Krom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krom numuneleri (küp bir santimetre küp ölçer). | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pozisyon periyodik tablodaki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sembol | cr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Soyadı | Krom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomik numara | 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
dönem | 4 inci dönem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
eleman ailesi | Geçiş metali | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronik konfigürasyon | [ Ar ] 3 gün 5 4 sn 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enerji seviyesine göre elektronlar | 2, 8, 13, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementin atomik özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atom kütlesi | 51.9961 ± 0.0006 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atom yarıçapı (hesap) | 140 pm ( 166 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalent yarıçap | 139 ± 5 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Paslanma durumu | 6, 3 , 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiflik ( Pauling ) | 1.66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksit | güçlü asit | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
iyonlaşma enerjileri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 yeniden : 6.76651 eV | 2 e : 16.4857 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 30,96 eV | 4 e : 49.16 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 69.46 eV | 6 e : 90.6349 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 160.18 eV | 8 e : 184,7 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 209,3 eV | 10 e : 244.4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 270.8 eV | 12 e : 298,0 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 354.8 eV | 14 inci : 384.168 eV'dir | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 1010.6 eV | 16 inci : 1.097 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 1185 eV | 18 inci : 1.299 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19 inci : 1396 eV | 20 inci : 1,496 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
21 e : 1634 eV | 22 e : 1721.4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
23 e : 7 481.7 eV | 24 e : 7.894.81 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
En kararlı izotoplar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Basit vücut fiziksel özellikleri | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Olağan durum | Katı | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
hacimsel kütle | 7,15 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristal sistemi | Kübik merkezli | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sertlik | 7.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Renk | Beyaz gümüş | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
füzyon noktası | 1.907 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kaynama noktası | 2.671 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
füzyon enerjisi | 16.9 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
buharlaşma enerjisi | 344.3 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molar hacim | 7.23 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Buhar basıncı | 990 Pa de 1,856.85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ses hızı | 5940 m · s -1 ila 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kütle ısısı | 450 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektiriksel iletkenlik | 7,74 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termal iletkenlik | 93,7 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
çözünürlük | zemin. içinde HCI , H 2 SO 4 seyreltildi |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Çeşitli | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
K O AKA | 100.028.324 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N O EC | 231-157-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Önlemler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Toz hali :
Uyarı H228, H351, P210, P241, P280, P281, P405, P501, H228 : Alevlenir katı H351 : Kansere yol açma şüphesi var ( başka hiçbir maruz kalma yolunun aynı tehlikeye neden olmadığı kesin olarak kanıtlanıyorsa maruz kalma yolunu belirtin) P210 : Isıdan / kıvılcımlardan / açık alevlerden / sıcak yüzeylerden uzak tutun. - Sigara İçmek Yasaktır. P241 : Patlamaya dayanıklı elektrikli / havalandırma / aydınlatma /… / ekipman kullanın. P280 : Koruyucu eldiven/koruyucu kıyafet/göz koruyucu/yüz koruyucu kullanın. P281 : Gerekli kişisel koruyucu donanımları kullanın. P405 : Kilitli saklayın . P501 : İçeriği / kabı ... |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kontrolsüz ürünBu ürün WHMIS sınıflandırma kriterlerine göre kontrol edilmemektedir. İçerik açıklama listesine göre %0,1'lik açıklama Yorumlar: Bir ürün kontrolünde %0,1'e eşit veya daha yüksek bir konsantrasyonda mevcutsa, bu bileşenin kimyasal adı ve konsantrasyonu MSDS'de açıklanmalıdır. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ulaşım | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1759 : AŞINDIRICI KATI, NOS Sınıfı: 8 Etiket: 8 : Aşındırıcı maddeler |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krom olan kimyasal element arasında atom numarası 24, Cr sembolü. Tek gövde bir geçiş metalidir .
Periyodik tablonun 6. grubu ve 4. periyoduna ait olan krom , geçiş metalleri ailesinin bir parçasıdır . Molibden Mo ve tungsten W'yi de içeren krom veya grup VI B'nin kimyasal grubunun sınırlı bir anlamında , periyodik tablonun altıncı ikincil grubunun bir parçasıdır.
Bu elementler, yüksek erime noktalarına, en düşük buhar basınçlarından bazılarına, düşük termal genleşme katsayılarına sahip basit metalik gövdelerle karakterize edilir. Bu üç metalin yüzeyinde, oda sıcaklığında, genellikle yıkıcı kimyasal reaksiyonları engelleyen bir oksit (ler) tabakası oluşur. Zayıf bazlara ve oksitleyicilere karşı stabilite bu şekilde sağlanır. Ancak erimiş alkali ortam bu metalleri kromat, molibdat ve tungstanat iyonlarına dönüştürür. Bileşikler genellikle renklidir, bazen inorganik pigmentler olarak kullanılır. Farklı karbürleri çok serttir, sülfürleri termal olarak yeterince kararlı katmanlı ağsı yapılar ortaya çıkarır, dolayısıyla yağlayıcı olarak uygulamaları. Demirli alaşımlar, onları çelik aletlerin üretimi ile ünlü yaptı. Krom elementinin doğal oluşumu, tungsteninkinden elli kat daha fazladır, molibden tungstenden %15 daha az, biraz daha nadirdir.
Krom atomu elektronik yapı [burada Ar] 3d 5 4s 1 önsel haklı I ve VI arasındaki oksidasyon durumları
De basit bir gövde tarafından keşfedilmiştir gibi kimyasal element Louis Nicolas Vauquelin analizinden Sibirya kırmızı kurşun veya Krokoyit veya Pb ve Cr PbO.CrO arasında kromat 3. Bu cevher ona, maden mühendisi ve Saint-Petersburg'daki doğa tarihi koleksiyonlarının müdürü D. Lehmann tarafından gönderilmişti ; bu kişi 1766'da mineral türlerini bilgili bir mineralog olarak tanımlamıştı.
İsmin adlandırılması , kimyagerin tanıdık krom bileşikleri çeşitli renklerde olduğu için "renk, parlak renkli renkler" anlamına gelen Yunanca etymon χρὣμα veya khrôma veya Latin chroma kelimesiyle açıklanır . Bileşiklerinin çeşitli tonları, örneğin CrO 3 trioksit için koyu karmindir., Cr 2 O 3 seskioksit için yeşil, turuncu sodyum dikromat Na 2 Cr 2 O 7 için ve diğer karışık oksitler ...
Oklar geç kalma mezarlar bulundu III inci yüzyıl ac İmparator Qin Türbesi yakınında Xi'an , Çin analiz edildi. 2000 yıldan fazla bir süredir gömülü olmasına rağmen, bronzdaki arbalet cıvataları ve kılıçlar , bronz krom kaplı olduğundan korozyon belirtisi göstermeyecektir .
Krom Batı'da fark edildi XVIII inci yüzyılın:
In 1761 , Johann Gottlob Lehmann (de) kırmızı-turuncu cevheri buldum Ural Dağları o "Sibirya kırmızı kurşun" adlı,. Bu mineral, selenyum ve demir içeren bir kurşun bileşiği olarak zayıf bir şekilde tanımlanmış olmasına rağmen , aslında bir kurşun kromattı (PbCrO 4 ).).
In 1770 , Peter Simon Pallas Lehmann ile aynı siteyi ziyaret etti ve yakında boyalarda pigment olarak kullanılan kırmızı bir "kurşun" cevheri, buldum. Sibirya kırmızı kurşunun pigment olarak kullanımı hızla gelişti ve krokoitten elde edilen parlak sarı çok moda bir renk oldu.
Gelen 1797 , Louis Nicolas Vauquelin Krokoyit cevheri bazı örnekleri aldı. Daha sonra krom oksit (CrO 3) kromite hidroklorik asit ilavesi . 1798'de Vauquelin, oksidi aktif karbonla bir yüksek fırında ısıtarak metalik kromu izole edebileceğini keşfetti.
2 Kr 2 O 3katı + 3Caktif karbon → 4 Crkrom metal kütlesi + 3 CO 2karbon dioksitGerçekte, teknik reaksiyon, kireçle kaplanmış veya basitçe sönmemiş kireç CaO bazlı bir potada ısıtılarak gerçekleştirildiği için, karbondioksit veya karbon dioksit kaçmazsa kireç tarafından kalsiyum karbonat CaCO 3 şeklinde yakalanır..
Fransız kimyager ayrıca yakut veya zümrüt gibi bazı değerli taşlardaki krom izlerini de tespit edebiliyor. Bu işlem, çeşitli krom minerallerini tanımak için kimyagerler-mineralologlar tarafından hızla kullanıldı. Daha sonra, bu başarısız teknik, diğer bilinmeyen minerallerin ve dolayısıyla içerdikleri berilyum elementinin keşfine izin verdi .
Ayrıca meslektaşı Laugier ile neredeyse tüm meteorlarda bulunduğunu gösterdi.
Boyunca XVIII inci yüzyılda, krom çoğunlukla boya bir pigment ve krom sarı PbCrO olarak kullanılan 4. Ancak eski krom kimyasının temeli potasyum dikromat üzerine kuruludur .
İlk başta orijinal Rus timsahı ana kaynağıydı, ancak 1827'de büyük bir kromit FeCr 2 O 4 tortusuveya FeO.Cr 2 O 3Amerika Birleşik Devletleri'nde Baltimore yakınlarında keşfedildi . Kromitin büyük mevduat yakınında bulunmuştu Amerika Birleşik Devletleri böylece 1848 yılına kadar, krom türevlerinin büyük üreticisi haline geldi Bursa'da , Türkiye .
Ortasından itibaren XIX inci yüzyıl, krom sülfat hızlı nihai derinin daha da iyileştirilmiş geçirmezliği sağlamak, derilerin tabaklama sağlar. Kimyacılar, deri ve derilerdeki kolajen veya organik madde ile ilişkili krom iyonunun inorganik komplekslerinin az çok kararlı yapılar oluşturduğunu anlamaya başlıyorlar. Potasyum kromlu ve amonyum şaplı tabakhaneler, bunları mordan olarak kullanan tekstil endüstrileri ve kroma dayalı renkleri veya refrakter yapıları seven seramik endüstrileri halihazırda önemli su kirliliğine neden olmaktadır.
Kromun 1848'den beri elektrokaplama için kullanıldığına dikkat edin , çünkü örneğin çelik gibi metal bir yüzey üzerindeki bir krom metal tabakası hem koruyucu hem de güzel bir etkiye sahiptir, cilalandığında giderek daha parlak ve parlaktır. Krom kaplama Belle Époque'da iyi biliniyordu ama yine de pahalıydı. Ancak kullanımı , 1940'larda gerçekten yaygın hale gelmeden önce 1924'te tekniği geliştirerek geliştirildi .
Böylece, örneğin Columbia Üniversitesi'nden Amerikalı kimyager Collin G. Finck'in (1881-1953) çalışmasını veya endüstriyel tasarımcı Harley Earl'ün (1893-1969) krom otomobil parçalarının abartılı başarılarını takiben krom kaplama yayılmaya başlar. 1920'lerde Krom metal, araba parçalarının, kurşun oyuncakların, mobilya parçalarının ve diğer birçok öğenin koruyucu ve dekoratif kaplaması olarak kullanılır: genel olarak elektrokaplama ile uygulanır . Savaşlar arası yıllarda ortaya çıkan bu teknik, farklı tost makineleri modelleri, modaya uygun parlak nesneler, araba paletleri veya zamanın çeşitli otomotiv veya endüstriyel parçaları ile gözlemlenebilir.
1870'lerde kimyagerler , çeliklere küçük bir oranda krom ( ferrokrom formunda ) eklenmesinin onları dirençli hale getirdiğini anladılar .
Paslanmaz çelikler kütlece en az %13 krom içerir, üretimi ucuzdur, paslanmaya karşı dayanıklıdır ve soyulma olasılığı daha düşüktür. Kullanımı, güzel bir yüzeye sahip koruyucu malzemeler veya klasik krom çelik çubuk kaplamalar gibi parlak bir dış yüzeye sahip az ya da çok kalın levhalar dahil olmak üzere, masadan cerrahi aletlere kadar çatal bıçak takımlarını kapsar. Başında XXI inci yüzyılın kalanını tüketen metal alaşımları, endüstriyel kimyasallar ağırlığının% 85 ile ilgili, çoğunluğunu kullanmak esas görünür.
Saf metalin ilk endüstriyel hazırlığı, özel çelikler için yaygın olarak kullanılan ferrokromun genelleştirilmesinden çok sonra, yalnızca 1898 yılına dayanmaktadır.
Kararlı kristal yapı, orta derecede termal genleşme katsayıları, yüksek erime noktası ile karakterize edilen "kromitler", refrakter endüstrisinde kullanılmaktadır.
Sıfat kromik ve asli kromat , 1797'de kimyager Vauquelin tarafından element ve gövde basit metal kromu ile ilişkilendirilerek hemen önerildi . Nötr kelime "das Chrom", 1800'de Fransızca'dan uyarlanarak Almanca olarak onaylanmıştır. İngilizce Latin krom terminolojisini tutar .
Bir kromat, bir kromik asit tuzunu ifade eder. "Kırmızı kromat", potasyumun "sarı kromatından" farklı olarak, potasyumun dikromatıdır.
1808 gibi erken bir tarihte, Georges Cuvier'in etkisi altında, kromatlı sıfatı , bir krom tuzu içeren şeyi nitelendirir. Fiil chromer ve "krom şap ile kahverengi deri" ilk anlam "korumak için kapak metal krom başka metal" eseridir XIX inci yüzyıl. Bu nedenle, örneğin bir çelik veya bir deriyi niteleyebilen krom sıfatının en azından ikircikli kullanımı . Ancak "krom" sıfatı, bir malzemeyi veya krom içeren veya kromla kaplı bir malzemeyi niteleyen iki sıfat olan "kromatlı" sıfatıyla da eşanlamlı hale gelmiştir. "Kromer" ve "kromatör" fiilleri de kimyasal anlamda "krom ile birleştirmek" anlamına gelir.
Kromifer sıfatı, bir cismi veya bir maddeyi, özellikle minerali, bazen de krom içeren bir molekülü veya organik bileşiği niteler.
Krom, kütle numaraları 42 ile 67 arasında değişen 26 bilinen izotopa ve iki nükleer izomere sahiptir . Bu izotoplardan dördü stabildir ve doğada bulunan kromun tamamını temsil eder, 50 Cr, 52 Cr, 53 Cr ve 54 Cr, 52 Cr en bol olanıdır (%83.789 doğal bolluk ). Bu nedenle kromun standart atom kütlesi 51.996 1 u olup, 52 Cr izotop kütlesine çok yakındır . 50 Cr'nin çift beta bozunmasıyla (β + β + ) en az 1.3 × 10 18 yıllık bir yarı ömürle 50 Ti'ye bozunmasından şüphelenilmektedir , ancak bu bozunma şimdiye kadar hiç gözlemlenmemiştir.
Krom, yer kabuğunda nadir olmayan, bazen orta derecede bol bulunan bir geçiş metal elementidir. Clarke mertebesindedir 100 g için 200 gr yer kabuğunda ton başına; element, kromit ve pikotit mineralleri formundaki Cr konsantrasyonlarının ton başına 1600 g'a ulaşabildiği ultrabazik magmatik kayaçlarda oldukça bol miktarda bulunur . Bu ultrabazik kayaçlarda, Çinli mineraloglar ayrıca basit metal veya doğal krom gövdesini göstermişlerdir .
Muskovit veya "beyaz mika", piroksen , epidot , klorit , granat ouwarit gibi silikat mineralleri çok yaygın olarak eser miktarda krom elementi içerir. Doğal veya yapay, yakut ve zümrütlerin parıldayan renkleri, genellikle korundumda yalnızca safsızlıklar olan farklı oksitler veya krom türevleri ile açıklanır . Üç değerlikli krom iyonları, camlara zümrüt yeşili bir renk verir. Ruby korindon, Cr 2 O 3 oksit ile kırmızıya boyanmıştır..
Krom madenlerden , dünit ve serpantin gibi kayalara yerleştirilen FeCr 2 O 4 kromit cevherleri olarak çıkarılır . Hala kromun ana cevheri olan "doğal tuz oksit" olarak nitelendiren eski mineralogların veya kimyagerlerin "kromlu demir" veya "demir kromit" idir.
Yıllık ekstraksiyonu 1990'ların başında 7 milyon tonu temsil ediyordu.Çoğunlukla mükemmel krom cevheridir, çünkü başka bir cevherin temeli olan krokoit, endüstride madencilik tarafından pratikte çok daha az kullanılmaktadır.
Karışık oksit FeO.Cr 2 O 3'ün jenerik formülününkromit cevherini yeterince temsil etmemektedir. 2 mertebesindeki teorik Cr / Fe oranı çok kolay düşer ve teknik minimum 1/5'e yönelir. Ağırlık sıralaması, bazen kısmen manuel olarak gereklidir.
Kromit cevherinin yaklaşık yarısı Güney Afrika'da üretilmektedir . Kazakistan ve Rusya, Hindistan ve Türkiye , Madagaskar ve Zimbabve , Finlandiya ve Arnavutluk , Filipinler da büyük üreticiler. Önemli fakat coğrafi olarak konsantre kromit yatakları Güney Afrika'da (muhtemelen %70), Kazakistan ve Rusya'da (her ikisi de muhtemelen %20), ayrıca Türkiye, İran, Amerika Birleşik Devletleri, Birleşik Devletler, Filipinler, Finlandiya'da bulunur.
Bu cevher, artık karbon C içeriği ve kütlece %52 ila %75 Cr içeriği ile karakterize edilen az çok saf olmayan çeşitli FeCr ferrokromlarının üretilmesini mümkün kılar. İdeal olarak, kütlece en iyi %40 Cr 2 O 3 içeren önceden ayrılmış demir kromit cevheri, karbon varlığında ısıtılmalıdır., 1500 ile 1600 ° C arasında , termal gereksinimleri daha da düşürmek için kireçtaşı ve kuvarsit bazlı flukslar kullanılarak .
FeO.Cr 2 O 3katı demir kromit cevheri + 4 Ckömür → 2 Kr + Feferrokrom + 4 CO'dan ayrılamayan katı kütlekarbon monoksit gazıFarklı işlemler basit bir şekilde en az üç tip ferrokrom sağlar: %0.5 C veya daha az C içeren "süper rafine FeCr", %0.5 ile %4 C arasında "rafine FeCr", "karbonize FeCr" 4'tür. % ve %10 C.
Tek gövde, parlak parlaklığa sahip, bazen çelik-gümüş-grisi, mavimsi-gri, beyaz-gri veya mavimsi-beyaz renkte katı beyaz ila hafif mavimsi kristal metaldir, sert ve hava paslanmaz, yoğunluğu yaklaşık 7.1 . Serbest elektronlarla bir "Fermi denizi" oluşturan krom atomlarının metalik kafesi kübik merkezlidir. Bu retiküler yapıdaki atom yarıçapı 1.249 Å mertebesindedir . Gözlenebilir kristaller düzenli oktahedra oluşturur. Korundum kadar sert olan krom metal yine de deforme olabilir. Yapısında dağılan safsızlıklar metali kırılgan hale getirir.
Yüzeyi çok serttir, ancak düşük içerikli safsızlıkların daha sık bulunması nedeniyle kırılgandır. Parlatma ile parlak ve çok sert bir yüzey elde edilebilir.
Elektrik iletkenliği bu göre gösterilmektedir tarif edildiği zaman için yaklaşık% 11 IACS, saf bakır . Krom -15 °C'de manyetiktir .
1905 °C civarında erir ve 2670 °C'nin üzerinde kaynar .
Kırmızıya ısıtıldığında, krom metali krom seskioksit Cr 2 O 3'e oksitlenir yeşil, en kararlı krom oksit.
2Krkrom metal kırmızı-ısıtılmış havada + 3/2 O 2→ Kr 2 O 3katıGümüş parıltılı krom metal, normal sıcaklıkta havada oksitlenemez. Havada değişmez ve su varlığında stabildir. Bununla birlikte, termodinamik verilere göre, metal haldeki krom, bölünmüş halde görülen iyi bir indirgeyici ajandır, ultra ince krom tozu oksijen ile hızlı ve tam bir reaksiyona kolayca girer . Katı halde metal, şeffaf bir Cr 2 O 3 tabakası ile korunur.yarı saydam, yavaş oksidasyonla elde edilen gerçek bir pasivasyon katmanı. Bu ince tabaka, nitrik asit veya yeterince güçlü oksitleyici cisimlerle temas ettirilerek oluşturulabilir. Alttaki metali seyreltik asitlerin etkisinden etkili bir şekilde korur.
Metal Cr veya pasivasyon yüzeyi, bazen agresif kimyasal koşullarda ve oldukça yüksek sıcaklıklarda korozyona ve kararmaya karşı oldukça dirençlidir, bu nedenle krom kaplama çelikler ve çeşitli metaller için etkili bir koruyucu kaplamadır. Koruyucu kaplamaya ek olarak dekoratif bir rol de oynar.
Krom, hidrohalik asitlerde , özellikle hidroklorik asitte , hidrobromik asitte , hidroflorik asitte çözünür... Sülfürik asitte yavaş yavaş çözünür . Ancak nitrik asit ve aqua regia , oksitleyici asitler, alkali çözeltilerin yanı sıra, özellikle oldukça kısa maruz kalma sürelerinde ve soğuk sıcaklıklarda etkisiz kalır, çünkü prensipte, güçlü bazlar yavaş yavaş kromu dönüştürür.Kromit iyonları CrO 2 -, bazen daha iyi bir dihidrat formunda Cr (OH) 4 -.
Krom metalinin indirgenmesi çoğu zaman yüksek sıcaklıklarda metal olmayanların çoğuyla reaksiyona girer. Klor gazında kolayca yanar ve bir mor krom klorür tortusu bırakır.
FeO.Cr 2 O 3 cevherini saflaştıran geleneksel işlemler de vardır. çünkü potasyum kromat suda çok çözünürken demir seskioksit çözünmez kalır.
2 FeO.Cr 2 O 3potadaki seçilmiş cevher + 4 K 2 CO 3eski potas, yüksek sıcaklıklarda hava ısıtma → 4 K 2 CrO 3katı potasyum kromat + Fe 2 O 3katı demir oksit + 3 COGaz + CO 2gazOksijen içeren krom ve demir bileşiklerinin sulu bir ortamda ayrılması kolaydır, daha sonra kalıntı süspansiyonun filtrelenmesiyle elde edilen çözeltinin kurutulmasından sonra elde edilen potasyum kromat, aktif karbon ile yüksek sıcaklıklarda ısıtılır veya önceden saflaştırılır.
4 K 2 CrO 3kuru katı + 2 Caktif karbon → K 2 CO 3katı potasyum kromat + 2 Cr 2 O 3saf katı + K 2 Okatı potasyum oksit + 2 COgazKrom, ticari olarak, örneğin, bu saflaştırılmış krom seskioksitin alüminyum veya silikon varlığında ısıtılmasıyla elde edilir . Böylece aluminotermi ile ,
Cr 2 O 3katı yeşil toz + 2 Almetalik toz → 2 Cr 0krom metal + Al 2 O 3- 536.7 kJ / mol ile alümina1990'larda Almanya'da kullanılan bu teknik parti ısıl işlem 1593 kullanılan kg krom (III) oksit 578 saflaştırılarak kg alüminyum metal çakıl 137 kg arasında kireç ve 11 kg arasında , kalsiyum nitrat , bu şiddetli ekzotermik akısı homojenleştirici olarak ikinci gövde reaksiyon. Krom metali, eser miktarda alüminyum ve kireç ile kütlece en fazla %99 ile %99,3 arasında vakum altında pompalanarak elde edilir.
Ama aynı zamanda magnezyotermi ile,
Cr 2 O 3katı + 3 mgmetalik bant → 2 Crkrom metal + 3 MgOalümina ile - kJ / molLaboratuvarda kimyager alüminyum tozunun veya daha iyisi metalik magnezyum bandın yanmasını da kullanabilir.
Krom ayrıca bir elektrikli fırında önceden saflaştırılmış kromitlerin karbonla indirgenmesiyle alaşım halinde de hazırlanabilir. Son olarak, Cr (III) veya Cr (IV) çözeltilerinden, bakır veya paslanmaz çelik katotlarla temas halindeki elektrolitlerden ve Pb veya özel çeliklerde anottan elektrolitik işlem, 75 kWh / saat gerektiren enerji açısından pahalı bir işlemdir. kg krom metalidir, ancak bazen kütlece %99,95'i aşan çok saf bir metal elde edilmesini sağlar.
Endüstriyel bir metal olan krom, genellikle toz halinde bir ham metaldir. Toz teknolojisindeki ustalık, bir vakumda aglomerasyon yapmayı veya bir ark ocağında eriterek kompakt şekiller elde etmeyi mümkün kılar.
Krom, Fe, %18 Cr ve %8 Ni bazlı, örneğin ünlü 18/8 gibi paslanmaz çeliklerin bir alaşım metalidir. Ferrokrom yardımıyla tanıtılır. Demir alaşımlarında krom, güçlendirici bir metaldir. Atmosferik korozyona ve ana kimyasal maddelere karşı iyi direnç sağlar.
Çelik mikroyapıları seviyesinde gözlenen, karbona yüksek afinitesi olan bir alfa gen elementi olan krom, ferrit oluşumunu teşvik eder ve sertleşebilirliği arttırır . Böylece titanyum, vanadyum, molibden, tungsten, silikon ve alüminyum gibi davranır. Cr 23 C 6 gibi birçok karbür oluşumuna izin verir., Kr 3 C 2, Kr 7 C 3.. sementitten daha sert. Böylece kırılganlığını arttırmadan çeliğin sertliğini ve aşınma direncini arttırır. Basit demir veya adi çeliğin yerine raylar için üretilen krom çelikler, böylece demiryolları tarihinde büyük bir gelişme sağlamıştır .
Düşük alaşımlı çelikler kütlece %0.4 ila %3 krom içerir. Kütlece %20'den fazla olan yüksek krom içeriği, özel süperferritik çeliklerin elde edilmesini mümkün kılar. Çeliklerdeki ortalama krom içerikleri, çeşitli yapılarla karakterize edilir. Böylece, C'si %0.06'ya eşit veya daha az olan çelik Fe, Cr %18 Ni %10 ve östenitik Ti, C'ye eşit veya daha az %0.06, Cr %17 Ni %4 ve Mo martensitik, Cr %0.03'e eşit veya daha az, Cr %18 Ni %12 Mo %3 östenitik, C %0.03'e eşit veya daha az Cr %22 Ni %5 Mo ve östenitik-ferritik N, Cr %0.02'ye eşit veya daha az, Cr %20 Ni %25, Mo ve Cu östenitik.
Bir ilave metal olan krom, alaşımları dirençli yapar ve sadece özel veya paslanmaz çelikleri değil. Ni, Co, Al gibi birçok metal içeren diğer alaşımlarda bulunur. Elektrik dirençleri NiCr'dedir.
1000 °C civarında anti-korozyon özelliği olan yüzey demir alaşımlarından farklı olarak, yüzeyde bir metali korumak için çok katmanlı kaplama bulunmaktadır. Örneğin sırasıyla bakır, nikel ve krom katmanları ile. Metal nesnenin temas yüzeyine yerleştirilen krom, korozyon önleyici ve aşınma önleyici özellikler sağlar.
Kromun gözlemlenebilir oksidasyon durumları -II ile VI arasındadır; en yaygın ve en iyi bilinen krom bileşikleri +2 veya II, +3 veya III, +6 veya VI'dır; +3 veya üç değerlikli krom durumu, amfoterik bileşiklerle açık ara en kararlı ve önemlidir. +4 veya IV ve +5 veya V durumları nispeten nadirdir. +6 oksidasyon durumundaki krom bileşikleri güçlü oksitleyiciler ve asitlerdir. +2 oksidasyon durumundaki krom bir indirgeyici ajandır, bileşikleri bazik ve indirgeyicidir. Bu nedenle asitlik, kromun oksidasyon derecesi ile artar.
Tek gövdeye ek olarak, 0 durumu örneğin krom karbonil Cr (CO) 6 ile temsil edilir.düşük basınç altında süblime olan ve organik çözücülerde çözünebilen.
+1 oksidasyon durumu olağandışıdır ve pratikte yalnızca krom tri-dipiridil gibi karmaşık durumda stabilize olduğunda mevcuttur.
Krom iyonu Cr 2+mavi, çok azaltıcıdır ve çok kararlı değildir. Hızla üç değerlikli kroma dönüşür. Ancak kromlu, iyonik bileşikler iyi bilinmektedir, sulu çözeltideki en güçlü indirgeme ajanları arasındadırlar, havada kolayca Cr 3+' e oksitlenirler.. Tersine, kromik iyonların çinko metali tarafından indirgenmesi, gerekli potansiyel ile krom iyonunun sulu çözeltideki indirgeme kapasitelerini kanıtlar.
Cr 3+sulu ortamda kromik iyonlar + e - → Cr 2+ε 0 = - 0.41 V olan krom iyonlarıKromik iyonlarının taze çözeltileri ile, hem hızlı hem de miktar olarak, tepki görmek kolaydır oksijen . Gaz karışımlarından çoğunlukla eser miktarlarda veya küçük oranlarda oksijen gazının radikal olarak elimine edilmesi için klasik bir tekniktir.
Ancak Cr 2+ ile elde edilen koordinasyon kompleksleri bazen çok daha kararlıdır.
Krom bileşikleri hafifçe iyonlaşır. Krom (II) hidroksit Cr (OH) 2 temeldir.
kromik iyon Cr 3+, pratikte soğuk sulu ortamda kompleks olmayan yeşil veya mor Cr (H 2 O) 6 3+, asidik çözeltide çok kararlı, Al 3+ alüminyum iyonlarının analoğudurve ferrik Fe 3+. Çok sayıda kimyasal bileşikte bulunur, özellikle oda sıcaklığında birçok kararlı koordinasyon kompleksi Cr (H 2 O) 6 3+ not edelim., Cr (NH 3 ) 6 3+, CrF 6 3-, CrCl 6 3-, CrCN 6 3-, Cr (C 2 O 4 ) 3-, Cr (C 4 H 4 O 6 ) 3-, Cr ( EDTA ) 3-, Cr (CH 3 COO) 6 ) (OH) 2 +... Karmaşık katyon heksahidrat Cr (H 2 O) 6 3+sıcakta parçalanmış, amin tipi Cr (NH 3 ) 6 3+ krom kompleksleridirve hidroksi-acetyls Cr (CH 3 COO) 6 ) (OH) 2 +kaynatıldığında yok edilir ve krom trihidroksit Cr (OH) 3'ü bırakır.
Alkali çözeltide, Cr 3+ hekzavalent Cr (VI) kromatik katyonlara kolayca oksitlenir.
Krom (III) oksit, krom oksit veya krom seskioksit, Cr 2 O 3, yeşil, amfoteriktir, asidikten daha baziktir. Amonyum dikromatın termal ayrışması ile elde edilir , sözde "volkan" deneyi sırasında gaz ve duman açığa çıkar.
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7katı → N 2dinitrojen gazı + 4 H 2 Osu buharı + Cr 2 O 3katıKrom hidroksit Cr (OH) 3aynı zamanda amfoteriktir. Yaklaşık pKs çözünürlük ürününün bu katı gövdesi , kromik katyonun bir alkali hidroksit tarafından tamamen çökeltilmesinin sonucudur.
Cr 3+sulu + 3OH -sulu → Cr (OH) 3gri-yeşil çökeltiAşırı hidroksil iyonlarında yeniden çözünme gözlenir ve çok bazik bir ortamda serbest kromit iyonları kalır.
Cr(OH) 3katı çökelti + OH -aq fazla → CrO 2 -yeşil kromit iyonları + 2 H 2 OAncak kromit iyonlarının kaynama noktasına kadar ısıtılması, Cr (OH) 3'ün nicel olarak yeniden çökelmesine yol açar.. Bu gözlem, Cr 3+ katyonlarını ayırt etmeyi mümkün kılar.Al 3+ katyonlar.
Çok güçlü kovalent ve oksitleyici cisimler olan Cr (VI) bileşikleri arasında "kromatlar" ve "dikromatlar" bulunur. Kromat iyonu CrO 4 2-tetrahedral yapı sarı, bazik ortamda kararlıdır. dikromat iyonu Cr 2 O 7 2- turuncu, asidik koşullarda kararlıdır.
Krom trioksit CrO 3 güçlü bir asittir.
CrO 3katı + 2 NaOHsulu alkali sodyum hidroksit çözeltisi → 2 Na +sodyum iyonu + CrO 4 2-kromat iyonu + 3 H 2 OSuH 2 CrO 4çok kuvvetli bir asittir. Çözeltideki kromat iyonu, pH gittikçe düştüğünde yoğunlaşma eğilimindedir, bu da ardışık izo-poli-asitleri açıklar Cr 2 O 7 2-Cr 3 O 10 2-Cr 4 O 13 2-, vb. Cr n O 3n + 1 2- kimyasal formülü ile tanımlanan polikromatlar tamsayı n> 2 ile parlak kırmızıdır.
Kromil klorür CrO 2 Cl 2 tipi krom oksihalid elde edilmesi, koyu kırmızı sıvı, klor gazı ile doğrudan klorlamadan geçmeden, trioksitin hidroklorik asit HCl dahil olmak üzere güçlü asitlerde çözülmesiyle yapılır.ve konsantre sülfürik asit ortamında dikromatlar üzerinde yoğunlaşan aynı asidin etkisi. Bu, klorür anyonlarının varlığını doğrulamak için klasik bir tekniktir.
Çok sayıda bileşik, çeşitli oksidasyon durumları ve koordinasyon bileşikleri vardır.
Ana bileşiklerden bazıları şunlardır:
Krom elementinin kalitatif tespiti , sıcak eritilmiş borat fazında çözünen, krom içeren veya kromatlı bir malzeme ile kirlenmiş boraks boncukları ile yeşil bir renk elde edilerek gerçekleştirilebilir . Krom seskioksit veya baryum kromatın çökeltilmesi, verimli tartım ve dolayısıyla nicel belirleme sağlar.
Katyon Cr 3+grup III veya NH 4 S amonyum sülfür grubuna aittir. Gerekli amonyak varlığında çöken alt gruba aittir. Bu alt grup ayrıca Be 3+ içerir, Al 3+, Fe 3+, UO 2 3+, ZnO 2 3+, TiO 2 3+, Bin 4+, Bu 3+ve Bu 4+
Krom metalin kullanımları çeşitlidir. Halihazırda sunulan bir ara malzeme olan ferrokrom, paslanmaz çelikler, Cr ve Ni çelikleri vb. gibi özel çeliklerin üretimi için klasik ara malzemedir.
Gelen metalürji , krom mümkün sert ve dayanıklı alaşımlar kılar. Bu bulunursa anodize alüminyum .
Krom kaplama ya da galvanik krom aşınma direncini arttırır ve iş parçasına parlak bir yüzey ekleyin. Genel olarak, işlenecek metal önceden nikel kaplanır. Bir sülfürik asit ortamında bir kromik asit çözeltisinin elektrolizi ile biriktirilmesi , ortalama olarak 0,3 um'lik kompakt bir tabaka olan ince bir koruyucu metalik krom kaplaması sağlar .
itibaren 21 Eylül 2017Krom kaplama için Krom (VI) kullanımı Avrupa Birliği'nden izin alınmasını gerektirir .
1990'ların sonunda, korozyona karşı koruma da dahil olmak üzere metalurji ve çelikteki tüm uygulamalar, Cr'nin toplu kullanımlarının yaklaşık yarısına ulaştı. Cam ve seramik pigmentleri de dahil olmak üzere krom pigmentleri sektörü, kütlece %25'e tekabül etmektedir. Sıklıkla unutulan tabaklama sektörü, tüketilen kromun yaklaşık %15'ini temsil ederken, endüstriyel kataliz teknikleri yaklaşık %5'ini gerektiriyordu. Laboratuarlarda kullanım açıkça minimaldir.
Kromatlar ve oksitler, boyalarda ve boyalarda kararlı pigmentler olarak kullanılır. Sarı krom, PbCrO 4 , boyamada kullanılan parlak sarı bir pigmenttir. Başında XIX inci yüzyıl, kurşun kromat pek çok parlak sarı opak ünlüdür ve dayanıklı hafif, zaten olarak kullanılan pigment , sarı-turuncu sarı yeşilden sunmaktadır renkleri, ancak varlığın dezavantaj ile ürünü toksik.
Cr 2 O 3 tipi bazı krom tuzları ve oksitleri, cam ve çeşitli vitrifiye seramiklere yeşil renk vermek için kullanılır. Krom oksit Cr 2 O 3 bazlı "yeşil krom" örneğin emaye üzerine boyamada kullanılır.
Mordan ve tabaklama maddesi olan krom şaplar, derilerin tabaklanmasında kullanılır .
Krom ve bazı bileşikleri katalizördür. Bu nedenle, belirli hidrojenasyon reaksiyonlarında, aynı zamanda bir benzenin aktive edici grubu olarak trikarbonillenmiş formda, çok sayıda kimyasal dönüşüme izin verirler.
Potasyum dikromat kantitatif kimyasında kullanılan güçlü bir oksidize edici ajan, herhangi bir iz organik uzaklaştırmak için temiz cam asit içinde kullanılan laboratuar seviyededir.
In tıp , krom karşı kullanılabilir diyabet , ancak kullanımı tartışmalıdır.
Düşük doz üç değerlikli krom, insan vücudu için hayati önem taşıyan ve insanlarda şeker metabolizması için gerekli olan bir eser elementtir . Kromdaki bir eksiklik, insülinin vücuttaki şeker seviyesini düzenleme potansiyelini etkileyebilir .
Krom, diğer eser elementler gibi biyolojik aktiviteye sahip bir proteinde bulunmamıştır ve bu nedenle şekerin düzenlenmesindeki etki mekanizması açıklanamamıştır.
Aslında, organik krom (III) bileşikleri, aynı periyottaki geçiş metallerinden (Mn, Fe, Co, Ni, Cu ...) daha kararlıdır ve bu nedenle biyolojik reaksiyonlara katılmaları olası değildir, tanım gereği geri dönüşümlüdür. .
Krom türevleri çok zehirlidir ve yüksek dozlarda tuzları özellikle ve hızla ülserlere neden olur .
Kromun toksisitesi, kimyasal formuna (parçacık, nanoparçacık , iyon, oksit, hidroksit, değerlik vb.) bağlı olarak büyük ölçüde değişir . Tersine, krom VI iyonu , Cr 6+ ( dikromat , kromat ...), kanserojen olduğu kanıtlanmıştır.
Çeşitli organizmalar tarafından biyolojik olarak birikebilir ( sulama suyunda bulunduğunda gıda bitkileri dahil ). Bu durumlarda sağlığı etkileyebilecek gıda kontaminantlarından biri haline gelebilir . Ayrıca gıda ağında biyolojik olarak konsantre olabilir .
Bazı endüstriyel atıklarda, yakma fırınlarında veya bazı tortularda bulunan , örneğin çimento matrislerinde, mümkün olduğu kadar dayanıklı inert çözümler aranan toksik metallerden biridir .
Başta çevre ve gıda olmak üzere birçok parametreye göre değişiklik göstermektedir.
Gelen 2018 Fransa, “ perinatal bileşen arasında” Ulusal Biyomonitorlama programının emprenye bir değerlendirme geçme içinde, hamile kadınlar krom (12, başka metaller veya metaloıdlerın ve bazı organik kirletici maddeler tarafından), özellikle. Bu çalışma, 4.145 hamile kadından oluşan bir kohortun (“ Elfe Kohortu ”) takibi sırasında gerçekleştirilmiştir . Bu kohort, 2011 yılında Fransa'da doğum yapan kadınları içermektedir ( Korsika ve TOM hariç ). İdrar dozaj doğum hastanesine gelen 990 hamile kadınların ortamda Krom köklü etkisini teyit; analiz edilen idrar örneklerinin %96'sında bulundu ( geometrik ortalama : 0.30 μg / L ve 0.41 μg / g kreatinin . Bu oran (genel popülasyondan daha yüksek), diğer tek çalışma tarafından bildirilenle oldukça benzerdir. Bu tip (Avustralya'da gerçekleştirilir) hamile kadınlarda (çalışmanın yazarlarına göre bu fark, hamilelik sırasındaki bazı metabolik değişikliklerle açıklanabilir, bu da hamile kadınlarda idrarda krom atılımının artmasına neden olabilir. krom emprenyesinin belirleyicileri, çalışılan değişkenlerle herhangi bir ilişki ortaya koymadı” .
2000 yılında yaklaşık 15 milyon ton kromit üretilmiş ve yaklaşık 4 milyon ton ferrokroma dönüştürülmüş ve 2,5 milyar dolarlık piyasa değeri olmuştur.
2000'li yılların başında Cr metalin ana üreticisi Güney Afrika idi.
Fransız gümrüklerine göre, 2014 yılında Fransa net krom ithalatçısıydı. Ton başına ortalama ithalat fiyatı 350 € idi.
14. Krom, krom kompleksleri, molibden, tungsten, heteropoliasitler; 20.1. Metal alaşımları; 20.2. Metal alaşımları (devamı); 20.3 Metal alaşımları (devamı) "
(bildirim BNF n O FRBNF37229023 )Kromun bazı klasik türevleri:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hey | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | ol | B | VS | DEĞİL | Ö | F | doğmuş | |||||||||||||||||||||||||
3 | Yok | Mg | Al | Evet | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | O | sc | Ti | V | cr | Mn | Fe | ortak | Veya | Cu | çinko | ga | Ge | As | Gör | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Bay | Y | Zr | not | ay | Tc | Ru | Rh | PD | Ag | CD | İçinde | Sn | Sb | Sen | ben | Xe | |||||||||||||||
6 | C'ler | Ba | Bu | Halkla İlişkiler | Nd | öğleden sonra | Sm | Vardı | gd | yemek | dy | Ho | Er | Tm | yb | oku | hf | Sizin | W | Yeniden | Kemik | ir | nokta | at | Hg | TL | Pb | Bi | po | at | Rn | ||
7 | Cum | Ra | AC | Th | baba | sen | np | Abilir | Ben | Santimetre | bk | bkz. | Dır-dir | FM | md | Hayır | lr | Rf | db | Çavuş | bh | hs | dağ | Ds | Rg | Müşteri | Nh | fl | Mc | Sv. | Ts | og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkali Metaller |
alkali toprak |
Lantanitler |
geçiş metalleri |
Zayıf metaller |
metal- loidler |
Olmayan metaller |
halo genleri |
soy gazlar |
Sınıflandırılmamış öğeler |
aktinitler | |||||||||
süperaktinitler |