bunları spin ile doldurmadan önce -12( Hund kuralı ).
Toplamı spin her elektron toplam spin veren S konfigürasyonunun. Bu sayı , 2 S + 1'e eşit olan ve "mikro durumların" sayısını temsil eden ikincisi ile ilişkili spin çokluğunu doğrudan verir . Bunlar aynı enerji ile karakterize edilir, ancak belirli spektroskopilerle ayırt edilebilir :
Bir atomun veya molekülün kuantum modelinde , elektronlar Rutherford'un gezegen modelinde veya Niels Bohr modelinde olduğu gibi atom çekirdeği etrafında dönmezler , ancak olasılıklı bir şekilde bu çekirdeklerin etrafındaki bir hacimde dağılırlar . Bu olasılık, elektronla ilişkili dalga fonksiyonu tarafından değerlendirilir ve izole edilmiş bir atom veya bir molekül olarak değerlendirmemize bağlı olarak atomik bir yörünge veya moleküler bir yörünge şeklinde gerçekleşir .
Bir atomda - durum bir molekülde veya bir kristalde daha karmaşıktır - bir elektronun kuantum durumu tamamen dört kuantum sayısıyla tanımlanır :
s ( ℓ = 0) | p ( ℓ = 1) | |||
---|---|---|---|---|
m ℓ = 0 | m ℓ = 0 | m ℓ = ± 1 | ||
s | p z | p x | p y | |
n = 1 | ||||
n = 2 |
Katman , alt kabuk ve yörünge terimleri , atom çekirdeği etrafında ardışık katmanlar oluşturan, elektronları artan yarıçaplı dairesel yollar üzerinde yörüngeye alan Bohr'un modelinden miras alınmıştır . Tanımladıkları fiziksel gerçeklik kuantum mekaniğinin kapsamına girmesine rağmen, hala çok yaygın olarak kullanılmaktadırlar .
Pauli dışlama ilkesi sayesinde , aynı atomdan iki elektron aynı kuantum durumunu paylaşamaz; bu, karşıt spin kuantum sayılarına sahip en fazla iki elektronun aynı kuantum yuvasını işgal edebileceği anlamına gelir : yalnızca bir elektron bir atomik orbitalde yer aldığında, biz tek bir elektrondan bahsediyor ; iki elektron atomik bir yörüngede kaldığında, çiftlenmiş elektronlardan söz ederiz .
Her çifte ( n , ℓ ) , karşılık gelen alt katmanın tipini tanımlamaya izin veren bir gösterim ilişkilendirilir:
Bu alt katmanların s , p , d ve f isimleri , ince yapılarının gözlemine dayanan spektral çizgilerden bir kategorilendirme sisteminden gelir , dolayısıyla niteleyiciler keskin , temel , dağınık ve temeldir . İlk dört tip alt katman tanımlandığında, bunlar bu dört tür spektral çizgi ile ilişkilendirildi. F tipini takip eden harfler alfabetik sırayla tanımlanır : g , h , i , vb.
Yapısal olarak, bir elektron kabuğu n en fazla 2 n 2 elektron içerebilirken, bir alt kabuk ℓ en fazla 2 (2 ℓ + 1) elektron içerebilir ve farklı atomik orbitaller m ℓ arasında aşağıdaki gibi dağıtılır :
Kuantum sayıları | Astar | Manyetik kuantum sayısı m ℓ | Elektron sayısı | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ana | Azimuthal | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | Astar | Katman | |
n = 1 | ℓ = 0 | 1 s | ↑ ↓ | 2 | 2 | ||||||||
n = 2 | ℓ = 0 | 2 saniye | ↑ ↓ | 2 | 8 | ||||||||
ℓ = 1 | 2 p | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 6 | ||||||||
n = 3 | ℓ = 0 | 3 saniye | ↑ ↓ | 2 | 18 | ||||||||
ℓ = 1 | 3 p | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 6 | ||||||||
ℓ = 2 | 3 gün | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 10 | ||||||
n = 4 | ℓ = 0 | 4 saniye | ↑ ↓ | 2 | 32 | ||||||||
ℓ = 1 | 4 p | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 6 | ||||||||
ℓ = 2 | 4 gün | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 10 | ||||||
ℓ = 3 | 4 f | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 14 | ||||
n = 5 | ℓ = 0 | 5 saniye | ↑ ↓ | 2 | 50 | ||||||||
ℓ = 1 | 5 p | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 6 | ||||||||
ℓ = 2 | 5 gün | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 10 | ||||||
ℓ = 3 | 5 f | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 14 | ||||
ℓ = 4 | 5 g | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | ↑ ↓ | 18 |
Dağılımı elektronların çeşitli göre elektronik alt katmanlara içinde zemin durumuna işgalini destekliyor atomik orbitallerin alt enerji. Bir yörünge üzerindeki bir elektronun enerjisi, onun kuantum durumunu tanımlayan kuantum sayılarından , özellikle de Slater'in belirleyicilerini devreye sokarak hesaplanabilir . İlk yaklaşım olarak, bu enerji çifti ( n , ℓ ) tarafından belirlenir : n + ℓ toplamı ile artar ve bu toplamın farklı çiftler arasında eşit olması durumunda, n ile artar . 1929'da Charles Janet tarafından öngörülen , 1936'da Erwin Madelung tarafından formüle edilen ve Vsevolod Kletchkovski tarafından açıklanan bu kurala , bu nedenle Klechkowski kuralı denir ve bundan kaynaklanan elektronik alt kabuklar arasındaki elektronların doldurulması ilkesine d 'ilkesi denir. Aufbau , "edification" anlamına gelen Almanca bir sözcükten gelir.
Klechkowski'nin kuralı bu nedenle elektronların bir atomun alt kabuklarını aşağıdaki sırayla art arda işgal ettiğini ima eder :
1 sn → 2 sn → 2 p → 3 sn → 3 p → 4 sn → 3 d → 4 p → 5 sn → 4 d → 5 p → 6 sn → 4 f → 5 d → 6 p → 7 sn → 5 f → 6 d → 7 s .Bununla birlikte, bu kural, bir yaklaşımdan kaynaklanmaktadır ve gözlemlenen elektronik konfigürasyonları hesaba katmak için düzeltilmelidir. Aslında beş elementten biri, Klechkowski kuralının basit uygulamasıyla tahmin edilenden biraz farklı olan temel durumda elektron dağılımına sahiptir. Bu, atomik bir yörünge üzerindeki bir elektronun enerjisini belirlemek için hesaba katılması gereken sadece kuantum sayılarının n ve ℓ olmaması gerçeğinden kaynaklanmaktadır . Özellikle, bir yörünge, onu işgal eden elektronlardan kaynaklanan manyetik spin kuantum sayısı yüksek olduğu için daha kararlıdır ( Hund kuralı ). Unsurları için, o izler blok d ve blok f ( geçiş metalleri , lantanitler ve aktinitlerden ), en alt katmanları tek işgali lehine daha Klechkowski kuralını takip etmek enerjik az elverişli olduğunu. Harici zaman d veya f kabuk boş, yarı dolu veya tamamen dolu, çünkü bu alt katmanlar arasındaki enerji farkı, elektronların yeniden dağıtılmasının ortaya çıkan spin manyetik kuantum sayılarını maksimize etmesiyle indüklenen enerji kazancından daha az.
Sırası elektronlar dolgu atom orbitalleri elektronlar yırtılmış sırayla aynı değildir atomuna formu katyonları . Bu nedenle, bir atomun azalan iyonlaşmasından etkilenen alt katmanların sırası , Klechkowski kuralından kaynaklanan sıranın tersi değildir - n + ℓ artar sonra n artar - ancak bireysel kuantum sayılarının arttığı - n arttığı bir sırayı izler. sonra ℓ artan.
Örneğin, titanyum Ti atomu ve demir iyonu , her iki elektron 22 de dört kez Fe 4+ iyonize olmuştur, ancak her biri [Ar] 4s 2 3d 2 ve [Ar] 3d 4 konfigürasyonlarına sahiptir . Bu, farklı orbital enerji düzeyleri göreli sırası da onların kuantum sayıları sadece bağlı değil, gerçeğinden gelen elektrik yükünün ait atom çekirdeğinin titanyum ama +26 durumunda +22 olduğunu titanyum durumunda, demir durumunda. Bu nedenle, daha az iyonize bir katyonun alt katmanlarını doldurma sırası şöyledir:
1 s → 2 s → 2 p → 3 s → 3 p → 3 d → 4 s → 4 p → 4 d → 4 f → vb.Fizikçi ve kimyagerler atomunun elektron düzenlemesini belirtmek için bir standart simgelem. İlke, elektronik alt katmanları üslü olarak bu alt katmanların her birini işgal eden elektron sayısı ile not etmekten ibarettir . Hidrojen atomu , tek bir elektron sahip olan, elektronik konfigürasyonu temel durum bu şekilde 1s yazılır 1 1s bir elektron varlığını temsil eder, karşılık gelen alt kabuk , n = 1 ve ℓ = 0 . Helyum atomu iki elektron vardır, bu elektron konfigürasyonu 1w 2 taban durumuna. Lityum , üç elektron ile, temel durum içinde mevcut konfigürasyon 1s 2 2s 1 iken, oksijen , sekiz elektron, temel durum içinde mevcut konfigürasyon 1s 2 2s 2 2p 4 , ve alüminyum on üç elektron, , temel durumunda 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 konfigürasyonuna sahiptir .
Çok elektronlu atomlar için bu gösterim çok uzun olur. Temel durum ise, o zaman temsil ederek kısaltılmış simgelem çekirdek elektronları ile soy gaz , aynı konfigürasyona sahip olan. Böylece, nonun elektronik konfigürasyonuna karşılık gelen alüminyumun on çekirdek elektronu, bu elementin kimyasal sembolü ile temsil edilir , böylece sadece üç değerlik elektronu açıklanır : bu nedenle, temel durumdaki alüminyumun elektronik konfigürasyonu yazılır. [ Ne ] 3s 2 3p 1 .
Alt kabukların listelendiği sıra sabit değildir ve önemli olan alt kabuk başına elektron sayısı olduğu sürece önemli değildir. Bu nedenle, elektronik konfigürasyonu kurşun kayıtsız yazılabilir [ Xe ] 6S 2 4f 14 5d 10 6p 2 uyarınca, enerjileri artırarak Klechkowski en kuralın için elektriksel olarak nötr atomu veya [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 kuantum numaralarıyla n sonra , spektroskopide gözlemlenen katyonlar oluşturmak için iyonizasyonun ters sırasını izleyerek ℓ artar .
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||
2 | Li | Ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | Doğmuş | |||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
4 | K | O | Sık iğne | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Veya | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Pzt | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |
6 | Cs | Ba | * | Okuyun | Hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | Ir | Pt | Şurada: | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | Şurada: | Rn |
7 | Fr | Ra | * * |
Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | DS | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
↓ | |||||||||||||||||||
* | La | Bu | Pr | Nd | Pm | Sm | Vardı | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||
* * |
AC | Th | Baba | U | Np | Abilir | Am | Santimetre | Bk | Cf | Dır-dir | Fm | Md | Hayır | |||||
Blokları | F bloğu | D bloğu | P'yi engelle | ||||||||||||||||
Bloklar arasında periyodik tabloda |
İnşaat elementlerin periyodik tablodaki doğrudan takip Aufbau ilkesi uygulanarak Klechkowski kural . Süreler tablonun her zaman bir ile sona şekildedir kimyasal element olan valans tabaka , kısmi tabakaların ardışık ise, elektronlar ile doyurulur s , p , d ve f tanımlar Eşsesli blok ( bloğun s , blok p , blok d ve blok f ).
IUPAC tarafından tanınan 118 elementin elektronik konfigürasyonu aşağıdaki tabloda gösterilmektedir. Bu hem açıklanabilir Klechkowski Kuralı içeren başlıca kuantum sayıları n ve azimutal ℓ ve Hund kuralı içeren Spin manyetik kuantum sayısını m s ; ikincisi, blok d ve blok f ( geçiş metalleri , lantanitler ve aktinitler ) unsurları için, Klechkowski kuralına uymanın, d veya f alt kabuğu olduğunda en dıştaki alt katmanların garip işgalini desteklemekten enerjik olarak daha az elverişli olduğunu ima eder. boş, yarı dolu veya tamamen dolu, çünkü bu alt kabuklar arasındaki enerji farkı, elektronların dönüş manyetik kuantum sayılarını maksimize ederek yeniden dağıtılmasının neden olduğu enerji kazancından daha azdır (aşağıdaki tabloda, düzensiz elektron dağılımları kırmızı ile gösterilmiştir ve kalın):
Kimyasal element | Element ailesi | Elektronik konfigürasyon | ||
---|---|---|---|---|
1 | H | Hidrojen | Metal olmayan | 1s 1 |
2 | Hey | Helyum | soygazlar | 1s 2 |
3 | Li | Lityum | Alkali metal | [ O ] 2s 1 |
4 | Ol | Berilyum | Alkali toprak metal | [ O ] 2s 2 |
5 | B | Bor | Metaloid | [ O ] 2s 2 2p 1 |
6 | VS | Karbon | Metal olmayan | [ O ] 2s 2 2p 2 |
7 | DEĞİL | Azot | Metal olmayan | [ O ] 2s 2 2p 3 |
8 | Ö | Oksijen | Metal olmayan | [ O ] 2s 2 2p 4 |
9 | F | Flor | Halojen | [ O ] 2s 2 2p 5 |
10 | Doğmuş | Neon | soygazlar | [ O ] 2s 2 2p 6 |
11 | Yok | Sodyum | Alkali metal | [ Ne ] 3s 1 |
12 | Mg | Magnezyum | Alkali toprak metal | [ Ne ] 3s 2 |
13 | Al | Alüminyum | Zayıf metal | [ Ne ] 3s 2 3p 1 |
14 | Evet | Silikon | Metaloid | [ Ne ] 3s 2 3p 2 |
15 | P | Fosfor | Metal olmayan | [ Ne ] 3s 2 3p 3 |
16 | S | Kükürt | Metal olmayan | [ Ne ] 3s 2 3p 4 |
17 | Cl | Klor | Halojen | [ Ne ] 3s 2 3p 5 |
18 | Ar | Argon | soygazlar | [ Ne ] 3s 2 3p 6 |
19 | K | Potasyum | Alkali metal | [ Ar ] 4s 1 |
20 | O | Kalsiyum | Alkali toprak metal | [ Ar ] 4s 2 |
21 | Sık iğne | Skandiyum | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 1 |
22 | Ti | Titanyum | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 2 |
23 | V | Vanadyum | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 3 |
24 | Cr | Krom | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 1 3d 5 |
25 | Mn | Manganez | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 5 |
26 | Fe | Demir | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 6 |
27 | Co | Kobalt | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 7 |
28 | Veya | Nikel | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 2 3d 8 veya 4s 1 3d 9 |
29 | Cu | Bakır | Geçiş metali | [ Ar ] 4s 1 3d 10 |
30 | Zn | Çinko | Zayıf metal | [ Ar ] 4s 2 3d 10 |
31 | Ga | Galyum | Zayıf metal | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 1 |
32 | Ge | Germanyum | Metaloid | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 2 |
33 | As | Arsenik | Metaloid | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 3 |
34 | Se | Selenyum | Metal olmayan | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 4 |
35 | Br | Brom | Halojen | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 5 |
36 | Kr | Kripton | soygazlar | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 6 |
37 | Rb | Rubidyum | Alkali metal | [ Kr ] 5s 1 |
38 | Sr | Stronsiyum | Alkali toprak metal | [ Kr ] 5s 2 |
39 | Y | İtriyum | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 2 4g 1 |
40 | Zr | Zirkonyum | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 2 4d 2 |
41 | Nb | Niyobyum | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 1 4g 4 |
42 | Pzt | Molibden | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 1 4g 5 |
43 | Tc | Teknesyum | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 2 4d 5 |
44 | Ru | Rutenyum | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 1 4g 7 |
45 | Rh | Rodyum | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 1 4g 8 |
46 | Pd | Paladyum | Geçiş metali | [ Kr ] 4g 10 |
47 | Ag | Gümüş | Geçiş metali | [ Kr ] 5s 1 4g 10 |
48 | CD | Kadmiyum | Zayıf metal | [ Kr ] 5s 2 4g 10 |
49 | İçinde | İndiyum | Zayıf metal | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 1 |
50 | Sn | Teneke | Zayıf metal | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 2 |
51 | Sb | Antimon | Metaloid | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 3 |
52 | Sen | Tellür | Metaloid | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 4 |
53 | ben | İyot | Halojen | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 5 |
54 | Xe | Xenon | soygazlar | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 6 |
55 | Cs | Sezyum | Alkali metal | [ Xe ] 6s 1 |
56 | Ba | Baryum | Alkali toprak metal | [ Xe ] 6s 2 |
57 | Lantan | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 5d 1 | |
58 | Bu | Seryum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 1 5d 1 |
59 | Pr | Praseodim | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 3 |
60 | Nd | Neodimyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 4 |
61 | Pm | Prometyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 5 |
62 | Sm | Samaryum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 6 |
63 | Vardı | Evropiyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 7 |
64 | Gd | Gadolinyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 7 5d 1 |
65 | Tb | Terbiyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 9 |
66 | Dy | Disporsiyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 10 |
67 | Ho | Holmiyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 11 |
68 | Er | Erbiyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 12 |
69 | Tm | Tülyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 13 |
70 | Yb | İterbiyum | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 14 |
71 | Okuyun | Lutecium | Lantanit | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 1 |
72 | Hf | Hafniyum | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 2 |
73 | Sizin | Tantal | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 3 |
74 | W | Tungsten | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 4 |
75 | Yeniden | Renyum | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 5 |
76 | Kemik | Osmiyum | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 6 |
77 | Ir | İridyum | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 7 |
78 | Pt | Platin | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 1 4f 14 5d 9 |
79 | Şurada: | Altın | Geçiş metali | [ Xe ] 6s 1 4f 14 5d 10 |
80 | Hg | Merkür | Zayıf metal | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 |
81 | Tl | Talyum | Zayıf metal | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1 |
82 | Pb | Öncülük etmek | Zayıf metal | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 |
83 | Bi | Bizmut | Zayıf metal | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 3 |
84 | Po | Polonyum | Zayıf metal | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 4 |
85 | Şurada: | Bir devlet | Metaloid | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 5 |
86 | Rn | Radon | soygazlar | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 |
87 | Fr | Fransiyum | Alkali metal | [ Rn ] 7s 1 |
88 | Ra | Radyum | Alkali toprak metal | [ Rn ] 7s 2 |
89 | AC | Aktinyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 6d 1 |
90 | Th | Toryum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 6d 2 |
91 | Baba | Protaktinyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 2 6d 1 |
92 | U | Uranyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 3 6d 1 |
93 | Np | Neptunyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 4 6d 1 |
94 | Abilir | Plütonyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 6 |
95 | Am | Amerikum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 7 |
96 | Santimetre | Curium | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 7 6d 1 |
97 | Bk | Berkelium | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 9 |
98 | Cf | Kaliforniyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 10 |
99 | Dır-dir | Einsteinium | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 11 |
100 | Fm | Fermiyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 12 |
101 | Md | Mendelevium | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 13 |
102 | Hayır | Nobelium | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 14 |
103 | Lr | Lavrensiyum | Aktinit | [ Rn ] 7s 2 5f 14 7p 1 |
104 | Rf | Rutherfordium | Geçiş metali | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 2 |
105 | Db | Dubnium | Geçiş metali | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 3 |
106 | Sg | Seaborgium | Geçiş metali | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 4 |
107 | Bh | Bohrium | Geçiş metali | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 5 |
108 | Hs | Hassium | Geçiş metali | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 6 |
109 | Mt | Meitnerium | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 7 |
110 | DS | Darmstadtium | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 8 |
111 | Rg | Röntgenyum | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 9 |
112 | Cn | Koperniyum | Geçiş metali | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 |
113 | Nh | Nihonium | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 1 |
114 | Fl | Flerovyum | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 2 |
115 | Mc | Moscovium | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 3 |
116 | Lv | Livermorium | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 4 |
117 | Ts | Tennesse | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 5 |
118 | Og | Oganesson | Belirsiz | [ Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 |
Moleküller söz konusu olduğunda, moleküler orbitallerin hesaplanması , tek atomlar durumunda olduğundan daha karmaşıktır . Teorik kimya yasalarını modelleyen bilgisayar araçlarını kullanarak kimyasal türlerin yapılarını ve özelliklerini hesaplamak için hesaplamalı kimyada kullanılan atomik orbitallerin doğrusal kombinasyonu gibi bu yörüngeleri oluşturmak için çeşitli yöntemler kullanılabilir .
Bir molekülün elektronik konfigürasyonunun gösterimi, s , p , d ve f atomik orbitallerine karşılık gelen σ , π , δ ve φ moleküler simetrilerine dayanır . Söz ediliyor bağ σ , bağlama tt , δ bağ ve bağlantı cp . Durumunda centrosymmetric moleküller , bir indeks g veya u gösterir parite gelen bağın, Alman gerade "düz" ve ungerade "tek". Bu şekilde tanımlanan moleküler orbitaldeki elektronların sayısı üst simge ile gösterilir .
Oksijen molekülü O 2 durumundaelektronik konfigürasyon kayıtsız 1σ yazılabilir2
g 1σ2
u 2σ2
g 2σ2
u 3σ2
g 1π4
u 1π2
g veya 1σ2
g 1σ2
u 2σ2
g 2σ2
u 1π4
u 3σ2
g 1π2
g .
İki atomlu moleküller için kullanılan başka bir temsil, belirtilen moleküler terimi içerir2 S +1Λ(+/-)
Ω , (g / u)Burada, G bir toplam sıkma , Λ izdüşümü orbital açısal momentumun çekirdek arası eksen ile (temsil Σ , tt , Ô ve cp için X , 0, 1, 2 ve 3'e eşit) Ω izdüşümü toplam açısal çekirdek arası eksen üzerindeki momentum , g / u çift / tek simetrinin göstergesi ve çekirdek arası ekseni içeren rastgele bir düzlem etrafında yansıma simetrisinin +/ olması.
Oksijen molekülü O 2 durumunda, şartlar 3Σ
g, 1Δ
g ve 1Σ+
g.
Bir katı olarak, elektronik durumlar çok sayıda hale gelir. Ayrık olmayı bırakırlar ve değerlik bandı veya iletim bandı gibi olası durumların sürekli genişliğinde birlikte harmanlanırlar. Elektronik konfigürasyon kavramı geçerliliğini yitirir ve bantlar teorisine yol açar .