Hidrojen sülfit

denklem: $\ rho = 2.7672 / 0.27369 ^ {{(1+ (1-T / 373.53) ^ {{0.29015}})}}$
Sıvının kmol cinsinden yoğunluğu · m -3 ve Kelvin cinsinden sıcaklık, 187,68 ila 373,53 K.
Hesaplanan değerler: 25 ° C'de
0,77805 g · cm -3 .

(K)	(°C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
187.68	-85.47	29.13	0.99281
200.07	-73.08	28.52576	0.97222
206.27	-66.89	28.21688	0.96169
212.46	-60.69	27.90325	0.951
218.66	-54.5	27.58457	0.94014
224,85	-48.3	27.2605	0.92909
231.05	-42.11	26.93068	0.91785
237,24	-35.91	26.59469	0.9064
243.44	-29.72	26.25209	0.89472
249.63	-23.52	25.90234	0.8828
255.83	-17.33	25.54486	0.87062
262.02	−11.13	25.17898	0.85815
268.22	-4,93	24.80394	0.84537
274.41	1.26	24.41884	0.83224
280.61	7,46	24.02264	0.81874

(K)	(°C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
286.8	13.65	23.61413	0.80482
293	19.85	23.19184	0.79042
299.19	26.04	22.75402	0.7755
305.39	32.24	22.2985	0.75998
311.58	38.43	21.82261	0.74376
317,78	44.63	21.32294	0.72673
323,97	50.82	20.79502	0.70874
330.17	57.02	20.23287	0.68958
336.36	63.21	19.62815	0.66897
342,56	69.41	18.96858	0.64649
348,75	75.6	18.23491	0.62148
354.95	81.8	17.39373	0.59281
361.14	87.99	16.37731	0.55817
367.34	94.19	14.99969	0.51122
373,53	100.38	10,111	0.3446

Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı

260 ° C

Alevlenme noktası

Yanıcı gaz

Havada patlayıcı limitler

4,3 - 46 % hacim

doymuş buhar basıncı

1780 kPa

denklem: $P _ {{vs}} = exp (85.584 + {\ frac {-3839.9} {T}} + (- 11.199) \ kere ln (T) + (1.8848E-2) \ kere T ^ {{1}} )$
Paskal cinsinden basınç ve Kelvin cinsinden sıcaklık, 187,68 ila 373,53 K.
Hesaplanan değerler:
25 °C'de 2,016,871,03 Pa.

(K)	(°C)	P (Pa)
187.68	-85.47	22 873
200.07	-73.08	50,129,34
206.27	-66.89	71.257,63
212.46	-60.69	98 937,47
218.66	-54.5	134,483,4
224,85	-48.3	179.319.71
231.05	-42.11	234.969.9
237,24	-35.91	303.046
243.44	-29.72	385,238,38
249.63	-23.52	483.306,5
255.83	-17.33	599.071.09
262.02	−11.13	734.407.87
268.22	-4,93	891 243.21
274.41	1.26	1.071.551,56
280.61	7,46	1.277.354,83

(K)	(°C)	P (Pa)
286.8	13.65	1.510.723,61
293	19.85	1.773.780.01
299.19	26.04	2.068.702.28
305.39	32.24	2 397 730,81
311.58	38.43	2.763.175,53
317,78	44.63	3.167.424.53
323,97	50.82	3.612.953.87
330.17	57.02	4,102,338,35
336.36	63.21	4.638.263.27
342,56	69.41	5 223 537.06
348,75	75.6	5.861.104.79
354.95	81.8	6.554.062.43
361.14	87.99	7 305 672
367.34	94.19	8.119.377.44
373,53	100.38	8 998 800

Kritik nokta

100,4 °C ;
88.9 atm

ses hızı

289 m · s -1 ( 0 °C , 1 atm )

Termokimya

S 0 gaz, 1 bar

205,77 J / mol K

Δ f H 0 gaz

-20,5 kJ / mol

Δ buhar H °

18.67 kJ · mol -1 ( 1 atm , -59.55 °C );

14.08 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 °C )

PCI

519.1 kJ · mol -1

elektronik özellikler

1 yeniden iyonlaşma enerjisi

10.457 ± 0.012 eV (gaz)

Optik özellikler

Kırılma indisi

n _ {{D}} ^ {{0}}

1.000644 ( 1 atm )

Önlemler

SGH

Tehlike H220, H280, H330, H400, P210, P260, P273, P304, P315, P340, P377, P381, P403, P405, H220 : Son derece yanıcı gaz
H280 : Basınçlı gaz içerir; ısıtılırsa patlayabilir
H330 : Solunması halinde ölümcül
H400 : Sudaki organizmalar için çok toksik
P210 : Isıdan / kıvılcımlardan / alevlerden / sıcak yüzeylerden uzak tutun. - Sigara İçmek Yasaktır.
P260 : Tozunu /dumanını/gazını/sisini/buharını/spreyini solumayın.
P273 : Çevreye verilmesinden kaçının.
P304 : Solunması halinde:
P315 : Derhal tıbbi yardım alın .
P340 : Kazazedeyi temiz havaya çıkarın ve nefes alması için rahat bir pozisyonda dinlendirin.
P377 : Sızan tutuşmuş gaz: Sızıntı güvenli bir şekilde durdurulamıyorsa söndürmeyin.
P381 : Risksiz yapılabiliyorsa tüm tutuşturucu kaynakları ortadan kaldırın.
P403 : İyi havalandırılan bir yerde saklayın.
P405 : Kilitli saklayın .

WHMIS

A, B1, D1A, D2B, A : 50 °C'de sıkıştırılmış gaz
mutlak buhar basıncı = 3.700 kPa B1 : Alevlenir gaz alt alevlenebilirlik sınırı = %4,3 D1A : Ciddi ani etkileri olan çok toksik malzeme Tehlikeli maddelerin taşınması: sınıf 2.3 D2B : Diğer toksik etkilere neden olan toksik malzeme göz tahrişi hayvanlarda içerik açıklama listesine göre %1.0 açıklama

NFPA 704

4 4 0

Ulaşım

263

1053

Kemler kodu:
263 : zehirli gaz, yanıcı
UN numarası :
1053 : HİDROJEN SÜLFİT
Sınıfı:
2.3
Etiketler: 2.3 : Zehirli gazlar (büyük harf T ile gösterilen gruplara karşılık gelir, yani T, TF, TC, TO, TFC ve TOC). 2.1 : Yanıcı gazlar (büyük F ile gösterilen gruplara karşılık gelir);

inhalasyon

Tehlikeli, buharlar çok tahriş edici ve aşındırıcıdır.

cilt

Konsantre solüsyonlar yanıklara neden olabilir.

Gözler

Tehlikeli, yanıklara neden olabilir

yutma

Bulantı ve kusmaya neden olabilir

ekotoksikoloji

Koku eşiği

düşük: 0,001 ppm
yüksek: 0,13 ppm

Aksi belirtilmedikçe SI ve STP birimleri .

Hidrojen sülfit veya hidrojen sülfit , a, kimyasal bileşik arasında , formül H 2 S, kükürt ve hidrojenden oluşur . Bu a, yanıcı, renksiz bir gaz ile bir kötü koku , çok zehirli bir veren su içinde az çözünür çürük yumurtaları, zayıf bir asit , hidrojen sülfür . Gümüş veya çelik , hatta paslanmaz çelik gibi bazik sulu çözeltiler ve metallerle reaksiyona girer .

biyolojide

Hidrojen sülfür biyolojide önemli bir rol oynar . Kükürt içeren proteinlerin parçalanmasıyla üretilir ve hem insanlarda hem de hayvanlarda dışkı ve gazların kötü kokusundan büyük ölçüde sorumludur .

Bu neden olabilir bakteriyel ayrışma ve organik madde , oksijen bakımından fakir ortamlarda (içinde metan gazı ), ya da eylem , sülfat indirgen bakteriler .

sentez

Hidrojen sülfürün sentezi iki aşamada gerçekleştirilebilir:

kükürt ve talaş demirin karıştırılmasıyla , bir Tet içinde yanmış (beyaz ve keskin bir fumarol üretimi), gri izler (reaksiyona girmeyen talaşlar) ile bir tür turuncu çakıl ( demir sülfit FeS) vererek;
ilk adımda elde edilen demir sülfit üzerine herhangi bir asit (tercihen sülfürik asit , ancak reaksiyona giren hidronyum iyonudur ) döküldüğünde , hemen yoğun bir sülfür evrimi meydana gelir. "mide bulandırıcı", yani çürük yumurta.

Alüminyum sülfür Al 2 S 3 de reaksiyona girebilirH 2 S'ye ek olarak üreten su ile, alüminyum hidroksit .

Kullanımlar ve endüstri

Hidrojen sülfür petrolde , gazda , volkanik gazlarda ve kaplıcalarda doğal olarak bulunur . Aynı zamanda birçok endüstriyel faaliyetten de gelebilir.

İlk aydınlatma gazlarının müthiş bir hidrojen , karbon monoksit ve hidrojen sülfür karışımı olduğu ortaya çıktı . Hoş olmayan bir çürük yumurta, hidrojen sülfür veya yanma ürünü kükürt dioksit (SO 2) metallere saldırmak ve onları karartmak; beyaz kurşun içeren boyalar (PbCO 3) böylece değiştirilir. Kömür gazının kullanıldığı tiyatrolarda tüm boyaları soldurur ve bir yıl içinde en pahalı dekorasyon ve süs eşyalarının hepsini yok edebilir; mağazalarda veya kütüphanelerde kumaşlar, ciltler ve renkler üzerinde aşındırıcı etkiler bildirilir. In 1860 , Londra Gaz Yasası başarısız şirketleri onları karşılamak için vardı hidrojen sülfür için sınır oranları yükseltilmelidir ayarlı.

Hidrojen sülfür, örneğin gıda işleme, atık su arıtma , yüksek fırınlar , kağıt fabrikası , tabakhane , petrol arıtma gibi birçok endüstri tarafından üretilir . Ayrıca, genellikle işlenmeden önce endüstriyel olarak çekildiği doğal gaz ve petrolde de bulunur .

Olarak organik kimya , hidrojen sülfit üretmek için kullanılabilir organosülfür bileşikleri gibi metantiyol , etantiol ya da tioglikolik asit .

Sodyum hidrosülfit NaHS ve sodyum sülfür Na 2 S gibi hidrosülfitler ve alkali sülfitler vermek üzere alkali metallerle reaksiyona girer.Biyopolimerlerin parçalanmasında kullanılan . Genel olarak, hidrojen sülfür , karşılık gelen metal sülfidi vermek üzere metallerle reaksiyona girer . Bu özellikten, hidrojen sülfür ile kirlenmiş gaz veya suyun arıtılmasında yararlanılır. Metal cevherlerinin yüzdürme ile saflaştırılması , mineral tozlar ayırmayı arttırmak için genellikle hidrojen sülfür ile işlenir. Metal parçalar ayrıca hidrojen sülfür ile pasifleştirilebilir .

Katalizörler, kullanılan hidrodesülfürizasyon genellikle hidrojen sülfid ile aktive edilir, ve aynı zamanda bir diğer ekipmanda kullanılan metalik katalizörler davranışını değiştirir rafineri .

Olarak analitik kimyada , bu metal iyonları karakterize etmek için bir yüz yıldan fazla önemli bir rol oynamıştır nitel anorganik analiz . Bu tip analizde, çözeltideki Pb 2+ , Cu 2+ , Hg 2+ veya As 3+ gibi ağır metallerin (ve metal olmayanların ) iyonları H 2 S varlığında çökelir.. Elde edilen çökeltilerin bileşenleri yine seçici olarak çözülür.

Laboratuvar ölçeğinde, tiyoasetamid , bir sülfür iyonu kaynağı olarak hidrojen sülfürün yerini almıştır.

Ağır su D 2 O'yu ayırmak için hidrojen sülfür kullanılırGirdler yöntemi ile normal su .

süper iletken

Alman araştırmacılardan oluşan bir ekip, 2015 yılında en yüksek süperiletken malzeme için sıcaklık rekorunu kırdı: -70 °C . Bir elmas örs hücresinde hidrojen sülfürü 1,5 milyon bara sıkıştırmak gerekli olacaktır .

Metallerin korozyonu

Bu gaz, kanalizasyon şebekelerinde ( kanalizasyon gazı ) birikebilir ve ister beton ister metal olsun boruları aşındırabilir. Kanalizasyon çalışanlarını boğabilir. Doğal gazda bulunduğunda borular, vanalar vb. gibi geleneksel malzemeleri aşındırır . Normal malzemeler daha sonra Inconel (susuz ortamda) ile değiştirilmelidir, bu da kurulumların maliyetini olumsuz etkilemez.

Aynı zamanda paraya da saldırır ; gümüş takıların uzun süre kirli atmosfere maruz kaldığında kararmasının nedeni budur . Gümüş sülfür reaksiyonundan kaynaklanan renk siyahtır.

Sağlık etkileri

Arasında emptiers kurşun, darbe biri tıp kitaplarında açıklamasına uygun olan XVIII e yüzyıl ve XIX e yüzyılın hidrojen sülfid ile boğularak başka bir şey değildir. Fosseptik tuttu kapalı sonra bazen ölümüne neden tehlikeli gaz üretmek çözümlemelere ve anaerobik fermentasyonu koltuk olan boşaltma işçileri ya da çok yakın çukurlara yaklaştı diğer insanlar. Doğada öğrenene kadar, gelen XIX inci yüzyıl, kaçan gaz çukurları "zararlı buharı", "adlarını alır kurşun ", " pis kokarca ," (zararlı olarak aynı kökten)" pis kokarca “(kendi salgıları ile tanınan memeliler öncesi) ve “zehirli çukur” veya “kurşunlu çukur” olarak adlandırılan, boşaltma sırasında veya sonrasında zararlı havayı içeren çukurlar. “ Kurşun ” adı , çukurlardan gelen “mefitik gazlara” maruz kalmanın ardından boğulmaya, göğsü sıkıştıran muazzam bir ağırlık gibi bir baskı hissinin eşlik etmesi gerçeğinden geldi. Hidrojen sülfür ile ilişkili patolojiler ayrıntılı olarak anlatılmıştır. Kurşun atış akut zehirlenmeye karşılık geliyor - H 2 S700 ppm'den fazla -, ani bilinç kaybı, bazı konvülsiyonlar ve pupiller dilatasyon. H 2 S'ye de maruz kalma olasılığı yüksek olan kanalizasyon işçileri için önlem alınmalıdır.. 31 Mart 2021'de Cezayir'de bir hapishanenin şüpheci kuyusunda sekiz kişi bu gazdan zehirlenerek öldü.

Hidrojen sülfür geniş spektrumlu bir zehir olarak kabul edilir . Bu nedenle farklı organları zehirleyebilir . Hidrojen sülfürün uzun süre solunması koku alma sinirinin dejenerasyonuna neden olabilir (gaz tespitini imkansız hale getirir) ve birkaç nefes alma hareketinden hemen sonra ölüme neden olabilir . Gazın nispeten küçük miktarlarda solunması bile bilinç kaybına neden olabilir .

Daha düşük konsantrasyonlara maruz kalma, gözlerde , boğazda , ağrılı öksürükte, nefes darlığında ve akciğerlerde sıvı efüzyonunda tahrişe neden olabilir . Bu semptomlar genellikle birkaç hafta içinde kaybolur. Düşük konsantrasyonlara uzun süreli maruz kalma, yorgunluk, iştahsızlık, baş ağrısı, sinirlilik, hafıza kaybı ve baş dönmesi ile sonuçlanabilir.

Belirli koşullar altında, H 2 S'nin endojen üretimiCO bağırsakta mümkündür (aynı zamanda aminler, fenol, indoller, tioller 2H 2) bağırsak bakterileri tarafından; bu metabolitlerin tümü toksiktir ve bazı bağırsak hastalıklarında rol oynayabilir.

Hayvan çalışmaları, hidrojen sülfür içeren yemleri yiyen domuzların birkaç gün sonra ishal ve yaklaşık 105 gün sonra kilo kaybı geliştirdiğini göstermiştir.

2005 yılında, Mark Roth, bir biyokimya University of Washington içinde Seattle , gösterdi fareler hidrojen sülfid (80 düşük doz teneffüs ppm ) bir kaç dakika için kaybetmek bilinç ve bir duruma daldırılması süspansiyon ömrü , kendi ısısı düşer yaklaşık 37 ile 25 ° C ve nefes (120 dakikada en az 10 solunum) yavaşlatılır. Metabolizmaları yavaşlar ve hücreleri daha az oksijen tüketir. Altı saat sonra fareler tekrar normal havaya maruz bırakıldı ve sağlıklı bir şekilde uyandı. Bu durumda, araştırmacılar belirgin bir yan etki görmediler. Roth'a göre bu, "talep üzerine metabolik seviyeyi düşürmenin mümkün olduğunu " öne sürüyor ve bu bulguların uzay araştırmaları alanında etkileri olabilse de ekibinin ilk olarak fırsatlar üzerinde çalıştığını ekliyor. tıbbi.

Ayrıca, uzun uzay uçuşları sırasında radyasyonun neden olduğu oksidatif stresin etkilerini sınırlamanın bir yolu olabilir . Kozmik radyasyon kalkanları ağır ve pahalıdır, bu nedenle kimyasal ve biyolojik alternatifler aranmaktadır. Serbest radikalleri yakalayabilen radyokoruyucu tıbbi gazlar bir kurşundur (CO, H 2, NO ve H 2 S gazıoksidatif stres içeren hastalıkları (kardiyovasküler veya kronik inflamatuar hastalıklar, hipertansiyon, iskemi, kanser, Parkinson hastalığı, Alzheimer hastalığı, katarakt ve yaşlanma) sınırlamayı da amaçlayan bu umutla çalışılmaktadır. Arıtma, gaz karışımlarının solunması veya çözünmüş gazlarla suyun yutulması yoluyla olabilir.

Koku-sağlık ilişkisi

Hidrojen sülfürün toksisite eşiği 14 mg m -3 iken, insanlarda koku algılama eşiği 0,000 66 mg m -3 yani (0.000 4 ppm ), yani koku alma sistemimiz bu maddeyi algılayabilmektedir. çok küçük miktarlarda. Bu, gaz konsantrasyonundaki artışın ani olmaması koşuluyla (kanalizasyon şebekelerinde gaz cepleri durumu) toksik olabilecek bir absorpsiyondan önce uyarı almamızı sağlar.

Ancak belirli bir eşikten, ulaşılması kolay (100 ila 150 ppm ), koku alma siniri felç olur ve denek artık hiçbir şey hissetmez.

Hidrojen Sülfürün Konsantrasyon Yoluyla İnsanlar Üzerindeki Etkileri

4 ppm: orta derecede koku, kolayca algılanabilir
10 ppm: göz tahrişi
27 ppm: hoş olmayan koku
100 ppm: 2 ila 15 dakika sonra öksürük, göz tahrişi, koku kaybı
200-300 ppm: 1 saat sonra göz iltihabı ve solunum yolu tahrişi
500-700 ppm: 30 ila 60 dakika sonra bilinç kaybı ve olası ölüm
800-1000 ppm : hızlı bilinç kaybı, solunumun durması ve ölüm
> 1000 ppm : ilk inhalasyondan itibaren diyafram felci, hızlı boğulma.

Japonya'da intiharlar

2008'in başında, Japonya'daki birçok intihar vakasında hidrojen sülfürden bahsedildi.

Ocak sonuna kadar Mayıs 2008, 517 kişi internette bulunan ve büyük miktarlarda hidrojen sülfür üretecek deterjanları ve banyo ürünlerini karıştıran bir tarif sayesinde intihar etti. Daha fazla insanı zehirlememek için birkaç bina tahliye edilmek zorunda kaldı.

Deniz yosununun bükülmesinden kaynaklanan dumanlar

Alglerin yoğun şekilde kıvrılması ("yeşil gelgitler") hidrojen sülfür üretme eğilimindedir: alglerin büyük kalınlıkta birikmesi anaerobik fermantasyona neden olur ve ardından deniz suyunda doğal olarak bulunan sülfatların (yaklaşık 2.7 g l -1 ) ve kükürt kombinasyonunun azalmasına neden olur. hidrojen sülfür oluşturmak için su içinde hidrojen ile.

yani temmuz 2009Brittany sahillerinde hidrojen sülfür solumaktan bir at öldü . Gerçekten de, önemli bir birikimi yeşil alg içinde bozunma kısmen için, ötrofikasyon , hidrojen sülfür (1000 yüksek konsantrasyonda hazırlandı ppm hayvan için ölümcül oldu). Atlı güçlükle kurtarıldı. ayının sonundatemmuz 201136 yaban domuzları ölü bulundu Hillion yakınında Gouessant haliç . En az beşinin akciğerlerinde hidrojen sülfür bulundu. İki çalışma, yeşil alglerin ayrışmasıyla bağlantılı hidrojen sülfür tarafından zehirlendikleri sonucuna varmıştır. Bir insanın 1400 ppm hidrojen sülfürde havada sadece bir dakika yaşayabileceği düşünülmektedir . 2016'da Hillion'daki Gouessant Halici'nde yine bir koşucunun ölümüne neden olan aynı gazdı. Yeşil alglerin çoğalmasından etkilenen tek bölge Brittany değil: aynı zamanda Etang de Berre'nin kenarında da bulunuyor .

In Karayip , masif Sargassum büküm aynı zamanda insan sağlığını ve ev aletleri bozulmasını hem etkileyen, hidrojen sülfit, yüksek emisyon neden olur.

Permo-Triyas neslinin tükenmesinde varsayımsal rol

Ağırlıklı olarak sürüngen yaratıklar tarafından doldurulan Dünya, 250 milyon yıl önce küresel ısınma nedeniyle büyük bir karışıklık yaşıyor . Atmosferin bu ısınması , kutuplardaki soğuk suların derinlere inmesiyle beslenen okyanus akıntılarının yavaşlamasına, hatta tamamen durmasına neden olur . Okyanus akıntılarını durdurmanın ana sonucu, okyanusların durgunluğudur. Bu akıntılar deniz yaşamı için gerekli oksijen ve besinleri sağladığından , çoğu deniz canlısı ölür ve okyanusun dibine düşer. Bu ölü hayvanların ayrışması, yüzeye çıkan ve atmosferi zehirleyen muazzam miktarlarda hidrojen sülfür açığa çıkarır. Kara hayvanları bu nedenle etkilenir ve aynı zamanda yok edilir. Karasal yaşamın bu dönemine Permiyen neslinin tükenmesi denir . Her şeye rağmen, Permo-Triyas neslinin tükenmesine yol açan nedenler tam olarak tanımlanmamıştır. Hidrojen sülfürün açıklaması, başkalarıyla ilişkilendirilecek bir hipotez olmaya devam ediyor.

Büyük olay

10 Kasım 2014, Moskova'da Gazprom rafinerisindeki bir filtrenin arızalanması , atmosferde normdan altı kat daha yüksek bir gaz konsantrasyonuna neden oldu. Şehri kalın bir bulut kapladı. Yetkililer, mahalle sakinlerinden kötü kokulardan korunmak için kapılarını ve pencerelerini kapatmalarını istedi.

Notlar ve referanslar

HİDROJEN SÜLFİT , Uluslararası Kimyasal Güvenlik Programının güvenlik sayfa(lar)ı, 9 Mayıs 2009'da başvurulmuştur.
(içinde) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , CRC,16 Haziran 2008, 89 inci baskı. , 2736 s. ( ISBN 142006679X ve 978-1420066791 ) , s. 9-50.
hesaplanan moleküler kütlesi " Elements 2007 Atom ağırlıkları " üzerine www.chem.qmul.ac.uk .
(tr) Pradyot Patnaik, İnorganik Kimyasallar El Kitabı , McGraw-Hill,2003, 1086 s. ( ISBN 0-07-049439-8 ) , s. 379.
(tr) Robert H. Perry ve Donald W. Green , Perry's Chemical Engineers' Handbook , Amerika Birleşik Devletleri, McGraw-Hill,1997, 7 inci baskı. , 2400 s. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , s. 2-50.
(in) WM Haynes, Kimya ve Fizik El Kitabı 2010-2011, CRC 91 inci ed. , 2610 s. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , s. 14-40.
(içinde) David R. Lide, CRC Kimya ve Fizik El Kitabı , CRC Press ,2009, 90 inci baskı. , 2804 s. , Ciltli ( ISBN 978-1-4200-9084-0 ).
Magalie Roy-Auberger, Pierre Marion, Nicolas Boudet, Kömürün Gazlaştırılması , ed. Mühendisin Teknikleri, ref. J5200 , 10 Aralık 2009, s. 4 .
(içinde) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC,2008, 89 inci baskı. , 2736 s. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , s. 10-205.
Dizin numarası 016-001-00-4 yılında Tablo 3.1 arasında Ek VI ait AT Yönetmeliğinde n o 1272/2008 [PDF] (16 Aralık 2008).
IFA'nın (iş sağlığı ve güvenliğinden sorumlu Alman kuruluşu) GESTIS kimyasal veritabanındaki "Hidrojen sülfür" girişi ( Almanca , İngilizce ) (JavaScript gereklidir) .
" Hidrojen sülfür kimyasalları veritabanında" Reptox ait CSST 25 Nisan 2009 erişilen (iş güvenliği ve sağlığı sorumlu Quebec örgütü).
(in) " hidrojen sülfit " ile hazmap.nlm.nih.gov (erişilen 14 Kasım 2009 ) .
"Hidrojen sülfür" , ESIS'te (erişim tarihi: 11 Şubat 2009).
(in) FL Suarez, J Springfield MD Levitt, " İnsan gazlarının kokusundan sorumlu gazların belirlenmesi ve bu kokuyu azalttığı iddia edilen bir cihazın değerlendirilmesi " , Gut , cilt. 43, n o 1,Temmuz 1998, s. 100-104.
Jacques-Auguste Kaufmann, V. Le Blanc ve Ollivier, Adam, Mimari tiyatrolar: ikinci seri: 1820'den beri inşa edilen tiyatrolar. Ayrıntılar ve tiyatro makineleri. Mathias, 1840 ( çevrimiçi okuyun )
Charles Adolphe Wurtz ve Jules Bouis, Saf ve uygulamalı kimya sözlüğü: organik ve inorganik kimya, endüstriye, tarıma ve sanata uygulanan kimya, analitik kimya, fiziksel kimya ve mineraloji , cilt. 2, Hachette, 1870 ( çevrimiçi okuyun )
Robert Hogarth Patterson (in) , Londra'da Gaz Arıtma, bileşen Un Complete Solution of the Question Sülfür , Edinburgh, 1873 2 e ed. 1874
Nathalie Mayer , " Kayıt: hidrojen sülfür −70 ° C'den süper iletken hale gelir ", Futura-Sciences ,17 Ağustos 2015( çevrimiçi okuyun , 5 Aralık 2017'de danışıldı ).
“Hidrojen sülfür H 2 S” , forsapre.fr'de .
Morisot JM, Binanın tüm işlerinin fiyatlarının detaylı tabloları, Carilian, 1814, online oku
Emmanuel-Cyprien-Alphonse Desplas, Kanalizasyon ve lağım havuzlarında asfiksi üzerine deneme; akademik haraç vb. 1834 , çevrimiçi oku
Önlemler , u-picardie.fr adresinde
https://www.elwatan.com/a-la-une/drame-au-centre-penitentiaire-de-bejaia-01-04-2021
(in) Macfarlane ve Macfarlane GT S., Bakteriler, kolonik fermentasyon ve gastrointestinal sağlık , J. AOAC Int. , Ocak-Şubat 2012, 95 (1): 50-60 ( özet ).
" Hazırda Bekletme: Bu Walt Disney değil " , Agence Science-Presse'de .
Mark Roth, “ Roth Lab ” .
" kötü kokulu toplar askıya animasyon fareler koymak " ile, Futura-Sciences .
(tr) Schoenfeld MP, Ansari RR, Nakao A ve Wink D, Tıbbi karşı önlemler olarak yeni terapötik gazların kullanılması yoluyla uzay radyasyonundan biyolojik korumaya ilişkin bir hipotez , Med. Gaz Res. , 4 Nisan 2012, 2 (1): 8 ( özet ).
Tarım, Gıda ve Köy İşleri Bakanlığı, Mayıs 2014 Çiftliklerdeki tehlikeli gazlar
Gas in the Rising [PDF] , The Doctor's Daily , n o 8376, 23 Mayıs 2008.
Damien Meyer / AFP , " Brittany'de ölü yaban domuzlarının beşinde hidrojen sülfür bulundu ", Le Point ,1 st Ağustos 2011( çevrimiçi okuyun ).
Marielle Mahkemesi, " Yeşil algler yaban domuzlarının ölümünden suçlu ", Le Figaro ,6 Eylül 2011( çevrimiçi okuyun , 24 Eylül 2020'de danışıldı ).
Le Figaro , Le Figaro - Bilimler: Yeşil algler: insanlar için risk onaylandı , 20 Ağustos 2009.
Ouest-France , “ Yeşil algler. "Hillion ait jogging yapan zehirlenmesinden öldü" " üzerine, Ouest-France.fr ,18 Aralık 2016( 2 Ocak 2020'de erişildi )
" Moskova ağır hidrojen sülfür kirliliğinden etkilendi " [video] , francetvinfo.fr'de
" Moskova havası yüksek konsantrasyonda hidrojen sülfürle dolu " , rtbf.be'de

Şuna da bakın:

İlgili Makaleler

bibliyografya

Molinero, R. ve Fagegaltier, R. (Haziran 1955), 6. Yüksek oranda hidrojen sülfür içeren bir doğal gazın hacimsel davranışı ve hidrat oluşum koşullarının incelenmesi . In 4. Dünya Petrol Kongresi .